inerttejä kaasuja, joka tunnetaan myös nimellä jalo, on pääasiassa kahdeksas alaryhmä jaksollisen järjestelmän.Heitä on kuusi heliumin (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe) ja radon (Rn).Ymmärtää luonne, ensiksi selvitettävä käsite inertia.Inertia - heikko ilmaus tai kyvyttömyyttä reagoida muiden alkuaineet.Syy kemiallinen reaktio muodostaa uusia linkkejä tällaisten materiaalien lähes mahdotonta.
Niinpä inerttikaasulla - harvinainen jalo monatomic kaasu korkea inertia, joka johtuu energian kestävyyden ulompi elektroni kuori atomitasolla.Esimerkiksi, helium tässä kuori kaksi elektroni, ja muut jalokaasut - kahdeksan.Tämä selittää niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet.Kaikki inerttikaasuja tavanomaisissa kaasuja ovat värittömiä, hajuttomia ja huonosti vesiliukoinen.Niiden kiehumispisteet ja sulamispisteet lisätään mukaan koon kasvua atomien.
asti 1962, tutkijat olivat vakuuttuneita siitä, että kaikki jalokaasut ovat täysin inerttejä.Mutta kanadalainen kemisti N. Bartlett pystyi todistamaan päinvastaista, sai ensimmäisen kemiallinen yhdiste ksenon, ns geksaftoroplatinat xenon.Tämä yhdiste on oranssi kiintoaine kidehilan.Tulevaisuudessa, sarja yhdisteitä, on huomattavasti laajennettu.
yleisyys ja koulutus luonteeltaan
universumissa jalokaasu helium on yleisin, ja maanpäällisessä olosuhteissa - argon (tilavuuden se vie 0,934%).Hyvin pieniä määriä jalokaasuja ovat kiviä maakaasun ja palavien materiaalien liuenneessa muodossa ja löytyy öljy ja vesi.
Luonnollisissa olosuhteissa, jalokaasut voidaan muodostaa seurauksena eri ydinreaktioiden.Esimerkiksi lähde radonin ovat radioaktiivisia lääkkeitä uraani.Osa näistä kemikaaleista on cosmogenic alkuperää.
kaikki inertit kaasut, lisäksi Rawdon, on useita isotooppeja.
varastot nämä kaasut eivät alene.Vain helium hitaasti hyvin hitaasti hajautettava tähtienvälisen avaruuden.
Hakemuksen
Jalokaasuja käytetään laajalti sähkötekniikassa.Argon, ottaen toimettomuuden ja alhainen lämmönjohtavuus, käytetään seoksena typen täyttö sähkölamppuja.Täytettiin argonilla ja neon putki valoa mainoksia, ja ne hehku sininen, ja neon - oranssi-punainen.
lisää argonia käytetään kemian laboratorioissa.Alalla se on löytänyt hakemuksen lämpökäsittelyyn helposti hapettuvat metallit.Argon tarjoaa suojakaasuun, jossa voit hitsata tai leikata harvinaisia ja värimetallien, sulatus volframi, titaani, zirkonium.Ohjata ilmanvaihtojärjestelmät käyttää radioaktiivista isotooppia argon.
krypton ja ksenon on vielä pienempi lämmönjohtavuus kuin argon, niin täynnä sähkölamput kestävyys ja tehokkuus kuin täytetty typellä tai argonilla.
sukeltajat hengittää heliumin ja hapen, joka voi merkittävästi pidentää oleskeluaan veden alla ja vähentää dramaattisesti kivulias aiheuttamia paineen muutos nousun aikana pintaan.
nestemäisen heliumin käytetään jäähdytysaineena erilaisissa tutkimuksissa, koska kiehumispiste kaasu on -268,9 ° C
ominaisuuksia täydellinen inertian heliumia käytetään hitsauksessa sen tunnelma, tuotannon erittäin puhdasta metallit, kromatografia.Ja se on luonut hyvän läpäisevyyden vuotaa ilmaisimet laitteessa matala ja korkea paine.
