rikki jaetaan maankuoren muiden tekijöiden tapahtuu kuudennentoista paikka.Se löytyy vapaassa tilassa, ja sidotussa muodossa.Ei-metalliset ominaisuudet ovat tyypillisiä tälle alkuainetta.Sen latinankielinen nimi "Rikki», merkitään S. elementti kuuluu eri ioni yhdisteitä sisältävät happea ja / tai vety muotoja monia aineita, jotka kuuluvat luokkiin happosuolojen ja useita oksideja joista kukin voi kutsua rikkioksidin lisäämällämerkkiä edustavat valenssia.Hapetustilassa, jossa se näkyy eri yhdisteitä 6, 4, 2, 0, -1, -2.Tunnetut rikkioksidit eri hapetusasteiden.Yleisin - se hiilidioksidi ja rikkitrioksidia.Vähemmän tunnettuja ovat hiilimonoksidi, rikki- ja korkeampi (paitsi SO3) ja alempi oksidit tämän osan.
hiilimonoksidi rikki
epäorgaanisia yhdisteitä kutsutaan rikkioksidin II, SO, ulkonäöltään aine on väritön kaasu.Joutuessaan kosketuksiin veden se ei liukene, ja reagoivat sen.Tämä on hyvin harvinainen yhdiste, joka löytyy vain ohut kaasun ympäristö.SO termodynaamisesti epästabiili molekyyli muuttuu aluksi S2O2, (kutsutaan disulfur rikkidioksidin tai peroksidia).Koska esiintyy harvoin rikkimonoksidin meidän tunnelma ja alhainen vakautta molekyylin on vaikea täysin tunnistaa vaara, että ainetta.Mutta kondensoitunut tai enemmän tiivistetyssä muodossa oksidi se muuttuu peroksidi, joka on suhteellisen ei-myrkyllisiä ja syövyttäviä.Tämä yhdiste on myös erittäin helposti syttyvää (muistuttaa tämän omaisuuden metaania), saadaan poltosta rikkidioksidin - myrkyllistä kaasua.Rikkioksidi havaittiin noin 2 Io (yksi Jupiterin kuut) ilmakehässä Venus ja tähtienvälisen keskipitkällä.Oletetaan, että Io, se on seurausta tulivuoren ja valokemialliset prosessit.Basic fotokemiallisesti ovat seuraavat: O + S2 → S + SO ja SO2 → SO + O.
Rikkidioksidi
rikkioksidin IV tai rikkidioksidia (SO2) on väritön kaasu, jonka tukahduttavaa pistävä haju.Lämpötilassa miinus 10 C, se menee nesteeksi ja lämpötilassa miinus 73 C kiinteytyy.20 ° C: ssa 1 litraan vettä liukenee noin 40 tilavuutta SO2.
Tämä rikkioksidin liukenee veteen, muodostaa rikkihapoke, kuten on sen anhydridillä: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Se vuorovaikutuksessa emäksiä ja perus oksidit: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O ja SO2 + CaO → CaSO3.
rikkidioksidin ja ominaispiirteiden hapettimen ja pelkistimen.Se hapetetaan ilmakehän hapen ja rikkitrioksidin katalyytin läsnä ollessa: SO2 + O2 → 2SO3.Voimakkaiden pelkistimien, kuten rikkivetyä, roolissa hapettimen: H2S + SO2 + H2O → S.
Rikkidioksidi käytetään teollisuudessa pääasiassa rikkihapon tuotantoon.Rikkidioksidi on tuotettu polttamalla rikkiä tai rautapyriitit: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
rikkitrioksidilla
rikin oksideja VI tai rikkitrioksidia (SO3) on välituote, ja ei ole itsenäistä merkitystä.Ulkonäöltään se on väritön neste.Se kiehuu lämpötilassa 45 ° C ja alle 17 C: muuttuu valkoinen kiteinen massa.Tämä korkeampi rikkioksidin (jossain määrin hapettumisen rikkiatomin + 6) eri hygroskooppisuuden.Vedellä, se muodostaa rikkihappo: SO3 + H2O ↔ H2SO4.Liuotetaan veteen, tuottaa suuria määriä lämpöä, ja, jos ei lisätä vähitellen, kun suuri määrä oksidi, se saattaa räjähtää.Rikkitrioksidi liukenee helposti väkevän rikkihapon muodostamiseksi savuavaa rikkihappoa.Pitoisuus SO3 vuonna oleumilla on 60%.Tätä rikkiyhdiste on ominaista kaikki ominaisuudet happaman oksidi.
ja alempi rikin oksideja
korkeammat rikin oksideja ovat ryhmä kemiallisia yhdisteitä, joiden kaava on SO3 + x, jossa x voi olla 0 tai 1. monomeerinen oksidi SO4 sisältää peroksosillan (OO) ja on ominaistaoksidi SO3 hapetusaste rikin 6.Tämä rikkioksidi voidaan tuottaa alhaisissa lämpötiloissa (alle 78 C) reaktiossa SO3 ja atomi happea tai fotolyysin SO3 seoksessa otsonin kanssa.
Ala rikin oksideja muodostavat kemiallisten yhdisteiden ryhmän, joka käsittää:
- SO (rikkidioksidi ja sen dimeeri S2O2);
- S2O;
- rikkiä hiilimonoksidin SnO (ovat syklisiä yhdisteitä, jotka koostuvat muodostamiin renkaisiin rikki- atomia, jossa n voi olla 5-10);
- S7O2;
- polymeeristä rikin oksideja.
edun alentaa oksidien rikin lisääntynyt.Tämä johtuu tarpeesta tutkia niiden sisältöä maan ja avaruusolento tunnelmia.
