heikosta hiilihappo (se on vähän kestävä ja voi esiintyä vain laimea liuos) antamalla emäksien ja happamissa saadut suolat muuten kutsutaan bikarbonaatit ja karbonaatit, vastaavasti.Reaktioyhtälöt voidaan kirjoittaa: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ja H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O.Ensimmäinen saatu natrium, kalium, ja toinen - kaliumkarbonaattia.Formula happosuola - KHCO3, ja keskimääräinen - K2CO3.Moolimassa kaliumkarbonaattia on yhtä kuin 138,2 g / mol.Ulkonäöltään muistuttaa suolaa valkoista kiteistä jauhetta, joka ei ole palavaa, sulaa 891 C, saavuttamatta kiehumispiste, suola hajoaa.Kaliumkarbonaattia hygroskooppinen, helposti veteen liukenevia: 100 ml 20 ° C: ssa - 110,5 g, ja 100 ° C - 156 g suolaa.Mutta alkoholilla tai asetonilla aine ei liukene.
Ennen vanhaan oli nimeltään potaskaa, kaliumkarbonaatti, sana tulee latinan nimi «potassa».Potaska on yksi vanhimmista suolan, jotka ovat olleet tunnettuja ihmisiä kauan sitten.Euroopassa, jopa viime vuosisadalla, potaskan oli yksi tärkeimmistä kemikaaleja, joilla kaupallista arvoa.Venäjällä tuotantoon potaskan Pietari Suuren vuonna 1721, todettiin monopoli.Tällä hetkellä Venäjän federaation sekä Armeniassa, Kazakstanissa, Valko-Venäjä, Ukraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan on kemiallinen leviäminen Interstate standardin GOST 10690-73.Potash on, mukaan GOST 12.1.005-88, aineet kolmannen luokan vaara, joutuessaan limakalvoille tai kostealle iholle aiheuttaa ärsytystä.
Kun sekoitetaan veden kanssa, kaliumkarbonaatilla, sitten se liuotetaan paljon lämpöä, ts K2CO3 hydrolyysireaktio on eksoterminen ja vaikutuksen alaisena veden muodostetaan uusia aineita.Suola kaksiemäksisen hiilihapon hydrolysoidaan portaittain.Ensimmäinen muodostuu happosuola: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH.Sitten löyhästi virtaava toinen vaihe laajennus on jo hapanta suolavettä: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH.Koska hydrolyysi kaliumkarbonaattia sekä muut suolat heikkojen happojen etenee muodostumista hydroksyyli-ionien OH-, pH niiden vesiliuosten on aina suurempi kuin 7, ja väliaine on emäksinen.
potaskan 17-luvulla Venäjällä saatiin uuttamalla puun tuhkaa.Puinen kaukalot valmistetaan emäksistä liuosta suihkuttamalla kuumaa vettä tuhka.Tämä liuos kaadetaan sitten tiili takka polttamiseen polttopuut.Kaliumkarbonaatti kiteytyi hyvin tiivis kerros pohjalle tulisija, jossa sorkkarauta potaskan louhitaan ja pani tynnyrit, tukkeutumisen ne tiiviisti.Se edellyttää tiettyjä taitoja, jotta liuos haihdutettiin, ja palo ei tarjous.Joten alus "polivachey" alkoi opettaa teini-iässä, ja vain muutama vuosi hankittu joidenkin palvelussuhteen taitoja ja tulla päällikön hänen veneet.Esimerkiksi: polttava tuli on aina muodostunut valkoinen tuhka, tärkein osa sitä - se on potaskaa.Tänään tajusin toinen teollinen prosessi - saatu elektrolyysin kaliumhydroksidin syöttö hiilidioksidi: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O.Tulos potaskaa ja vettä.
Kaliumkarbonaattia käytetään tuotannossa saippuaa ja lasi.Laboratoriossa, sitä käytetään lievä kuivausainetta silloin, kun muita aineita, kuten kalsiumkloridia tai magnesiumsulfaatilla, ei ole sallittua.Se ei sovellu kuivaus happamien yhdisteiden, mutta voidaan käyttää kuivaus orgaanisten tuotteiden, jotka sisältävät pieniä määriä happoa epäpuhtauksia.Kaliumkarbonaattia käytetään palojen sammuttamiseksi, luokka B, koska se viittaa pulveri, ja pystyy estämään ja sammuttaa poltto.Sillä on korkeampi sammutusteho kuin suolat, kuten natriumkarbonaatti, natriumsulfaatti, natriumfluoridi tai natriumvetykarbonaattia.Sen estävä tehokkuus palamisprosessien on myös suurempi kuin natriumkarbonaattia, natriumsulfaattia, alumiinioksidi ja kalsiumkarbonaatti.Lasialan K2CO3 valmistuksessa käytettävien laboratorioiden (tulenkestävä), optinen tai potaskaa lasi, ja lasia lasiteollisuuden.Lisäksi kaliumin kysyntä kemian, maatalouden, lääketieteen ja elintarviketeollisuus.
