loogista jatkoa määräajoin laki on luokittelu epäorgaanisia yhdisteitä.Koska luokittelu elementit itse, luokittelu kemiallisten yhdisteiden visuaalisesti heijastuu jaksollisen ja on siksi oikeutettu tavoite ja tieteellisesti.
tärkeä luokkia epäorgaanisten: suolat, hapot, hapot, emäkset (hydroksidit).
Aineiden luokitus helpottaa suuresti oppimisprosessi.Yksinkertaisesti luonnehtivat ominaisuudet yksittäisten edustajien eri luokissa, jos tiedät tyypillinen kemialliset ominaisuudet analysoitiin luokan.
luokkia epäorgaanisten: oksidit
oksideja - yhdisteet oxygenic elementtejä, jossa viimeksi mainittu on liitetty atomi elementin.Itse asiassa kaikki elementit paitsi kolme inertti - argon, helium, neon - muodossa oksideja.
luokat epäorgaanisten: oksidit kosteuttaa
valtaosa oksidien suoraan tai suora yhteys veteen, kutsutaan hydraatit oksidit tai hydroksidit.Gidrokisida koostumus voidaan esittää yleinen kaava E-(OH) X, jossa E - elementti, joka muodostaa hydroksidi, x - ilmaisee hapetusaste vastaavaan oksideja.
riippuen kemiallisesta luonteesta elementin hydraattien, hydroksidit jaettu perus-oksideja (emäs), amfoteeriset oksidihydraatteja (hydroksideja amfoteerisen), happo oksideja hydraatit (happo).Jäsenyys hydroksidi luokkaan yhdisteitä määräytyy sijoitus osa jaksollisen järjestelmän, joka johtaa suhteellisen vakauden suhteiden jäsen ja oxygenic - toisaalta, ja välillä oxygenic hydrogenic ja - toisaalta.
luokkia epäorgaanisten: happo
Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka koostuvat useista atomien vety, joka pystyy siirtymään metalli muodostaa suoloja.Atomiryhmiä, jotka pysyvät katkaisun jälkeen molekyylistä hapon vetyatomit, jota kutsutaan happotähde.
luokat epäorgaanisten: suola
suoloja pidetään tuotteet osittainen tai täydellinen korvaaminen vetyatomit metallin atomeja tai OH-ryhmien perusteella happotähteitä.Joissakin tapauksissa Vetyä happoihin voidaan korvata, ei ainoastaan metallia, mutta myös muita ryhmiä atomeja, jotka on positiivinen varaus (kationeja).Riippuen koostumuksesta ja ominaisuuksista suolaa on jaettu näiden tyypit: hapan, perus, keskipitkän ja monimutkainen.
Medium (normaali), suola muodostuu tuloksena koko korvaaminen vetyatomit metalli- happo (kationi), tai hydroksyyliryhmät perusteella happamien tähteiden.Hapetusaste metallin ja vastaa potähteen pitäisi tietää, jotta voisi laatia kaava keskimääräisen suolaa.Ne on yhdistetty toisiinsa sellaiset mittasuhteet, että suola oli sähköisesti neutraali.
happojen suolat on saatu osittainen korvaaminen atomien vety happoja metalli.Hapon suoloja muodostetaan vain moniarvoinen happo.Prosessi happosuolat kaavan on sellainen, että suola-alustalla: Mitattu kationinen varaus ja happotähde, ja partikkelit on liitetty yhteen suhteessa, joka ei riko sähköneutraalisuus molekyylejä.
emäksiset suolat on saatu osittainen korvaaminen OH-ryhmien emäksiä tai hydroksideja amfoteerisen osaksi happamien tähteiden.Formula emäksisiä suoloja koostuvat jäämien mnogokislotnyh emäksiä tai amfoteerinen hydroksidit, osittain menetetty hydroksyyliryhmiä, ja happotähdettä.Kuten kaikki aiemmat versiot on aina noudattaa periaatetta sähkö neutraalisuuden.
