rikin oksidien (IV), on nimi, myös virallisesti käytetty kemia - rikkidioksidia lisäksi, tämä aine on myös kutsutaan rikkidioksidin tai rikkidioksidia.Rikkioksidi (IV) normaaleissa olosuhteissa - on kaasu, joka ei ole väriä, erottuva, epämiellyttävä haju, joka muistuttaa haju ottelun aikaan tulipalon.
nesteytetään kun paine kasvaa, lämpötila voi poiketa normaalista huone.Aine liukenee veteen muodostaen rikkihapoke epävakaa.Liukoisuutta rikkidioksidin vettä, jonka lämpötila on 20 ° C 11,5 g ainetta per 100 grammaa vettä.Mielenkiintoisesti, kun lämpötila nousee, taso yhdisteen liukoisuus pienenee.Lisäksi vesi, rikkidioksidin liukenee etanoliin ja rikkihappoa.Luonne rikkidioksidin, jonka kaava on SO 2, on yksi niistä tekijöistä, jotka muodostavat tulivuoren kaasu.
teollisen tuotannon rikkidioksidin, joka perustuu suoraan polttaminen rikki, voidaan myös valmistaa polttamalla kaasu sulfidit, erityisesti kuten pyriitin.
Sulfidikaasun tuotetaan ja laboratoriomenetelmiä.Tähän reagoi altistuminen sulfiitteja vahvat hapot.Koska emäksistä ainetta käytetään laboratorioissa ja hydrosulfites.Tämä vastaus on muodoltaan yhtälön: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.Reaktion tuloksena, kuten voidaan nähdä yhtälöstä, on rikkihappo, joka, koska se epävakaus välittömästi hajoaa rikkidioksidia ja vettä.
vähemmän materiaalia käytetään menetelmää, jossa vaikuttavat vähemmän aktiivisia metalleja laimealla rikkihapolla, ja reaktio tulisi tapahtua kuumennettaessa työliuoksen.
kemialliset ominaisuudet rikkidioksidin seuraavasti.
Rikkidioksidi absorboidaan ultraviolettialueella spektrin.Se on luokiteltu hapan oksidi.Kuten jo todettiin, rikkidioksidi liukenee veteen palautuva kemiallisen reaktion.
Tullessaan reaktiokaasun saadaan alkali- sulfiitit Yleensä, jos luonnehtia reaktiivisuus kaasun, on välttämätöntä tunnistaa melko korkea.Aikana reaktiot yleisimmin ilmenee talteenotto ominaisuudet aineen ja taso rikin hapettumisen reaktiossa, se tulee suuremmaksi.
oksidatiivisia ominaisuuksia rikkidioksidin näyttelyitä reaktioiden aikana mukana vahvat pelkistävät aineet.Esimerkiksi teollisuudessa tuotantoon rikin menetelmää käytetään, vääntynyt hänen elpyminen hiilimonoksidia (II).
rikkioksidi (IV) kemianteollisuudessa käytetään pääasiassa rikkihapon valmistukseen.Yleensä sen käyttö on hyvin laaja ja epäselvä.Se, että rikkidioksidi on myrkyllistä.Hengitettynä se voi saada myrkytyksen oireita ovat kurkkukipu, nuha, yskä.Hengitettynä rikkidioksidi vahingoittavat tuo suurempi suurempi pitoisuus oli.Suurina pitoisuuksina voi esiintyä vakavia seurauksia, jopa tukehtuminen, puhehäiriöt, ja keuhkopöhön.
rikkioksidi (IV) käytetään elintarviketeollisuudessa, erityisesti se on läsnä juomia slaboalkogolnyh säilöntäaine.Tekstiiliteollisuudessa sitä käytetään ainesosana elementti välineet valkaisemiseksi erilaisia materiaaleja, joita ei voida valkaista klooriyhdisteitä.
teollisuudessa ja tutkimuslaboratorioiden rikkioksidi (IV) toimii välttämätön liuottimena, mutta tässä tapauksessa on muistettava, että kaasu voi sisältää epäpuhtauksia vettä ja SO3, jotka mogtst vaikuttavat puhtautta ja oikeellisuudesta reaktion aikana läsnä ollessadioksidi.Näin ollen, näissä tapauksissa, kaasu puhdistetaan johtamalla suodattimen läpi, joka sisälsi väkevää H2SO4, aina suljetussa astiassa.
Koska laaja rikkidioksidin toimii yksi tärkeimmistä ilmansaasteiden.Erityisen vaarallisia päästöjä tuotetaan poltosta tavallisia energia - hiili, maakaasu ja öljy.Pääsääntöisesti useimmat haittavaikutuksista on saostamalla, koska sadevesi - lopputuote on läsnäolo aineen aerosolimuodossa.
Tällä hetkellä korkein pitoisuus tätä kaasua on havaittu pohjoisella pallonpuoliskolla, varsinkin yli Yhdysvaltoihin, Ukrainan, Länsi-Eurooppa ja Länsi Venäjän alueilla.
