kaikki elementit tavallisesti esitetään kemia jaksollisen järjestelmän: järjestetty rivit (aikoja ja rivit) ja sarakkeet (vastaava ryhmä) taulukko perustuu yhä atomimassa.Löytö määräajoin lakia sovelletaan 1869 ja epäilemättä kuuluu venäläinen tiedemies kemisti - Dmitri Ivanovitš Mendelejevin.Vaikka monet ulkomaisista lähteistä nimen vieressä mainitaan nimi Yuliuas Lothar Meyer, joka mukaan ne, vuotta myöhemmin (mutta itsenäisesti) on kehittänyt tällaisen järjestelmän.Avain menestyksen pitkäjänteinen työ Venäjän kemisti oli oivallus, että aikaisemmat yritykset muiden tutkijoiden epäonnistui, koska monet alkuaineet ei ole vielä löydetty, joten hän jätti pöytä avoimia työpaikkoja.
Säännöllinen lain, näkyy jaksollisen vaakasuunnassa jaettu seitsemään aikoja.Nimitykset ensimmäisen, toisen ja kolmannen aikoja samaan aikaan saman sarjan Roomalaisten numeroiden: I, II, III.Neljännen, viidennen ja kuudennen jaettu jopa ja parittomat rivit tunnistetaan roomalaisin numeroin: IV, V, VI, VII, VIII ja IX.Seitsemäs ajan sama X seuraava.Pystysuora kahdeksantoista sarakkeita tai sarakkeita kaikki osat jakautunut kahdeksaan ryhmään.Kunkin ryhmän ensimmäinen-seitsemäs jaettu kahteen sarakkeeseen, jotka edustavat ensisijainen ja toissijainen alaryhmiä.Kahdeksas ryhmä koostuu neljästä alaryhmien.Lisäksi kaksi solujen alkuaineet kolmannen ryhmän - lantaani ja aktinium - piilossa riviä vastaavasti nimeltään lantanidien (58-71 numero) ja aktinidien (90-103 numero).
ensimmäisessä jaksossa, vain kaksi edustavaa: vetyä ja heliumia.Toinen ja kolmas on kahdeksan alkuaineet.Neljännen, viidennen ja kuudennen ovat pitkiä, koska jokainen mukana kahdeksantoista näkyviä elementtejä, jakautuvat seuraavasti: in parilliset rivit sisältävät kymmenen ja kahdeksan outoa.Mutta koska lantanideista, kuudes aikana, sisältää kolmekymmentäkaksi alkuaineita, kuten neljätoista piilossa.Seitsemäs aika on myös pitkä, hänellä on kahdeksantoista, joista neljä näkyvää, ja neljätoista (aktinidien) ovat piilossa.Elementtejä pariton rivien neljännen, viidennen ja kuudennen ajat ovat alaryhmiä (b), ja parilliset rivit sisältyvät pääasiassa alaryhmissä (a), sekä ne, jotka kuuluvat ensimmäinen, toinen, kolmas ja seitsemäs aikoja.
määräajoin lain mukaan kaikki elementit samassa ryhmässä eroavat huomattavasti muistuta toisiaan ja eroavat merkittävästi niistä, jotka ovat osa muiden ryhmien.Esimerkiksi ryhmä Ia, paitsi vety, ovat metallit kemiallisia valenssi plus 1, kun taas ryhmässä VII, paitsi astatiini, kaikki elementit ovat epämetalliatomeja, jotka ovat yhdisteitä on yleensä valenssi miinus 1. Tänään säännöllistä oikeuden edustaa paitsipöytä.Matemaattinen lauseke, hänellä ei ole, mutta on maininta siitä, että ominaisuuksia kaikkia alkuaineita ja ominaisuudet yksinkertainen aineiden ja monimutkaisia yhdisteitä, joihin se kuuluu, on ajoittain riippuvuus vastaa atomin ytimen.
aikavälin jaksotus ehdotti ensimmäisenä Mendeleev, vaikka aikaisemmin on pyritty tutkijoita eri maista jotenkin luokitella tiettyjä kemikaaleja.Mutta se oli hän, joka huomasi, että kun laitat ne järjestyksessä lisätä atomimassa, omaisuutta kunkin elementin kahdeksannen muistuttavat ensin.Vuonna 1869, ensimmäinen versio taulukosta (tuolloin tunnettiin vain 60 elementit) on edelleen hyvin erilainen modernin ilmeen, visualisoida määräajoin lakia.Ajan myötä se on tehty joitakin muutoksia, jotka sisältyvät uusien, myöhemmin löytö alkuaineita.Mutta se ei vain tuhonnut ajatus jaksotus kemialliset ominaisuudet atomien, joka ohjasi suuri venäläinen kemisti, mutta jokainen niistä vahvisti lain muotoileman meidän tutkijat.
Open venäläinen tiedemies määräajoin laki ja luoda sen perusteella jaksollisen järjestelmän on tullut luotettava perusta nykyaikaisen kemian.Mikä tekee Mendelejev korjattu joitakin atomien massan ja ennusti olemassaolon kolme luonnon vielä löytämättä elementtejä, jotka myöhemmin oli kokeellisesti vahvistettu, ja löydettiin gallium, skandium ja germanium.Kaikki tämä on johtanut yleisesti tunnustaa jaksollisen järjestelmän.Arvo määräajoin lakia ei voida korostaa liikaa, koska tämä löytö oli suuri merkitys kehityksessä kemian.
