Mikä on kaliumkloraatin?
kaliumsuolaa kloorihapon (yksi neljästä happea sisältävien happojen muodostettu klooria: alikloorihapoke - HClO, klooripitoinen - HClO2, kloorihappoa - HClO3 ja valkaisuaine - HClO 4) kutsutaan kaliumkloraattia, sen kaava - KClO3.Tämän suolan ulkonäkö vastaa kiteitä (väritön), jotka ovat niukkaliukoisia veteen (20 ° C: ssa 100 cm3 vettä, 7,3 g yhteensä liuenneita suoloja), mutta lämpötilan noustessa liukoisuus kasvaa.Toinen hänen kuuluisa nimi - bertoletova suolaa.Moolimassa aineiden on 122,55 atomimassayksikköä, tiheys - 2,32 g / cm3.Suola sulaa 356 ° C: ssa, se hajoaa noin 400 ° C
avaaminen kaliumkloraattia
ensimmäisen kerran (vuonna 1786) kaliumkloraattia oli ranskalainen kemisti Claude Berthollet.Hän jäi väkevää kloori- läpi kuuma liuos, jossa oli kaliumhydroksidia.Reaktioyhtälön, joka saatiin suola, seuraavasti: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.Tässä reaktiossa, kaliumkloraattia saostuu valkoisena kiinteänä aineena.Koska se liukenee huonosti kylmään veteen, se on helppo erottaa muista suolojen liuos jäähdytetään.Sen avaamisen bertoletova suola on yleisin ja hyödyllinen tuote kaikkien kloraattia.Tällä hetkellä KClO3 tuotettu teollisessa mittakaavassa.
kemialliset ominaisuudet
kaliumkloraattia suolaa - voimakas hapettava aine.Sen vuorovaikutus väkevää suolahappoa (HCI) on kohdistettu vapaata klooria.Tämä menetelmä on kuvattu yhtälön kemiallisen reaktion: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCI + 3 H 2O.Kuten kaikki kloraatit, aine erittäin myrkyllinen.Sulassa muodossa KClO3 tukee voimakkaasti palamista.Seoksissa aineiden helposti hapettuvat (pelkistimiä), kuten rikkiä, fosforia, sokeria ja muita orgaanisia aineita, kaliumkloraattia räjähtää iskun tai kitkan.Herkkyys näitä vaikutuksia on parannettu, kun läsnä on ammoniumsuoloja ja bromaatteja.Varovasti (kuumentamalla 60 ° C: ssa) hapetus kaliumkloraattia oksaalihapolla klooridioksidia saadaan, prosessi etenee reaktion mukaisesti yhtälön: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Klooridioksidilaitos löytää käyttöä valkaisussa ja sterilointi eri materiaaleista (paperimassan jauhoja ja niin edelleen), ja sitä voidaan myös käyttää jäteveden obesfenolivaniya kemialliset laitokset.
soveltaminen kaliumkloraattia
of bertoletova kloraatti suola on yleisimmin käytetty.Sitä käytetään valmistuksessa väriaineiden, ottelunsa (do palava ottelu pää, raaka-aine kostutetaan kaliumkloraatin TU 6-18-24-84), ilotulitus, desinfiointiaineet, klooridioksidia.Koska suuri riski kaliumkloraattia formulaatioita käytännössä käytetään räjähteiden valmistamiseen teollisiin ja sotilaallisiin tarkoituksiin.Hyvin harvoin kaliumkloraatin käytetään aloittamista räjähtävä.Joskus käytetään pyrotekniikkaa antamaan tsvetnoplamennye koostumuksia.Aiemmin suolaa käytetään lääketieteessä: heikko ratkaisut aineen (KClO3) jo jonkin aikaa käytetty antiseptistä ulkoisen gargling.Suolaa alussa 20-luvulla, käytettiin saada happea laboratorio-oloissa, mutta koska vaara kokeet lopetettiin.
Getting kaliumkloraattia
jollakin seuraavista tavoista: klooraus kaliumhydroksidi seurauksena vaihdon reaktion kloraatin muiden suolojen kanssa, sähkökemiallinen hapetus vesiliuoksia metalliklorideja - voidaan saada bertoletova suola.Valmistus sen teollisessa mittakaavassa suoritetaan usein disproportionaatioreaktion kloriittia (alikloorihapokkeen suolat).Prosessien tehdä toisin.Useimmiten se perustuu välinen reaktio kalsium- kloraatti- ja kaliumkloridi: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 CaCl2.Sitten bertoletova suola, joka on muodostettu emäliuos eristää kiteyttämällä.Myös kaliumkloraattia valmistettiin modifioidulla menetelmällä Berthollet elektrolyysin kaliumkloridia: kloori elektrolyysillä saatetaan reagoimaan kaliumhydroksidin, kalium hypokloriitin saatu KClO disproportionates sitten KClO3 kaliumkloraatti ja kaliumkloridi KCI lähde.
hajoaminen kaliumkloraattia
: n lämpötilassa noin 400 ° C: n hajoaminen kaliumkloraattia.Tämän seurauksena, happi ja kaliumperkloraatin: 4KClO3 → KCI + 3KClO4.Seuraava vaihe hajoaminen tapahtuu lämpötilassa 550-620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCI.On katalyyttejä (ne voivat olla kuparioksidia CuO, rautaoksidi (III) oksidi Fe2O3 tai mangaani (IV), MnO 2), hajoaminen tapahtuu alemmissa lämpötiloissa (150-300 ° C) ja yhdellä askeleella: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
Turvallisuus
Berthollet suola on epästabiili räjähtävä kemikaali, joka voi räjähtää sekoittaen, varastointi (esimerkiksi vieressä pelkistimet samalla hyllyllä laboratoriossa tai varasto), jauhamiseen ja muuhun toimintaan.Räjähdys voi tapahtua vammoja tai jopa kuoleman seurata.Siksi saatuaan, käyttöön, varastointiin tai kuljetukseen kaliumkloraattia on täytettävä vaatimukset liittovaltion lain 116. Palveluja että järjestäytynyt nämä prosessit liittyvät vaarallisten tuotantolaitoksia.
