periaate, joka vuonna 1811 muotoiltu Italian kemisti Amedeo Avogadro (1776-1856), kuuluu seuraavasti: samoissa lämpötilassa ja paineessa, yhtä suuret tilavuudet kaasuja sisältävät saman määrän molekyylejä riippumatta niiden kemiallisesta luonteesta ja fysikaaliset ominaisuudet.Tämä numero on fyysinen vakio on numeerisesti yhtä suuri kuin molekyylien, atomien, elektroneja, ioneja tai muita hiukkasia, jotka sisältyvät yksi mooli.Myöhemmin, hypoteesi Avogadron, vahvistettu suuri määrä kokeita, pidettiin ihanteelliset kaasujen yksi peruslait, joka tuli tiede nimeltään avogadron laki ja sen seuraukset perustuvat kaikki väite, että mooli tahansa kaasun osalta samanlaiset olosuhteet, miehittää sama tilavuus,nimeltään molaarinen.
Sam Amadeo Avogadron oletetaan, että fyysinen vakio on erittäin suuri määrä, mutta monet riippumattomat menetelmiä, kuoleman jälkeen tutkija saa vahvistaa kokeellisesti atomien lukumäärä sisälsi 12 g (on atomimassayksikkö hiilen) tai molaarinen määrä kaasua (atT = 273,15 K ja p = 101,32 kPa) on yhtä suuri kuin 22,41 litraa.Vakio merkitään NA tai vähemmän L on nimetty tutkija - Avogadron vakio, ja on yhtä suuri kuin se, noin, 6022 • 1023. Tämä on molekyylien määrä minkä tahansa kaasun määrän 22,41 litraa, ja se on sama valonkaasua (vety) ja raskas kaasu (hiilidioksidi).Avogadron laki voidaan ilmaista matemaattisesti: V / n = VM, jossa:
- V - kaasun määrä;
- n - aineen määrästä on suhde aineen massa massaansa molaarinen;
- VM - jatkuva suhteellisuusperiaatetta tai moolitilavuus.
Amadeo Avogadron kuului jalo perhe asuu Pohjois-Italiassa.Hän oli syntynyt 09.08.1776 Torinossa.Hänen isänsä - Filippo Avogadron - oli työntekijä Department of Justice.Sukunimi keskiaikainen venetsialainen murre tarkoittaa asianajaja tai byrokraatti joka vuorovaikutuksessa ihmisten kanssa.Voimassa olevan perinne niinä päivinä, kannat ja ammatteja annettu.Siksi 20 vuotta, Amadeo Avogadron sai tutkinto ja tuli lääkäri oikeuskäytäntöön (kirkko).Fysiikan ja matematiikan, hän alkoi tutkia omasta 25 vuodessa.Hänen tieteellistä työtä hän opiskeli sähkö ilmiöitä ja tutkimusta sähkökemian.Kuitenkin tieteen historian Avogadron meni tekemään atomiteoria on erittäin tärkeä lisäys: käyttöön käsitteen pienimpien hiukkasten aineen (molekyylejä), joita voi olla itsenäisesti.Se oli tärkeää selittää suhde määrän yksinkertainen kaasujen, reagoimattoman, ja avogadron laki alkoi olla suuri merkitys kehittäminen tieteen ja on laajalti käytetty käytännössä.
Mutta tämä ei ollut oikea.Jotkut kemistit avogadron laki äänestettiin läpi vuosikymmenten.Vastustajat Italian fysiikan professori pelaajan esimerkiksi kuuluisa ja tunnustettujen tieteellisten viranomaisten Berzelius, Dalton, Davy.Virheistään ovat johtaneet vuoden kiistoja kemiallinen kaava veden molekyylin, koska katsottiin, että se olisi kirjoitettu ei H2O tai HO ja H2O2.Vain avogadron laki on auttanut luomaan kokoonpanosta molekyylien veden ja muiden yksinkertaisia ja monimutkaisia aineita.Amadeo Avogadron väitti, että molekyylit yksinkertaisista elementeistä koostuvat kahdesta atomien: O2, H2, Cl2, N2.Mikä tarkoitti, että reaktio vedyn ja kloorin seurauksena, joka muodostetaan vetykloridia, voidaan kirjoittaa: 2Cl + H2 → 2HCl.Vuorovaikutus yhden molekyylin yhtä molekyyliä 2CI H2, muodostavat kaksi molekyyliä HCl.Tilavuus, joka miehittää HCl: a, on oltava kaksinkertainen määrä kunkin liittyi reaktion komponentit, eli niiden on oltava yhtä suuri kuin kokonaistilavuus.Vasta vuodesta 1860, on aktiivisesti käytetty avogadron laki, ja seuraukset voidaan luoda todellisia arvoja atomipainot joidenkin alkuaineita.
Yksi tärkeimmistä päätelmät tyvestä, oli yhtälö, joka kuvaa tilan ideaalikaasun: p • VM = R • T, missä:
- VM - moolitilavuus;
- p - kaasun paine;
- T - absoluuttinen lämpötila, K;
- R - yleinen kaasuvakio.
yhdistetty kaasu- lainsäädännön seurauksena avogadron laki.Tasaisella massa aineen näyttää (s • V) / T = n • R = vakio, ja hänen merkintätapa: (P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) / T2 avulla voit tehdä maksuja siirryttäessä kaasua valtiosta(merkitty 1) toiseen (indeksillä 2).
Avogadron lain johti Toinen tärkeä johtopäätös avaa tietä kokeellinen määrittely molekyylipainon aineiden että siirtyminen kaasumaisessa tilassa eivät hajoa.M1 = M2 • D1, jossa:
- M1 - moolimassa ensimmäisen kaasun;
- M2 - moolimassa toisen kaasun;
- D1 - suhteellinen tiheys ensimmäisen kaasun, joka on asennettu ilman tai vedyn (vety: D1 = M1 / 2, ilma D1 = M1 / 29, jossa 2 ja 29 - on moolimassa vedyn ja ilman, tässä järjestyksessä).
