Kloorivety on kaasu, noin 1,3 kertaa ilmaa raskaampaa.Se ei väri, mutta terävällä tukahduttava ja ominainen haju.Lämpötilassa miinus 84C, kloorivetykaasua kulkee nestemäisessä olomuodossa, ja jähmettyy miinus 112C.Kloorivetyä liuotetaan veteen.Yksi litra H2O pystyy absorboimaan jopa 500 ml kaasua.Liuos kutsutaan suola- hänen tai kloorivetyhappoa.Väkevää suolahappoa 20 ° C: ssa on tunnettu siitä, että mahdollisimman massa emäksistä ainetta, joka vastaa 38%.Ratkaisu - vahva yksiemäksisen happo (ilmassa, "polttaa", ja kosteuden läsnäollessa muotojen happosumun), sillä on myös muita nimiä: suola-, ja Ukrainan nimikkeistön - kloridi happo.Kemiallinen kaava voidaan esittää tässä muodossa: HCl.Moolimassa on 36,5 g / mol.Tiheys väkevää suolahappoa 20 ° C: ssa on yhtä suuri kuin 1,19 g / cm.Tämä on haitallinen aine, joka kuuluu toiseen luokkaan vaaran.
Kun "kuiva" muodossa, vetykloridia ei voi kommunikoida jopa aktiivisten metallien, mutta kosteuden läsnä ollessa reaktio tapahtuu melko voimakkaasti.Tämän vahvan suolahappoa pystyy reagoimaan kaikki metallit, jotka ovat vasemmalla vedyn sähkökemiallisessa sarjassa.Lisäksi se vaikuttaa perus- ja auksiliaariset, emäksiä ja suoloja:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3: → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCI + AgNO3 → AgCI ↓ + HNO3.
lisäksi yleisiä ominaisuuksia, ominainen kunkin vahvaa happoa, suolahappoa on vähentää ominaisuudet tiivistetyssä muodossa, annetaan reagoida eri hapettimien, vapauttaen vapaata klooria.Suoloja tämän hapon kutsutaan kloridit.Lähes kaikki niistä ovat helposti veteen liukenevia ja täysin erottaa ioneiksi.Niukkaliukoinen ovat PbCI2 lyijykloridin, hopeakloridi AgCI, Elohopeakloridi Hg2Cl2 (kalomeli) ja kuprokloridi CuCl.Kloorivety voi reagoida liittymistä tyydyttymättömiä hiilivetyjä kanssa kaksois- tai kolmoissidoksen, jolloin muodostuminen kloorattujen orgaanisten yhdisteiden.
Laboratoriossa kloorivety saadaan, kun altistetaan kuivua natriumkloridin, rikkihappo, konsentroitiin.Reaktio eri olosuhteissa voi esiintyä muodostumista natriumsuolat (hapan tai väliaine):
- H2SO4 + NaCI → NaHSO4 + HCI:
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
ensimmäinen reaktio tulee päättymään lievästi lämmittäen, ja toinen - korkeammissa lämpötiloissa.Siksi laboratoriossa vetykloridin parasta saada ensimmäisen menetelmän, jonka rikkihapon määrä on suositeltavaa ottaa määrä vastaanottamisesta happosuolan NaHSO4.Sitten, liuottamalla kloorivetyä veteen saadaan suolahappoa.Teollisuudessa se saadaan polttamalla vetyatmosfäärissä tai klooria vaikuttavat kuiva natriumkloridia (vain toinen yhtälö reaktion) väkevää rikkihappoa.Myös kloorivetyä saadaan sivutuotteena klooraus tyydyttyneiden orgaanisia yhdisteitä.Teollisuudessa, kloorivety saadaan yhdellä edellä esitetyistä menetelmistä liuotettiin erityinen torni, jossa neste johdetaan ylhäältä alas, ja kaasu syötetään alhaalta ylöspäin, eli vastavirtaan.
suolahappoa kuljetetaan erityisissä kumilla säiliöissä tai konteissa sekä muovista tynnyriä, jonka kapasiteetti on 50 litraa tai lasipulloihin, joiden tilavuus on 20 litraa.Vuorovaikutus haposta metallien on olemassa vaara räjähtävä vety-ilma-seoksia.Näin ollen, sen tulisi olla täysin poistanut kontakti on muodostettu saattamalla vedyn ja ilman, sekä (välityksellä korroosiosuoja päällysteet) yhteyttä happo metallien kanssa.Ennen peruuttamista alusten ja putkistojen, jossa se tallennetaan tai kuljetetaan korjaus, se on välttämätöntä suorittaa typpihuuhtelulla, ja tarkkailla kaasufaasissa.
Kloorivety on käytetty laajalti teollisessa tuotannossa ja laboratoriossa.Sitä käytetään etsaus alkalimetallisuolat ja saada reagenssina analyyttisten tutkimusten.Suolahappoa tuotetaan tekniset GOST 857-95 (teksti identtinen kansainvälisen standardin ISO 905-78), reagenssi - mukaisesti GOST 3118-77.Pitoisuus tekninen tuote riippuu laadusta ja lajikkeen ja voi olla 31,5%, 33% tai 35%, ja tuotteen ulkonäkö on keltainen väri johtuu epäpuhtauksista raudan, kloorin ja muiden kemiallisten aineiden.Reaktiivinen happoa on väritön ja läpinäkyvä neste, massa osa 35-38%.
