rajoittava karboksyylihapon dihappo törkeän kaava C2H2O4 vaati järjestelmällistä nimikkeistön etaanidikarboksyylihapon.Tämä yhdiste tunnetaan myös muita yleisnimi - oksaalihappoa.Ensimmäistä kertaa se oli saanut Saksan kemisti F. Wohler syaanihalogenidien (oksaalihappoa dinitriili) vuonna 1824.Värittömiä kiteitä liuotetaan veteen, jolloin muodostuu väritön liuos.Paino molaarinen on 90,04 g / mol.Ulkonäöltään muistuttaa monokliininen värittömiä kiteitä.20 ° C: ssa 100 g: aan vettä liuotettiin 8 g oksaalihappoa.Se liukenee asetoniin, etyylialkoholiin ja rikkihapon eetterillä.Tiheys 1,36 g / cm³.Se sulaa lämpötilassa 189,5 ° C: ssa, sublimoituu 125 ° C: ssa, hajoaa 100-130 ° C: ssa
kaikki kemialliset ominaisuudet ominaisuus karboksyylihapon, oksaalihappo on.Formula hänen HOOC-COOH.Kun taas liittyy karboksyylihappoja, pidetään vahvaa orgaanista happoa (3000 kertaa voimakkaampi kuin etikkahappo): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27), ja sen jälkeen: C2O4H- → C2O42 - + H + (pKa= 4.27).Eetterit ja suolat tämän hapon kutsutaan oksalaatti.Oksalaatti-ioni on vähentää C2O42-.Reagoidessaan oksaalihappo liuoksella, jossa oli kaliumpermanganaattia (KMnO4) liuos, ja jälkimmäinen on talteen värjäytynyt.Se on tunnettu siitä, että palautuva reaktio etenee hitaasti ja vuorovaikutus alkoholit (esteröinti), mikä johti siihen, että muodostuu esterit: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.
Teollisuudessa oksaalihappoa tuotetaan hapettamalla kemiallisia yhdisteitä.Esimerkiksi, kun läsnä on vanadiinikatalyyttiä (V2O5) Seosta, jossa oli typpihappoa (HNO3) ja rikkihapon (H2SO4) hapot hapetetaan alkoholit, glykolit ja hiilihydraatteja.Myös sopivia menetelmä eteenin hapettamiseen ja asetyleeniä, typpihapon (HNO3), kun läsnä on palladiumia suolojen Pd (NO 3) 2 tai PdCl2.Oksaalihapon tuotetaan propeenin, neste, joka hapetetaan typpidioksidin (NO 2).Se on hyvä näkökulma tapa saada happo reagoi natriumhydroksidia (NaOH) ja hiilimonoksidin (CO) kautta välivaiheessa muodostumisen natriumformiaattia: NaOH + CO → HCOONa.Sitten muodostunut natriumoksalaatin ja vety vapautuu: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑.Koska natriumoksalaatin happamassa ympäristössä saatu oksaalihappo: NaOOC-COONa + 2h + → HOOC-COOH + 2Na +.
tärkeimmät sovellukset oksaalihapon - puhdistus- tai valkaisuun.Oksaalihappo pystyy tehokkaasti poistamaan ruoste, niin monet puhdistusaineet sisältävät tätä kemiallista yhdistettä.Noin neljännes oksaalihappoa tuotetusta käytetään peittana värjäyksessä nahka- ja tekstiiliteollisuudessa.Sitä käytetään myös reagenssina (GOST 22180-76) analyyttinen kemia.Etandioevaya happodihydraattia (HOOC-COOH • H2O) TU 2431-002-77057039-2006 kanssa massaosuus yleiskemikaalia ≥ 99,3% käytetään tuotantoprosesseissa orgaanisen synteesin, poistoon ruosteen ja metallin valkaisuun osiot mikroskopia.Mehiläishoitajien, liuosta, jossa oli oksaalihappoa massaosuus 3,2% sokerisiirapin torjumiseksi loisten punkit.Päätteeksi sen marmori rakenne käsitellään pinnan tiivistämiseksi ja tehdä niistä loistaa.
oksaalihappoa ja oksalaatit läsnä monissa kasveissa, kuten musta tee, esiintyy elimistössä eläimiä.Tärkeimmät haittaa ihmisten, munuaisten vajaatoiminnasta, joka tapahtuu, koska vuorovaikutus oksaalihapon kalsiumin kanssa, mikä johtaa kiinteän aineen saostuminen kalsiumoksalaatin (SaS2O4) - pääkomponentti munuaiskivet.Happo provosoi nivelkipu sateista tällaisten yhdisteiden niihin.Oksaalihappo voidaan muodostaa elimistössä aineenvaihdunnan eteeniä peräisin ympäristöstä (esim välineet käsitellä jäänpoistokoostumuksia kiitoratojen lentokenttien ja lentokoneiden, sekä muista ihmisen toiminnasta).Mahdolliset ongelmat oksalaatti ihmiskehossa voidaan jakaa kahteen.Ensimmäinen - tärkeä makro tekijä sitoutuu kalsium- ja oksaalihappo muodostunut puute soluissa kudosten ja elinten.Toinen - muodostumista munuaiskiviä.Eniten oksaalihappoa pinaatissa, lehdet ja varret raparperi, suolaheinä, punajuuret, persilja, kevätsipuli.
