Natrium on yleisin luonnossa ja yleisesti käytetty alkalimetalli jaksollisen vie 11. sijalla (sijaitsee ensimmäisessä ryhmässä, tärkein alaryhmä 3. periodi).Kun vuorovaikutuksessa hapen muotoja Na2O2 peroksidia.Voimmeko sanoa, että tämä on suurin natriumoksidi?Varmasti ei, koska tämä aine ei kuulu luokkaan oksidien, ja sen rakennekaava on kirjoitettu tässä muodossa: Na-O-O-Na.Korkeampi puhelu kuten oksideja, jossa alkuaine, joka liittyy hapen on korkeampi hapettumista.Natrium on vain yksi hapetustila yhtä kuin yksi.Siksi tämä kemiallinen alkuaine käsitteen "korkeimman oksidi" ei ole olemassa.
natriumoksidi on epäorgaaninen aine, sen molekyylikaava on Na2O.Moolimassa on yhtä kuin 61,9789 g / mol.Tiheys natriumoksidia on yhtä 2,27 g / cc.Ulkonäkö, tämä valkoinen kiinteä aine palamatonta materiaalia, joka sulaa lämpötilassa, joka on 1132 ° C: n, kiehuu lämpötilassa 1950 ° C, ja näin ollen hajoavat.Kun liuotetaan veteen, oksidi reagoi kiivaasti sen, jolloin muodostuu natriumhydroksidia, joka olisi oikein kutsua hydroksidi.Tämä reaktio voidaan kuvata yhtälöllä: Na2O + H2O → 2NaOH.Suurin vaara on kemiallista yhdistettä (Na2O) on, että se reagoi kiivaasti veden kanssa, jolloin muodostuu aggressiivinen lipeää.
natriumoksidia voidaan valmistaa kuumentamalla metallin lämpötilaan yli 180 ° C: ssa ympäristössä, jossa on alhainen happipitoisuus: 4Na + O2 → 2Na2O.Tässä tapauksessa on mahdotonta saada puhdasta oksidia, kuten reaktiotuotteet sisältävät jopa 20% peroksidia ja vain 80% haluttua tuotetta.On muitakin tapoja saada Na2O.Esimerkiksi, kuumentamalla seosta, jossa on ylimäärä metalli peroksidin: Na2O2 + 2 Na → 2Na2O.Lisäksi oksidi valmistetaan saattamalla se reagoimaan metallisen natriumhydroksidilla: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O, ja yhteyttä suola typpihapokkeen kanssa alkalimetallin: 6Na + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Kaikki nämä reaktiot tapahtuvat ylimäärän natriumia.Lisäksi kuumentamalla alkalimetallikarbonaatti 851 ° C: ssa voidaan tuottaa hiilidioksidia ja metallioksidia reaktion yhtälön: Na2CO3 → Na2O + CO2.
natriumoksidi on voimakas perusominaisuuksia.Lisäksi, se reagoi kiivaasti veden kanssa, se myös aktiivisesti yhteistyötä happojen ja happamien oksideja.Reaktio kloorivetyhapon suola ja vesi on muodostettu: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.Ja saattamalla värittömällä muodostui kiteitä piidioksidi alkalisilikaatin: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oksidi, natriumoksidia, sekä muut alkalimetalli- - kalium, vähän käytännön arvoa ei ole.Tämä materiaali on yleensä käytetään reagenssina, on tärkeä osa teollisuuden (sooda-kalkki) lasi ja neste, mutta ei osa optisen lasin.Tyypillisesti, teollinen lasi sisältää noin 15% natriumoksidia, 70% piidioksidia (piidioksidia) ja 9% kalkkia (kalsiumoksidia).Karbonaatti Na toimii vuon alentaa lämpötilaa, jossa piidioksidi sulaa.Sooda lasi on alhaisempi sulamispiste kuin kalium-kalkki tai kaliumia ja lyijyä.Se on yleisimmin käytetty valmistukseen ikkunalasi ja lasiastioiden (pullot ja tölkit) juomia, ruokaa ja muita tavaroita.Lasitavara on usein valmistettu karkaistusta natronkalkkilasista.
sooda-silikaattilasi saadaan sulattamalla raaka-aineet - karbonaatti Na, kalkki, dolomiitti, piidioksidi (silika), alumiinioksidi (alumiinioksidi) ja pieni määrä aineiden (esim, sulfaatti Na, kloridi Na) - sulatusuunissa lämpötilassaja 1675 ° C: ssaVihreä ja ruskea pulloja valmistettu raaka-aineista, jotka sisältävät rautaoksidia.Magnesiumoksidin määrää ja natriumoksidi lasiastiaan lasin takana, jota käytetään valmistukseen ikkunat.
