käytännön ja teoreettista kemia, ja on olemassa kaksi käytännön merkitys käsitteitä kuten molekyyli- (se on usein korvattu käsite moolimassa ei ole oikea), ja moolimassa.Nämä molemmat arvot ovat riippuvaisia koostumuksesta yksinkertaisia tai monimutkaisia aine.
Miten määritellä moolimassa tai molekyylin?Molemmat fyysisten määrien on mahdotonta (tai lähes mahdotonta) löytää mitata suoraan, esimerkiksi punnitus asian tasapainossa.Ne lasketaan kemiallinen kaava yhdisteen ja atomimassojen kaikki elementit.Nämä arvot ovat numeerisesti sama, mutta eroavat ulottuvuus.Moolimassa ilmaistaan atomipainoltaan, jotka ovat nimellisarvo ja on merkitty.e. m., sekä toinen nimi - "daltonia".Yksiköt ilmaistuna moolimassa g / mol.
moolimassa on yksinkertainen aineista, joiden molekyylit koostuvat yksittäisen atomin, joka vastaa niiden massaluku jotka on eritelty jaksollisen.Esimerkiksi:
- natriumia (Na) - 22,99 samoin.e. m.;
- rauta (Fe) - 55,85.e. m.;
- rikki (S) - 32064.e. m.;
- argon (Ar) - 39948.e. m.;
- kalium (K) - 39102.e. m.
Myös moolimassat yksinkertaisia aineita, joiden molekyylit koostuvat useista atomien alkuainetta lasketaan tuotteen atomimassa alkuaineen atomien lukumäärä molekyylissä.Esimerkiksi:
- happi (O2) - 16 • 2 = 32.e. m.;
- typpi (N2) - 2 • 14 = 28.e. m.;
- klooria (Cl2) - 35 • 2 = 70.e. m.;
- otsonin (O3) - 16 • 3 = 48.e. m.
Laske moolimassa aineen, lisäämällä tuote atomipaino useissa atomien molekyyli, joka on osa jokaisen elementin.Esimerkiksi:
- suolahappoa (HCI) - 35 + 2 = 37.e. m.;
- hiilimonoksidin (CO) - 12 + 16 = 28.e. m.;
- hiilidioksidi (CO2) - 12 + 16 = 44 • 2.e. m.
Mutta miten löytää moolimassa aineen?
Se on helppo tehdä, koska se on yksikön painosta määrä tiettyä ainetta ilmaistuna mol.Eli jos laskettu molekyylipaino kunkin aineen kerrotaan vakioarvo yhtä kuin 1 g / mol, se muuttuu sen moolimassa.Esimerkiksi, miten löytää moolimassa hiilidioksidi (CO2)?Sen tulisi olla (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, eli MSO2 = 44 g / mol.Yksinkertaisten aineiden molekyylejä, joka sisältää vain yhden atomin elementin, tämä indikaattori ilmaistaan g / mol on numeerisesti sama atomimassa elementin.Esimerkiksi rikkiä MS = 32064 g / mol.Miten löytää moolimassa yksinkertainen aineen, jonka molekyyli muodostuu muutamien atomien, voimme harkita esimerkiksi hapen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.
Oli esimerkkejä erityisistä yksinkertaisia tai monimutkaisia aineita.Mutta onko ja miten löytää moolimassa tuote, joka koostuu useista osista?Kuten molekyyli, moolimassa monen komponentin seos on lisäaine määrä.Se on summa tuotteita moolimassa komponentin osuutensa mix: M = ΣMi • Xi, että on, voidaan laskea keskimääräinen molekyyli- ja keskimääräinen moolimassa.
Esimerkiksi ilmaa, joka sisältää noin 75,5% typpeä, 23.15% happea, 1,29% argonia, 0,046% hiilidioksidia (loput epäpuhtaudet sisältyvät pienempiä määriä, voidaan jättää huomiotta): Mvozduha = 28 + 0,755 • 32 • 40 • 0,2315 + 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.
Etsi moolimassa aineen, jos tarkkuus atomipainot määritelty jaksollisen eri?Joidenkin kohteita se sisältää jopa kymmenes, muille sadasosaa, tuhannesosaa kolmansiin, ja kuten radon - niin paljon kuin mangaanin kymmenen tuhannesosaa.
Laskettaessa moolimassa ei ole mitään järkeä tehdä laskelmat tarkempi kuin lähimpään kymmenesosaan, sillä niillä on käytännön hyötyä, kun puhtaus kemikaalien itse tai reagenssien tekee suuri virhe.Kaikki nämä laskelmat ovat arvioita.Mutta aina kun kemistit vaaditaan suurta tarkkuutta, käyttäen tiettyjä menettelyjä on muutettava: Aseta tiitteri ratkaisu, teki kalibrointistandardi näytteitä, ja enemmän.
