kaliumsulfidi yhdiste on kidemuoto singonicheskoy ilman värejä.Sen sulamispiste on 948 ° C, kun kyseisen aineen tiheys 1,805 g / cm3 (tiheys on asetettu vakiolämpötilassa 14 ° C).Kiteet liukenevat helposti vesipitoisiin ja erittäin hygroskooppinen.Lisäksi kaliumsulfidi hydrolysoidaan, liukoinen glyseroli ja etanoli.Kun vuorovaikutuksessa niiden kanssa reaktioiden aikana tuotetun dihydraatti ja pentahydraatista, on värittömät kiteet, tunnettu siitä, että koko H0obr vastaavasti -984,5 -1,880.0 ja kJ / mol.
tuote on erittäin helppo hapettuminen ulkoilmassa muodostaen K2S2O3, ja vapautuu palamisen SO2.Kaliumsulfidi valmistettiin jonka kaava K2S, K2CO3 reagoimaan rikkiä, joten on tarpeen säätää reaktion ilman virtaamaan ilmaa.Voidaan saada ainetta, ja pelkistysreaktiossa vaikuttamalla hiilellä K2SO4 suolaa.
kaliumsulfidi käytetään laajalti olennainen osa valoherkkä emulsiot ja pinnoitteet teollisuuden ja valokuvia.Kemianteollisuuden kanteessaan perustuu kykyyn toimia reagenssin täytäntöönpanossa eri metallisulfidin erottaminen.Käyttö tekstiiliteollisuudessa ja parkitusteollisuudelle on sisällyttää kaliumsulfidi rahastoihin esikäsittelyssä nahkaa.
muodossa rikkivetyä tai polysulfidi KHS ainetta käytetään teknologioiden sulphidation rautaseosten, rautaa ja terästä.Se on hyvin laajalti käytetty valmistuksessa lääkkeinä erilaisten ihosairauksien.Maatalouden käyttö kaliumsulfidi - käytetään torjunta.
Yleensä kaliumsulfidi saada melko yksinkertaisella tavalla.Voit tehdä tämän, sekoitettu poltettua kalkkia rikki ja potaskan.Tämän jälkeen seos liuotettiin veteen ja keitetään useita tunteja.Koska tämän menettelyn tuloksena muodostuu kalium polysulfidi.Sitten, saadusta liuoksesta suodattimen läpi, kakku kalsiumkarbonaattia poistettiin, ja liuos haihdutettiin ennen saavuttamista ominaispaino 1,25-1,30.Lopuksi, liuos edelleen sekoitettiin pieni määrä rikkiä, kuumennettiin uudelleen, ja jäähdytyksen jälkeen kaadetaan.
Koulutus kaliumsulfidi on kvantitatiivinen, mutta tällaisen reaktion kuluessa on tarpeen säätää hyvin haihduttamalla hitaasti NH3 höyryn läpi putken, joka on esitäytetty kaliumhydroksidilla.Tämän seurauksena oikean vastauksen täytyy suorittaa, jolloin saatiin väritön liuos, jossa oli ammoniakin ja valkoinen sakka, joka on kaliumsulfidi.
Tämän materiaalin on oltava riittävän pitkä aika pumpata erityinen öljypumppu, ja sitten kalsinoitiin lämpötilassa 400-500 ° CYleensä, jonka jälkeen saadut kiteet jauhettiin ja puhdistettua typpeä injektiopulloissa tyhjiössä.
on tuotettu hydrolysoimalla kalium disulfidi on keltaista jauhetta, jolla on kaava - K2S2.Moolimassa aine on 142,327 amuLämpötilassa 477 ° C: n rikkihiiltä alkaa sulaa ja 600 ° C: ssa se hajoaa.
kaliumsulfidi reagoi eri aineiden kanssa.Esimerkiksi reaktiolla ensisijaisen alkyylihalidien saadaan symmetrinen dialkyyli.Myös sekoitettu liuos kaliumsulfidi kanssa erilaisia ratkaisuja (pääasiassa - hromokalievyh ja kaliumin) aluna.
Lääketieteellisiin tarkoituksiin käytetään kaliumsulfidi, korkea puhdistusta.Tällä alalla on esitetty eri hiilet, jotka on valmistettu seoksesta, itse aineen, sen hydroksidi ja rikki.Aktivointi lääketieteen kivihiili tapahtuu erityinen uuneissa lämpötiloissa alle 800-900 ° CSitten rikkiyhdisteiden ja rahaa kloori-ioni suolahappoa.
