silikaatit (latinan sanasta "silex» käännetty "kivi") ovat hapon metasilicic H2SiO3.Esimerkiksi, natriumsilikaatti, jonka kemiallinen kaava on kirjoittaa seuraavasti: Na2SiO3.Toinen nimi suolaa - natriummetasilikaatti.Moolimassa aine on yhtä kuin 122,06 g / mol.Ulkonäkö - valkoinen läpinäkymätön kiteitä vihertävä värisävy.Tiheys oli 2,4 g / cm3.Puhtaus on taitekerroin, joka on yhtä suuri kuin 1,52.Sulamispiste - plus 1088 ° CAine on vesiliukoinen ja liukenematon alkoholiin.Laimea vesiliuos on ainutlaatuisia ominaisuuksia: upotettu juuri munia voidaan varastoida jopa yhdeksän kuukautta huoneenlämpötilassa.Natriumsilikaatin on stabiili neutraalissa ja emäksisessä, ja hapan anioni SiO3- reagoi H + kationeja muodostamaan piihappoa.
piidioksidi (kutsutaan myös piidioksidia tai piidioksidi) on vakain yhdiste, joka esiintyy luonnossa muodossa kvartsia.Sen osuus 12% massasta maankuoren.Kvartsi epäpuhtauksia, on yhteinen hiekkaa, joka on muodostettu johtuu tuhoaminen kiviä.Alle toiminnan alkalin silikalla kemiallisen reaktion: NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.Tuloksena on suola piihappo - natriumsilikaattia.Hydrolyysi suolaa (hajoaminen vedellä) seuraavasti järjestelmä: 2Na2SiO3 + H2O → Na2SiO5 + 2NaOH, ja muodostivat dvumetasilikat natriumia.Pienentymisen kanssa liuoksen pitoisuus, hydrolyysi etenee helposti.1N.hydrolysoitu liuos 14% suolaa 0,1.- 28%: sta 0,001% - 32%.Hydrolyysi dvumetasilikata natrium virtaa jo heikompi.
Natriumsilikaatti on muodostettu vuorovaikutus piin emäksen kanssa: Si + H2O + 2NaOH → Na2SiO3 + 2H2.Tällainen reaktio voi tapahtua heikkoja emäksiä, ja on erittäin helppoa veden kanssa, kun läsnä on pienikin määrä anioneja OH: tarpeeksi jälkiä alkalien uutetaan lasista.Koska natriummetasilikaatti muodostunut suola heikon metasilicic happo, laimeaan liuokseen, se on lähes kokonaan hydrolysoidaan, pitoisuus OH-ionien reaktiossa ei pienene, niin että kaikki tulee alas hajoaminen piin vettä.Jäämien esiintyminen emästä ovat katalyytti.0,63 kg piitä Tällä tavalla saatu 1 m3 vetyä, kun taas rauta vaatisi lähes 4 kertaa enemmän.Teollisuudessa
erimerkkisiä natriumsilikaatin ominaista suhde SiO2 ja Na2O.Se voi vaihdella välillä 2: 1-3,75: 1.Lajikkeiden suhde 2,85: 1 ja alle pidetään perus.Ne, joilla on korkeampi suhde luonnehditaan "neutraali".Natriumsilikaatin muodossa väkeviä vesiliuoksia ovat nestemäisiä tai liukoinen lasi.Mutta yhdessä Na2SiO3 tällä hetkellä vesilasi ja muut silikaatit natriumia, joten se on yleensä ilmaistaan koostumus kaava, joka on arvioitu, Na2O • nSiO2, jossa n = 2 ÷ 4.Asteittainen poistaminen SiO2 (yleensä pitkän säilytyksen aikana) johtaa sameus tai vesilasin muuntaminen joskus hyytelömäinen massa.Siksi pidetään laboratoriossa astioissa suljettu kumitulpilla kuten aivokuoren tai lasin kaulan yksinkertaisesti liittää.
Natriumsilikaatti käytetään pesuaineiden.Vuotuinen tuotanto nestettä lasin satoja tuhansia tonneja.Sitä käytetään vahvistamaan maan rakentamisen aikana (esimerkiksi suojelu betonilattian tasoite vastaan kulutusta), sekä muita aineita, kuten natriumtripolyfosfaatti käytetään monilla teollisuudenaloilla (molemmat suolaa, esimerkiksi, käytetään veden pehmennys).Kyllästys Na2SiO3 auto betoni tiet vähentää huomattavasti niiden hankausta.
työstetään puuta tai muuta materiaalia suojaamaan tulta (esimerkiksi rakennus- tai teatterikulisseja).Usein se toimii pohjana Sementti tai paperia liimaa.Yksinkertainen koostumus kitti sopii liimaukseen posliini ja lasi.Ne voidaan valmistaa sekoittamalla (jotta taikina johdonmukaisuus) liitu nestemäisellä lasi.Seos nopeasti kovettuu ja muuttuu valkoiseksi ja erittäin vakaalla pohjalla.
sementtiä, sekoitetaan neste lasi, älä nopeasti kovettuminen kitti, jota käytetään liimaukseen kiviä.Seos natriumsilikaatin kanssa sahanpurua käytetään täyttämään väli kaksinkertainen seinät noin kassakaapit.Tämä tekee niistä palo, ja toimii myös lisäsuojan avaamista avulla asetyleeni soihtu vuoksi raskas savu ja hälytys.
