useita kemiallisia yhdisteitä, jotka koostuvat kahdesta yksinkertaisista elementeistä - Kr ja O, - kuuluvat luokkaan epäorgaanisten - oksideja.Niiden yhteinen nimi - kromioksidilla, jonka jälkeen suluissa hyväksynyt roomalaisin numeroin osoittavat metallin valenssi.Muut nimet ja niiden kemialliset kaavat:
- kromi (II) oksidi - oksidi kromia, CrO;
- kromi (III) oksidi - kromi vihreät, rautaseskvioksidi kromia, Cr2O3;
- kromi (IV) oksidia - kromioksidi, CrO2;
- kromi (VI) oksidi - kromianhydridiä, kromitrioksidi, CrO 3.
yhdiste, jossa shestivalenten metalli- ja kromin oksidi on korkein.Tämä kiinteä hajuton, ulkonäkö on tummanpunainen kiteitä (ne ovat levinneet ilmassa, koska vahva hygroskooppinen).Moolimassa - 99,99 g / mol.Tiheys 20 ° C: ssa on yhtä suuri kuin 2,70 g / cm.Sulamispiste - 197 ° C, kiehumispiste - 251 ° C0 ° C: ssa, veteen liukeneva 61,7 g / 100 25 ° C: ssa - 63 g / 100 ml: lla 100 ° C: - 67,45 g / 100 ml.Oksidi on myös liuotetaan rikkihappoon (kromihappoa tämä seos, jota käytettiin laboratorio kemian pesu astiat) ja typpihappoa, etanoli, etyylieetteri, etikkahappo, asetoni.450 ° C: hajoaa Cr2O3.
kromi (VI) oksidia käytetään elektrolyysiprosessista (puhdasta kromia) ja kromaatti sinkittyjen tuotteiden, elektrolyyttinen pinnoitus, kuten voimakas hapettava aine (tuotantoon indigo ja isatiinia).Korkeampi kromioksidi käytetään havaita alkoholin uloshengitysilman.Reaktio etenee seuraavan kaavion mukaisesti: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO 4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O.Läsnäolo alkoholia osoittaa muutoksen liuoksen väri (muuttuu vihreäksi).
Kromi (VI) oksidin, samoin kuin kaikki kuusiarvoinen Kr, on voimakas myrkky (tappava annos - 0,1 g).Koska sen korkea-aktiivisten CrO3 aiheuttaa sytytys (räjähdykset) orgaanisten aineiden yhteydessä heihin.Huolimatta alhainen volatiliteetti, korkeampi kromioksidi on vaarallista hengitettynä, koska se aiheuttaa keuhkosyöpää.Kosketuksessa ihon kanssa (vaikka se poistetaan pian) aiheuttaa ärsytystä, ihottumaa, ihottuma, stimuloi syövän kehittymiseen.
oksidi kanssa neliarvoisia kromia CrO2 ulkonäkö on kiinteä muodossa, ferromagneettisten rautaa tetraedrisen kiteitä.Kromioksidin 4 on moolimassa 83,9949 g / mol, tiheys 4,89 g / cm.Aine sulaa samanaikaisesti hajoavasta, lämpötilassa 375 ° CEi liukene veteen.Sitä käytetään magneettisen tallennusvälineen kuin työ aineena.Kun suosio CD-ROM ja DVD-ROM-asema käyttää kromia (IV) oksidi laski.Se oli ensimmäinen syntetisoitiin 1956 kemisti EI DuPont yritys Norman L. Cox hajottamalla kromitrioksidia, kun läsnä on vettä, jonka lämpötila on 640 ° C ja paineessa 200 MPa.DuPont on valmistettu lisenssillä Japanissa Sonyn ja BASF Saksassa.
kromioksidi Cr2O3 3 on kiinteä Hienokiteistä aine vaaleasta tumman vihreä.Moolimassa vastaa 151,99 g / mol.Tiheys - 5.22 g / cm.Sulamispiste - 2435 ° C, kiehuvaa - 4000 ° CTaitekerroin puhdasta ainetta - 2551.Tämä oksidi ei liukene veteen, alkoholiin, asetoniin, happoa.Kun se lähestyy tiheys tiheys korundi, sitä annetaan formulaatioissa kiillotusaineita (esimerkiksi hammastahna GOI).Tämä on yksi tärkeimmistä oksidien kromia, jota käytetään pigmenttinä.Ensin salainen tekniikka se saatiin vuonna 1838 kirkkaana, hydratoituneet muodot.Luonnossa esiintyy muodossa kromi rautamalmin FeO • Cr2O3.
Oxide bivalentin kromi - kiinteä musta tai punainen väri sulamispiste 1550 ° CSulaa hajoten.Moolimassa - 67,996 g / mol.Kromioksidi (II) punainen väri ei ole itsestään syttyvää, ja samaa ainetta on musta pyroforinen.Jauhe syttyy itsestään ilmassa, joten se voidaan pitää ainoastaan kerros vettä, koska se ei ole yhteisvaikutuksia.Musta kromioksidi saada sen puhtaassa muodossa on hyvin vaikeaa.Saat
oksidi kanssa matalavalenssisessa kromi tyypillisiä perusominaisuuksia ja oksidi korkeampi valenssi - happoa.
