suuri sanakirja sana vastaava (Latin kuulostaa aequivalens) kerrotaan, miten jotain vastaavaa, tai vastaava on vastaava toiselle, että se pystyy täysin korvata.Kemian, laki vastineet (käytetty vuodesta myöhässä 18th century, se opetetaan koulussa, kemistit ja biologit käytetään eri maissa teoriassa ja käytännössä) säädetään, että kaikki kemikaalit reagoivat suhteessa niiden vastineet.Avaa laki oli saksalainen kemisti I. Richter, jonka teoksia on kauan tiedetty.Hänen kolmiosainen teos julkaistiin vuosina 1792-1794 vuosi, otsikolla "alkuvaiheet stoikiometrian, tai mittausmenetelmä alkuaineita", tutkijat osoittivat, että kemikaalit reagoivat tiukasti suhteessa.He myös esitteli termi kuten "stoikiometrian".Nyt se on osa kemian, joka kuvaa suhdetta reagenssien tekemästä kemiallinen reaktio.
Richter ensimmäinen teoksissaan toi määrällisiä reaktioyhtälöt.Ne ovat ehdollisia merkintä, joka sisältää laadullisia ja määrällisiä tietoja prosesseista esiintyy vuorovaikutusta eri kemikaaleja kutsutaan reagenssit.Jopa alkeminen tiede viitata yksinkertaisia elementtejä, tutkijat käyttävät erilaisia symboleja, se oli myöhemmin huomattiin kaava monimutkaisia (joka koostuu useista osista) kemikaaleja.Mutta Richter IV (vaikutuksen alaisena hänen opettaja ja filosofi Immanuel Kant, joka väitti, että yksittäisten alueiden Luonnontieteiden sisältävät niin paljon todellisesta tieteestä kuin on matematiikka siihen) käytetään opinnäytetyön ja kemiallisia kaavoja termin "stoikiometria", kuvaili määrällinen reaktioyhtälönja löysi lain vastineet.Kaava ilmaisee voidaan kirjoittaa: E2 • m1 = A1 • m2.Jossa m1 ja m2 - on aineen massa "1" ja "2", reagoimattoman, ja A1 ja A2 - ovat niiden kemialliset vastineet.
Ymmärtää lain vastineet, on tarpeen selventää, että vastaava - on ehdollinen, tai todellinen määrä aineita, jotka voivat liittää vetykationi happo-emäs reaktion tai elektronin seurauksena redox reaktioita.Vastaava massa - on massa yksi vastaava.Uskotaan, että yksi ekvivalentti reagoi aineen (tai korvaa) ja yksi gramma vedyn tai hapen kanssa 8 g tai 35,5 g klooria.Käytännössä ainemäärä vastaa usein on erittäin pieni koko, joten se on yleensä ilmaistu mol.Yksi mooli sisältää vakiomäärän hiukkasten (atomien, ionien tai molekyylien), se on määrä Avogadron: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Paino yksi mooli aineen grammaa, joka on numeerisesti sama kuin sen paino atomimassayksikköä.
perusteella lain vastineet, voidaan väittää, että happo-emästitraus, virtaa reaktioyhtälön: KOH + HCl → KCI + H2O, vuorovaikutus yksi mooli kaliumhydroksidin 1 moolin suolahappoa, jolloin saatiin 1 mooli suolaa, nimeltään kloridikaliumia, ja 1 mooli vettä.Että on ekvivalenttipaino kaliumhydroksidia on yhtä suuri kuin E-KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g suolahappoa - E-HCl: ää = 1 + 35 = 36 g, kaliumkloridi - E KCI = 39 + 35 = 74 g, vesi - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Jotta neutralisoida 56 g kaliumhydroksidia tarpeen 36g HCI: a.Tuloksena on 74 g kaliumkloridia ja 18 g vettä.Mutta koska laki todettu, että massa aineiden, reagoimattoman suhteellinen rahavarat, tietäen määrä yhtä reagenssia voi laskea kuinka reagoi toisen reagoivan aineen tai laskea tuoton.
esimerkiksi tahtoa kaliumkloridi, jos tiedetään, että suolahappoa neutraloitui täydellisesti 100 g kaliumhydroksidia?Käyttämällä lain vastineet, voidaan kirjoittaa: 56 • mKCl = 74 • 100. Sitten mKCl = (74 • 100) / 56 = 132, suolahappoa neutraloimiseksi kaliumhydroksidin tarvitaan 100 64 g Jos 100 g kaliumhydroksidia neutraloimaan rikkihapon:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, tämä vaatisi hyvin erilainen määrä happoa.Kuten on osoitettu stökiömetriset kertoimet tämän reaktion, 2 moolia kaliumhydroksidia reagoida yhden moolin rikkihappoa, ja tuloksena on yksi mooli kaliumsulfaattia ja kaksi moolia vettä.Tietäen, että massa aineiden reagoinut verrannollinen ekvivalenttipainojen voidaan kirjoittaa: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, sitten 100 neutraloida kaliumhydroksidia tarvitaan mH2SO4 = 88 g rikkihappoa.Tämä tuottaa 155 g kaliumsulfaattia.Veden määrä osoitetaan neutralointiin 100 g kaliumhydroksidia, kloorivetyhappo tai rikkihappo, on sama ja yhtä suuri kuin '32
soveltaa lakia vastineet kemiaa (analyyttinen, epäorgaaninen, orgaaninen, jne.) Ja tutkimuksen materiaaleja ja muita kokeita pohjainenperustuvat jäljellä kemiallisia reaktioita.Lisäksi sitä käytetään (valmistamiseen materiaalitaseet) suunnittelussa ja laboratorion toimintaa, ohjaajan tai teollisuuslaitosten tarkoitettu synteesiä kemikaaleja.He käyttävät aina asiantuntijoita kemian, lääketieteen, biologisten, terveyttä ja tarttuvia laboratoriot, koska se on perusta kaavojen jolla laskenta suoritetaan monet testitulokset.
