yksittäisten tai yhteenlaskettujen olomuoto ominaista sille tyypilliset ominaisuudet tietyissä olosuhteissa (paine ja lämpötila).Se on, se voi olla kiinteää, nestemäistä tai kaasumaista.Muuta yhdistäminen olomuodon johtaa muutosta sen fysikaaliset ominaisuudet (tiheys, entropian, vapaa energia).Oleminen kiinteässä olomuodossa, se voi säilyttää kiinteä tilavuus ja muoto.Siirryn nestettä samalla äänenvoimakkuudella, se muuttaa muotoaan, sopeutuminen alus tai kontti.On kaasumainen, se ei ole aine säilyttää ei vain muodon, vaan myös määrää, kuten laajenee ja täyttää koko tilan.
esimerkiksi valtion ryhmittämisen vesi voi olla kiinteitä, nestemäisiä tai kaasumaisia.Tässä kemiallisessa kaavassa (H2O) ja molekyylin (kaksi vetyatomia ja yksi happiatomi) eivät muutu.Lämpötiloissa välillä 0 ° C ja alempi kuin se on kiinteässä tilassa, kutsutaan jäätä.0 ° C 99,944 ° C on väritön (pienempien volyymien) kirkasta nestettä, hajuton ja mauton.Lämpötilassa 99944 ° C: kulkeutuu kaasufaasin ja on nimeltään höyryä.Tämä esimerkki osoittaa, että olomuoto muuttuu ympäristöolosuhteet.Tässä tapauksessa, lähes muutokset ympäristön paineessa, mutta muutos lämpötilan, jää sulaa 0 ° C: ssa ja vedeksi, ja se kiehuu 99944 ° C: ssa ja haihtuu, muuttuu höyryksi.
vettä, voisi sanoa, on erilainen sen ominaisuuksia, on eri valtioiden yhdistämistä.Tiheys jään vastaa 0,917 g / cc, nestemäisen veden standardiolosuhteissa 0,9982 g / cm, vesihöyry (myös standardiolosuhteissa) - alle 0,001 g / cc.Dynaaminen viskositeetti veden lämpötilassa sulavan jään (veden jäätymispisteen) on yhtä suuri kuin: μ = 1793 · 103 Pa-s, ja 20 ° C: ssa dynaaminen viskositeetti, joka vesi on: μ = 1003 · 10ˉ³ Pas.Siten olomuoto ja sen ominaisuudet muuttua milloin faasimuutos.Tämä siirtyminen on tunnusomaista sulamispiste (kiinteä aine tulee neste) on yhtä suuri kuin kiteytymislämpötila (neste jähmettyy) ja kiehuva (neste virtaa kaasu) yhtä suuri kuin lauhtumislämpötilan (kaasu tulee neste).
On syytä korostaa, että olomuoto riippuu sen koostumuksesta.Esimerkiksi, identtisissä ulkoiset olosuhteet, eri aineiden eroavat ominaisuuksia.Normaalioloissa vesi H2O - se on nestemäistä.Vety H2 ja hapen O2 - ovat kaasuja.Rauta Fe - kiinteät (sen sulamispiste 1538,9 ° C: ssa, kiehumispiste 2860,9 ° C: ssa).Mutta samassa tilassa aggregaation eri aineilla voi olla joitakin yhtäläisyyksiä.
esimerkiksi kaasun, tyypillisesti alhainen välisillä voimilla.Näin ollen, niiden molekyylit on erotettu toisistaan pitkiä matkoja.Sen seurauksena, kaasut voivat suuresti kutistua.Kaasumolekyylien liikkuvat jatkuvasti, ja liikenne on kaoottista.Juuri selittää kyky kaasujen tasaisesti täyttää koko tilavuus, se tarjosi: kaasut ottaa muoto ja tilavuus astiassa, jossa ne sijaitsevat.
nesteen välillä kaasujen ja kiinteiden miehittää väliasentoon.Kun lämpötila nousee, ne ovat lähempänä kaasuja, mutta lämpötilan laskiessa, ne ovat enemmän kuin kiinteitä aineita.Nestemolekyylien tiukemmin järjestää näkyvä attraktiovoimien välillä.X-ray tutkimukset ovat osoittaneet, että he ovat joitakin alkeita muistuttavia kiderakenne.
kiinteitä aineita ovat aina tiettyjen muotojen ja volyymit.Muuttaa niitä, sinun täytyy viettää vaivaa, kuten molekyylejä, atomeja ja ioneja vahvasti sidoksissa.Hiukkaset kiintoainetta voi liikkua vapaasti säilyttää suhteellinen asema tasapainon ja lähellä keskuksia suorittaa määräsi vaihtelut.Tiedämme kahden valtion kiintoaineen - kiteisen ja amorfista.Kiteet ominaisia tietyt viime lomake heille.Esimerkiksi, natriumkloridia, NaCl-kiteet muistuttavat muodoltaan kuutio, kaliumnitraatin KNO3 - prisma ja niin edelleen.Rakenne amorfista - se satunnaisesti sagregatirovannye molekyylin.Toisin kuin kiteistä ainetta, joka suli tietyssä lämpötilassa, tunnettu amorfinen laaja sulamislämpötila-alue.Joskus niitä käsitellään neste erittäin korkean viskositeetin.Olosuhteiden muuttuessa, jossa kovetusaineen tapahtuu, se voi tapahtua, kuten kiteisen ja amorfisen tilan.
fysikaalinen olomuoto on toisinaan kuvattu plasma tai nestekiteet.Mutta tämä ei ole oikea määritelmä.Asia vaatii erillisen ja tarkempi tutkimus, joten tässä artikkelissa ei vaikuta olomuotoa.
