Kaikkien kemikaalien koostuvat molekyylejä, jotka ovat pienimmät hiukkaset.Ne ovat sähköisesti neutraaleja ja koostuvat atomeista, jotka liittyvät kovalenttisilla joukkovelkakirjoja.Kyky atomien alkuaineita muodostamaan molekyylien tietty määrä linkkejä kutsutaan Valence.Yhteydessä syntyä ja kehitystä teorian kemiallisten sidosten käsitettä on tehty merkittäviä muutoksia, ja nyt ei ole selkeää tieteellistä tulkintaa, jota käytetään pääasiassa opetuskäytössä ja on usein samaistetaan hapetusaste.Jos molekyyli - on pienin hiukkanen aineen, atomi on pienin jakamaton hiukkanen alkuainetta.Atomi on myös sähköisesti neutraali hiukkanen sen keskellä on ydin koostuu positiivisesti varautuneet protonit, ja sen ympärille on pilvi elektronien (negatiivisesti varautuneita).Joten se on mielipiteiden positiivinen varaus ydin negatiivisesti varautuneet elektronit.Ymmärtää, miten määrittää hapetusaste, ja mitä se on tarpeen tarkastella molekyyleissä tiettyjen aineiden.
molekyyli vetykloridin (HCI) välillä vetyä ja klooria, on yksi yhteinen elektronipari.Vetyatomi on yksi protoni ja yksi elektroni.Klooriatomi on 17 protonia ja 17 elektronit, yksi seitsemästä elektronien ulkokuoreen elektronitiheys on lyöttäytynyt elektronin vetyatomi, muodostaen näin elektroniparin: H: Cl.Molekyyli muodostunut H2S 2 rikkiatomia elektroniparin jaettu kahden vetyatomin: H: S: H. Miten määritellä hapetusaste elementin, esimerkiksi klooria ja HCI molekyylin vetyä ja rikkiä molekyylin H2S?Valency antaa viitteen määrä joukkovelkakirjojen molekyylin muodostunut tai elektronipareja, mutta ei näytä kotinsa.
oletetaan, että elektronit atomien molekyylin yhdistetään elektronipareja, jotka on siirretty eniten elekrootritsatelnomu atomi.Vetyä ja klooria HCl voi aloittaa viestintä, joka on siirtynyt klooria, koska se on kaikkein electronegative.Siten vety hapettuminen on plus 1, kun taas kloorin - miinus 1. Jokainen vetyatomi molekyylin H2S koskettaa yhden rikkiatomin, joka puolestaan on kaksi joukkovelkakirjalainaa.Molemmat elektronipareja tässä tapauksessa siirretään rikkiatomiin.Näin ollen, hapetus vedyn ja on yhtä suuri kuin 1, ja rikkiatomi - negatiivinen 2. Kuinka asteen määrittämiseksi hapettimella, esimerkiksi HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si?Hapetusaste yksinkertainen tai monimutkainen aine on aina 0, koska aine koostuu molekyylien tai atomien ja ne ovat sähköisesti neutraali.Näin ollen, hapetusaste elementin löytyy molekyylin.
Esimerkiksi kanssa hypokloorihappoa voi pohtia, miten asteen määrittämiseksi hapettumisen atomin Cl.HClO molekyylissä, kuten molekyylin minkä tahansa vety on aina (paitsi hydridit) on tunnettu siitä, että hapetustilassa plus 1, ja happi aina - hapetus miinus 2 (lukuun ottamatta bariumperoksidi ja hapen difluoridi).Koska molekyylin itsessään ei ole vastuussa, on mahdollista kirjoittaa yhtälö (1) + x (- 2) = 0. Tämä yhtälö on ratkaistava, x = 0 - (1) - (-2) = (1)Siten käy ilmi, että hapetusaste CI molekyyliä kohti hypokloorihapon plus vastaa 1. Tämä esimerkki osoittaa, miten määrittää hapetusaste mitään erityistä osa molekyylin.Ensinnäkin, tunnetut arvot on järjestetty elementit, valenssin tai hapetustila, joka ei muutu.
Siten hapetusaste kutsutaan nimellisarvo (muodollinen varaus on atomin molekyyliä) oli tapana kirjoittaa yhtälöitä liittyneitä reaktioita hapettuminen tai vähentämiseen eri aineita.Tämä arvo on yhtä suuri kuin parien lukumäärä elektroneja, joka on täysin siirtynyt elektronegatiivinen molekyylit alkuaineita.Hapetusaste kirjataan symboli atomi.Tämä merkintä osoittaa, miten määrittää hapetusaste tietyn elementin molekyylin mitään ainetta.Esimerkiksi, levy (Na + 1 CI-1) tulisi ymmärtää, että molekyylissä suolan hapettumisen natriumin plus 1, miinus 1, ja kloorin, kuten: (1) + (-1) = 0. molekyylin kaliumpermanganaatin (K+ 1mn + 7o-24), kalium ja 1 ja 7 mangaania, hapen miinus 2, joka on: (1) + (7) +2 • (-2) = 0. molekyylin typpihappoa (H-+ 1N + 5O-23) ja 1, vedyn, typen ja 5 hapen miinus 2, ja molekyyli on sähköisesti neutraali kokonaisuudessaan: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. molekyylin typpihapokkeenhapon (H + 1N + 3 O-22), sekä yksi vedyn ja typen, ja 3, hapen miinus 2, koska vastaava molekyylin on yhtä kuin nolla, niin: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. esimerkissä typen osoittaa, että tämä atomi voi olla erilaisia aineita, hapettumista plus tai miinus 3-5 (välein yksi yksikkö).
