sana "hapetus" aluksi liittyy spesifistä vuorovaikutusta aineen hapen kanssa oksidin muodostamiseksi, koska happi on perinteisesti ollut tunnustettu ensimmäinen hapettimena.Liittymällä hapen hapetus ymmärretty, ja restaurointi - irti.Joten termi "hapetus - palauttaminen" on pitkään toiminut kemia.Redox reaktioita myöhemmin tuli otettava huomioon siten, prosesseja, jotka johtavat elektronien siirtyminen yksi atomi toiseen, niin tämä termi on laajempi merkitys.Esimerkiksi kun magnesiumia poltto happi: 2Mg + O2 → 2MgO tapahtuu elektronien siirtyminen magnesiumin happea.
Redox-reaktio on tunnusomaista se, että ne ovat vuorovaikutuksessa reagenssien, nimeltään hapettimien ja pelkistimet.Aineet, joiden atomit luovuttaa elektroneja, vähentää harkita.Kemikaalit, jotka hyväksyvät elektroneja atomien kutsutaan hapettimista.Edellä olevassa reaktiossa, magnesium on pelkistävää ainetta itse hapetetaan, eli luovuttaa elektronin.Happi on palautettu - vie elektroni ja hapetin.Toinen esimerkki: CuO + H2 → Cu + H2O.Kun kuparioksidi kuumennetaan vetyvirrassa kupari-ionien hyväksyä elektroneja vedystä.Hapettimena, ne muuttuvat alkuaine kuparia.Vetyatomit luovuttaa elektroneja, pelkistimenä, ja vety hapetetaan.
siis hapettuminen ja vähentäminen prosessit tapahtuvat samanaikaisesti vähentäminen hapettunut ja hapettavat aineet vähenevät.Redox reaktiot ovat ns välillä vastavuoroisesti prosessit liittyvät erottamattomasti toisiinsa.Eli jos on atomien luovuttaa elektroneja, varmista on niitä, jotka ottavat nämä elektronit.Tässä kuten hapettimen ja pelkistimen hapetustilassa vaihtelee.Seurauksena kemiallisia yhdisteitä voidaan muodostaa minkä tahansa atomeja molekyylejä.
päätyyppiä redox-reaktiot:
- Intermolecular - hapettava ja palauttaa atomit ovat osa molekyylien erilaisia kemikaaleja, kuten esimerkiksi: 2HCl + Zn → ZnCI 2 + H2 ↑ (sinkki - pelkistintä, vetykationi - hapetin).
- molekyylinsisäiset - hapettava ja palauttaa atomit ovat osa molekyylien saman kemiallisen aineen, kuten: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (molekyyliin kaliumkloraattia hapen - pelkistintä, kloori - hapetin).
- itsehapettuminen-itse-paranemista tai pilkkoutumistuotteet - sama kemiallinen elementti reaktio on pelkistin ja hapettavan aineen, esimerkiksi: 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O (typen typpihappoa on sekä pelkistintä, ja hapettimella, hapettumistuotetta -on typpihappoa, pelkistystuotteen - typpimonoksidi).
- Comproportionation tai reproportsionirovanie - sama kemiallinen elementti molekyylissä, vaihtelevalla hapettumista, jolloin yhdessä hapetustilassa, esimerkiksi: NH4NO3 → N2O + 2H2O.
Redox Haittavaikutukset on esitetty yleisessä muodossa tai sähköisesti.Voit nähdä esimerkki kemiallinen vuorovaikutus: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl.Täällä, rauta-atomi on hapettava aine, koska se vie elektronin ja muuttaa hapetustilassa +3 +2: Fe + ³ + e → Fe + ².Ioni vähentää rikki hapetetaan, se luopuu elektroni ja muuttaa hapetusaste -2-0: s² - e → S °.Menetelmät elektronien tai ionitasapainon käytetään sijoittamista stökiömetriset kertoimet yhtälössä.
Redox reaktiot ovat yleisiä ja ovat tärkeitä, koska ne tukevat palamisprosessi, mätää, rappeutuminen, hengitys, aineenvaihduntaan, assimilaatio hiilidioksidia kasvien, kautta sekä muita biologisia prosesseja.Ne myös käytetään eri teollisuuden aloilla tuotantoon metallit ja ei-metallit niiden yhdisteet.Esimerkiksi nämä perustuvat ammoniakki, rikki- ja typpihappoa, jotkut rakennusmateriaalit, lääkkeet ja monia muita tärkeitä tuotteita.Niitä käytetään myös analyyttinen kemia määrittämiseksi erilaisia kemiallisia yhdisteitä.
