alkeenit - tyydyttymättömistä hiilivedyistä, joiden molekyylit kahden hiiliatomin välillä, yksi kaksoissidos.Ne ovat usein kutsutaan hiilivedyt eteeni-sarja, koska se on yksinkertaisin edustaa eteenin HC2 = CH 2.Joskus kutsutaan olefiinihiilivetyjä, kuten kaasumaisia alkeeneja reagoimaan bromin tai kloorin muodostamiseksi, öljyinen yhdisteitä, jotka eivät liukene veteen.Sana "alkeenien" IUPAC on johdannainen sanasta "alkaanit", jossa pääte -an korvataan pääte -en, joka osoittaa läsnäolo molekyylissä aineen kaksoissidoksen.
Tyydyttymättömät hiilivedyt - alkeenien: rakenne
Kaikki alkeenit pidetään johdannaiset eteeni tai eteenin - C2H4.
eteeni on läsnä molekyylissä kaksi hiiliatomia ja neljä vetyatomia, jolloin tyydyttymätön hiiliatomia.Kukin tyydyttymättömien hiiliatomin hybridisoidun es ja kaksi pi orbitaalit, ja yksi pi kiertoradan pysyy "puhtaassa muodossa", jolla varmistetaan mahdollisimman etäisyys hybridisoituneen sähköisen orbitaalien.Niiden akselit muodostavat 120 °.Tämä luo optimaaliset olosuhteet päällekkäisyys elektronin orbitaalien.Kolme tällaista orbital hiiliatomin muodostamaan kolme sigma joukkovelkakirjoja (kaksi C-H, C-C).Näin ollen, eteeni-molekyylillä on viisi sigma joukkovelkakirjat, jotka on lokalisoitu samassa tasossa, joka muodostaa niiden välisen kulma on 120 °.P-elektroneja, jotka ovat olleet "puhdas" muodostavat toisen sidoksen kahden hiiliatomin.On kuvattu sähköisen rakenteen molekyylien eteenin tyypillisiä alkeenien.Tyydyttymättömät hiilivedyt on pidettävä johdannaisia eteeniä.
alkeeneiksi ominaisuuden 2 tyypin isomerian - geometrinen ja rakenteellinen.
rakenteelliset isomeerit alkeenien alkaa buteenin C4H8.Erottaa ja sen erilaisia - ketjun isomerian (tai hiilirunko), ja isomeerit kaksoissidoksen sijoitus tällaisen piirin.
geometriset isomeerit johtuen epätasaisesta sijoitus vetysubstituentit molekyyliin eteenin tasoon nähden kaksoissidoksen.Tyydyttymättömiä hiilivetyjä cis- ja trans-isomeerit.
alkeenien vapaassa tilassa on hyvin harvinaista luonnossa.Ne syntetisoitiin käyttämällä teollisuus- ja laboratoriomenetelmiä.
kemialliset ominaisuudet hiilivetyjä: alkeeneista
Ne johtuvat kaksoissidos kahden hiiliatomin välillä molekyylissä alkeenin.
vedytysreaktio
alkeenit helposti reagoida vedyn lisäksi.Se tapahtuu katalyyttien läsnäollessa tai lämmön:
CH2 = CH 2 = H2 H3C-CH 3
Liittyminen halogenidit
reaktio tapahtuu markovnikovin sääntö, että on, vuorovaikutus halogeenivetyjen kanssa epäsymmetrinen molekyylien alkeenien vetyä lisätään paikka lokalisoinnin kaksoissidoksenedullisesti hiiliatomin vieressä, johon on useampi vetyatomi, halogeeniatomi - hiiliatomiin jonka vieressä vähemmän vetyatomeja tai ei ole niitä:
CH3-CH = CH 2 + HC1-CH 3-CH 3-CHC1.
Application hiilivetyjä
Eten - kaasu liukenee helposti alkoholin ja huono vesi, räjähtävä.Siinä on paljon
halkeilua kaasuja (jopa 20% kokonaispainosta) ja koksikaasun (noin 5%).Laboratoriossa menetelmissä nestehukka etyleeniä dehydraus etaanin ja etanolia.Sovelletaan saada eteeni etyylialkoholia, vinyylikloridi, etyylibentsyyli-, polyeteeni, jäätymisenestoaineina (aineita, jotka vähentävät veden jäätymispisteen moottoreissa) ja muut orgaaniset aineet.Ihmisten ja eläinten lääkinnässä, etyleeniä käytetään huumausaineeksi, kasvien jalostuksessa - nopeuttaa kypsymistä hedelmät (tomaatit, sitruunat, jne.).
Propeeni saadaan eteenin pyrolyysin ja halkeilua eri öljyn raaka-aineita.Propeenin - liikennepolttonesteiden komponentti.Sitä käytetään raaka-aineena polypropeeni izopropilbenzena isopropyylialkoholia.Isopropanolilla, asetonilla, jossa izopropilbenzena - asetonilla ja fenolia.Propeenia käytetään huumausaineeksi syntetisoimiseksi akryylinitriili, kumeeni, butanolia, jne.
