vahva yksiemäksinen happo, joka on tavanomainen edellytys väritön neste, joka muuttuu keltaiseksi varastoitaessa voi olla kiinteässä tilassa, tunnettu kahdesta kiteistä muutoksia (monokliininen tai ortorombinen ristikko), lämpötiloissa alle miinus 41,6 ° CTämä aine, jonka kemiallinen kaava - HNO3 - typpihappo kutsutaan.Sillä on moolimassa 63,0 g / mol, ja se vastaa tiheys 1,51 g / cm.Kiehumispiste hapon vastaa 82,6 ° C sekä lisäksi prosessin hajoaminen (osittain): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2.Happoliuoksella, jonka massa osa emäksisen aineen olevan 68% kiehuu lämpötilassa 121 ° CTaitekerroin puhdasta ainetta vastaa 1397.Happo voidaan sekoittaa veteen missä tahansa suhteessa ja, että vahva elektrolyytti lähes kokonaan dissosioituvat ioneja H + ja NO3.Kiinteässä muodossa - trihydraattia ja monohydraatti, jolla on kaava: HNO3 • 3H2O • HNO3 ja H2O, vastaavasti.
Typpihappo - syövyttäviä, myrkyllisiä aineita ja vahva hapetin.Keskiajalta tunnettu nimi, kuten "vahva vesi» (Aqua Fortis).Alkemistien joka löysi happo 13-luvulla, sai nimen, varmista, että se on epätavallinen ominaisuuksia (ruostuneet kaikki metallit paitsi kulta), ylitti miljoona kertaa tehokkaampi etikkahappoa, joka noihin aikoihin pidettiin aktiivisin.Mutta myös sen jälkeen, kun kolmen vuosisadan on havaittu, että syövyttävät, jopa kultaa voi olla happojen seosta, kuten typpi- ja suolahappoa tilavuussuhteessa 1: 3, joka tästä syystä kutsutaan "kuningasvesi".Ulkonäkö keltainen sävy säilytyksen takia kertyminen typen oksidien siinä.Myynti happo useammin, jonka pitoisuus on 68%, kun taas pitoisuus emäksisen aineen enemmän kuin 89% se on nimeltään "savuava".
kemialliset ominaisuudet typpihappoa se erottuisi laimealla rikkihapolla tai suolahapolla että HNO3 voimakkaampi hapetin, joten koskaan julkaistu vedyn reaktioita metallien kanssa.Läpi oksidatiivisen ominaisuudet, koska se reagoi monien ei-metalleja.Ja molemmissa tapauksissa on aina muodostuu typpidioksidia NO2.Redox-pelkistysreaktio typen tapahtuu vaihtelevasti: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, joka määräytyy hapon pitoisuus ja aktiivisuus metallin.Molekyylit muodostuneet yhdisteet sisältää typpeä hapetustilassa +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, vastaavasti.Esimerkiksi kupari hapetetaan väkevällä hapolla kupari nitraatti (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO 3) 2 + 2H2O, ja fosforia - enintään metafosforihappoa: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
muuten laimeaa typpihappoa reagoi epämetallit.Esimerkiksi, reaktio fosfori: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO nähdä, että typpeä pelkistetään rauta tilaan.Tämä tuottaa hiilimonoksidia, typen ja fosforin hapettuu fosforihappoa.Väkevää typpihappoa seokseen, jossa oli suolahappoa liuottaa kulta: Au + 4HCl + HNO3 → EI + H [AuCl4] + 2H2O ja platina: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + · 8H2O.Näissä reaktioissa, aluksi, suolahappoa hapetetaan typpi- erottaminen klooria, ja sitten muodostaa kompleksin metalliklorideja.
Typpihappoa saadaan teollisessa mittakaavassa kolmella tavalla:
- ensimmäinen - reagoimaan suolat rikkihapon: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.Aiemmin se oli ainoa menetelmä, mutta kynnyksellä muiden teknologioiden, nykyään sitä käytetään laboratorio-olosuhteissa tuottaa happoa savuava.
- toinen - on kaaren menetelmä.Vaikka puhaltaa ilmaa valokaaren, jonka lämpötila on 3000-3500 ° C, osa typen ilmassa reagoi hapen muodostaen hiilimonoksidia, typpeä: N2 + O2 → 2NO, joka jäähdyttämisen jälkeen hapettuu typpidioksidin (korkea lämpötila hiilimonoksidi hapella ei vuorovaikutuksessa)O2 + 2NO → 2NO2.Sitten, lähes kaikki typpidioksidin ylimäärällä liuennutta happea veteen: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- kolmas - tämä ammoniakki menetelmällä.Ammoniakki hapetetaan platinaa katalysaattorina typpimonoksidia: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.Tuloksena typpikaasut jäähdytetään, ja muodostunut typpidioksidia, joka imeytyy vettä.Tällä menetelmällä, hapon pitoisuus 60-62%.
Typpihappoa käytetään laajasti teollisuudessa valmistettaessa lääkkeitä, väriaineita, räjähdysaineita, typpi- lannoitteiden ja typpihapon suolat.Lisäksi sitä käytetään liukenemisen metallien (esim., Kupari, lyijy, hopea), joka ei reagoi muiden happojen kanssa.Koruja liiketoiminta käytetään määrittämään kultaseos (tämä on tärkein menetelmä).
