kaliumjodidia (KI) on suola yodovodorodnoy happoa.Näköisiä, se on väritön solid kristalli kuutio muodostuu kiteitä.Kaliumjodidi ilmassa kuumennettaessa tai altistetaan valolle keltaisuus takia hapen hapetus jodia ionien alkuainejodi.Lämpötilan noustessa liukoisuutta suolan veteen kasvaa.100 g: aan vettä liuotettiin 128 g suolaa 0 ° C: ssa, 145 g 20 ° C: ssa, 176 g 60 ° C: ssa, 209 g 100 ° C: ssaMoolimassa yhdiste on 166,00277 g / mol.Taitekerroin on 1,667.Tiheys 3,13 g / cm³.Sulamispiste 686 ° CKiehumispiste 1330 ° CKaliumjodidia vähemmän hygroskooppinen (imee vettä vaikeammin) kuin natriumjodidia, joten se on helpompi työskennellä.
Kaliumjodidi on mieto pelkistävä aine, se hapettuu helposti kloori: 2Ku + 2Cl → 2KCl + I2.Reagoi jodi, tulos on Lugolin: KI + I2 → KI3.Yodovodorodnoy kaliumsuola voidaan valmistaa reaktiolla jodin kanssa kaliumhydroksidin 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O tai vähentäminen kaliumjodaatilla hiilen 2KIO3 + 3C = 2Ku + 3CO2.Keltainen suola päättynyt osoittaa hapettumista jodidin jodin reaktiolla yhtälöllä: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2i2.
Luonnossa jodia on läsnä kaikkialla, mutta se on harvinaista elementti, koska sen sisältö on kaikki luonnolliset lähteet on vähäinen.Kuten muut halogeenit, tunnettu siitä, että suuri reaktiivisuus, se on yleensä löytyy yhdisteinä, nimittäin, alkalimetallijodideja natrium ja kalium, mutta (toisin kuin muut halogeeni) myös muodossa jodaatit, liuotetaan veteen.Kuitenkin, ei ole koskaan typen jodidi (IN3), koska se on hyvin epävakaa ja hajoaa nopeasti blast yhteyden.Valtameren vedet tai maanalaisista lähteistä jodidit ja jodaatit sisältää suunnilleen yhtä suuret määrät.Koska kaliumjodidia liukenee veteen, jodi ioneja meressä, merilevän ja merikala.Seafoods ovat merkittävä lähde jodia ihmiskehoon, koska ne sisältävät monta kertaa enemmän jodiyhdisteitä kuin eläviä olentoja elävät maalla.Ja pääraaka-aine teollisuustuotanto jodin on poraus vesi tai tietyntyyppinen levää.
kaliumjodidia sisältämä poraus käytetty vesi teollisuutta tuottamaan jodia: KI + Cl2 → KCl2 + I2.Lisäksi, se on laajalti käytetty jodidi-ionien lähde.Analyyttinen kemia, kaliumjodidia käytetään redox jodometrisellä titrauksella.Paperi kostutetaan liuoksella, jossa on suolaa ja tärkkelystä, auttaa laadullisesti havaita klooria, otsonia tai muita oksidantteja, joka erottuu, kun läsnä on yhdistetty jodin ja tärkkelyksen päällystetty paperilla muuttuu siniseksi.Käytetään elintarvikkeiden lisäaineena eläinten rehuksi ja elintarvikkeiksi: pieniä määriä, ehkäisemiseksi endeeminen (lisäävät tyroksiinia) sairaus, joka usein esiintyä joillakin maantieteellisillä alueilla, koska luonnollinen puute jodia, kaliumjodidia yhdessäkaliumjodaatilla lisätään ruokasuolaa.Näin saatu ruokatuote on nimeltään iodized suolaa.Takuu säilytysaika tällaisten suolojen on rajoitettu, koska ajan, vaikutuksen alaisena ylimäärin happea ja hiilidioksidia, KI hitaasti hapettuu metallikarbonaatti ja alkuaine jodia, joka sitten haihdutetaan.
Lääketieteessä, kaliumjodidia käytetään lääkkeenä.Kaliumjodidi, on saatavana eri lääkemuotoja: tabletit, oraaliliuos, kalvopäällysteiset tabletit, silmätipat, purutabletit.Huumeet muodostavat puute jodia elin, on antithyroid (kilpirauhaseen estävät biosynteesiä hormonit), limaa irrottava (nesteytetty keuhkojen limaa ja helpottaa sen pääsyä), yskänlääke, anti-sieni, imevää, säteilyltä (suojaa kilpirauhanen säteilyltä ja estää imeytymistä radioaktiivisen jodin) vaikutus.Suositeltava annos WHO hätätilanteissa, joissa radioaktiivisen jodin riippuu iästä ja on:
- ihmisiä yli 12 vuotta - 130 mg päivässä;
- 3-12 vuotta - 65 mg päivässä;
- vuotiaiden 1-36 kuukautta - 32 mg päivässä;
- alle 1 kk - 16 mg vuorokaudessa.
WHO ei suosittele kaliumjodidia ennaltaehkäisyyn ihmisiä yli 40 vuotta.
