Tämä tieteenala kuin analyyttinen kemia, opiskelu koostumus ja rakenne kemiallisten yhdisteiden.Sitä käytetään tutkimuksessa tuntemattoman yhdisteen, tai niiden seoksia.Kvalitatiivinen analyysi määrittää läsnäolo tai puuttuminen elementtien tai radikaalien kemiallinen yhdiste, ja kvantitatiivisen analyysin mukaan lukien aineen kemiallisten aineiden näytteessä, ts määrä komponenteista seos.Sillä laadullinen analyysi käytetään tiettyjen osien ominaisuuden kemiallisia reaktioita, jotka on helppo suorittaa.Laadullinen reaktiot mahdollista tarkkailla odotettavissa vaikutuksia tai niiden puute.
Analyyttinen kemia on kehittää uusia ja parantaa olemassa olevia analyysimenetelmät ja niiden käytännön soveltamista sekä tutkimuksen teoreettiset perusteet analyyttinen prosesseja.Tämän alan asiantuntijoiden hallussaan kemiallisia, fysikaalisia ja fysikaalis-kemialliset analyysimenetelmät.Ytimessä monet niistä ovat laadullisia reaktioita, joita käytetään havaitsemiseen radikaalit ja komponenttien, sekä yhdisteitä, jotka ovat osa näytteistä.Tutkia laadullinen ja määrällinen koostumus käytetään:
- alkuaineanalyysi (määräytyy alkuainekoostumus);
- molekyylitason analyysi (joukko rakenne kemiallisia yhdisteitä molekyylitasolla);
- rakenteellinen analyysi (tyyppi molekyylitason analyysi, tutkii aluerakennetta atomien ja molekyylien, niiden moolimassa ja empiirinen kaava);
- toiminnallinen analyysi (orgaaniset yhdisteet tutkitaan funktionaaliset ryhmät).
näin voidaan tunnistaa, sekä epäorgaanisia ja orgaanisia yhdisteitä.Läsnäollessa erityisiä tekijöitä voivat näkyä tai kadota maali, seistä tai sakan liuottamiseksi, kuohunta havaittu ja niin edelleen.Jos laatu reaktion valitaan oikein, eli selektiivinen (valikoiva) tietylle kationi tai anioni, sekä erittäin herkkä (eli kynnys tunnistus mahdollistaa pieni määrä), tulos on pätevä tulos - tekemisestä läsnäolo tai puuttuminen näytteessä solun tai aineen.Tämän analyysin perusteella vesiliuosten tiedetään ioni laadullisia reaktioita.
varten epäorgaanisia yhdisteitä, ne tapahtuvat usein vesiliuoksissa, mutta jos kyseessä on alkalimetallikationien ilmaisu suoritetaan, kun tehdään kuivana suoloja keskellä (kuumin) ja liekki spriilamppu.Litiumkationia (Li +) värittää liekki pimeässä vaaleanpunainen väri.Kalium kationeja (K +) - violetti, natrium (Na +) - keltainen, rubidium (Rb +) - punainen, cesiumin (Cs +) - sininen.Laadullisia testit kationit voidaan suorittaa bariumin suolat: n läsnä barium kationien (Ba2 +) asetetaan lisäämällä reagenssia sulfaatti-ioneja (SO42-), koska tuloksena bariumsulfaatti saostunut valkoinen väri, joka ei liukene happoja: Ba2 + SO42- →BaSO4 ↓.Läsnäolo johtaa kationin (Pb2 +) havaittiin, kun ne altistetaan vesipitoista suolaa rikkivetyä (S2), seurauksena lyijysulfidi on muodostettu, joka saostuu musta sakka: Pb2 + S2 → PbS ↓.Tällaiset laadulliset reaktiot tunnetaan kationeja ja anionit erittäin paljon, ja ne on kuvattu analyyttinen kemia.
valitsemalla laadullisia reaktioita testinäytteen, on hyödyllistä tietää yleisten sääntöjen liukoisuutta kemiallisten yhdisteiden:
- Kaikki nitraatteja liukenevat.
- Lähes kaikki kalium-, natrium- ja ammoniumsuolat ovat liukoisia.
- Kaikki kloridit, bromidit ja jodidit ovat liukoisia, paitsi hopea halidi, elohopea (I) ja Pb (II).
- kaikki liukeneva sulfaatteja, paitsi bariumsulfaatti, strontium ja lyijy (II), jotka ovat liukenemattomia, ja sulfaatit kalsiumin ja hopea, jotka ovat kohtalaisen liukoinen.Kaikki
- karbonaatteja, sulfiitteja ja fosfaatit ovat liukenemattomia paitsi karbonaatit, sulfiitteja ja fosfaatteja kalium-, natrium- ja ammoniumsuolat.
- Kaikki liukenemattomat sulfidit, paitsi sulfidit alkalimetallien, maa-alkalimetallien ja ammoniumin.
- Kaikki hydroksidit ovat liukenemattomia, paitsi alkalimetallihydroksidit.Hydroksidit strontiumin, kalsiumin ja barium ovat niukkaliukoisia.
Tällaiset orgaaniset aineet, kuten alkaanista (tyydyttyneitä hiilivetyjä) tai alkeeneja (tyydyttymättömiä hiilivetyjä) voidaan havaita käyttäen liuosta, jossa oli kaliumpermanganaattia, joka ensimmäisessä tapauksessa ei muuta väriään kun parafiinisia hiilivetyjä, permanganaatin ei saa reagoida kylmässä.Toisessa tapauksessa liuos muuttuu värittömäksi vuoksi reaktio Wagner (esimerkiksi eteeni): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓.Saatu sakka mangaanidioksidia, jolla on ruskea väri.Proteiinit ovat monimutkaisia orgaanisia yhdisteitä, jotka tarjoavat elintärkeää toimintaa minkä tahansa elävän organismin.Heidän valtava joukko, määrittää niiden suuri käytännön merkitys.Näihin tarkoituksiin laadulliset reaktioita proteiineja, ne jaetaan väri ja nimi.Niiden avulla he eivät määräydy proteiinit itse, ja aminohapot, niiden osatekijää.
