sulfidit ovat orgaaniset ja epäorgaaniset kemialliset yhdisteet, rikkiatomi sen molekyylissä on yhdessä joidenkin metallien tai ei-metalleja.Epäorgaanisia sulfidit tyypillisiä yhdisteitä ovat rikkivetyä (H2S), joka kuuluu luokkaan happojen ja ammoniumsulfidin (kaava (NH4) 2S), joka kuuluu luokkaan suoloja.Myös sulfidit metallien ja epämetallien c KxSy on yleinen kaava (jossa K - on metalli tai Epämetalli kationi, ja S - hapan rikkivety jäännös, x ja y - määrä metallikationien ja anioneista happo-osa molekyylin, vastaavasti), ovat luokan suoloja.Esimerkiksi rauta sulfidi (II) FeS.Orgaaniset sulfidit - kemiallinen aine, rikkiatomi niiden liittyvän molekyylin hiilivetyradikaaleja.Tämän mercaptides (tioeetterien), jolla on yleinen kaava RSR ", ja R ja R '- hiilivetyradikaaleja.
Kaikki kemiallisia yhdisteitä, joiden molekyylit metalliatomia ja atomien joidenkin ei-metalleja (boori, fosfori P, Si Si, arseenia As), jotka liittyvät rikkiatomin (S), jonka hapetusaste yhtä suuri kuin miinus 2, pidetään yleensä suolat rikkivetyähappo H2S.Epäorgaaniset sulfidit (H2S välein), esimerkiksi, ammoniumsulfidia tai booria rikkivetyä, oletetaan olevan keskimäärin suoloja, kuten rikkivetyä kaksi vetyatomia on substituoitu muita kationeja.Jos rikkivety vain yksi atomi on substituoitu kationien (tyypillinen maa-alkali- ja alkalimetalli), suola muodostetaan hapon suola.Esimerkkejä epäorgaanisista rosulfidit (bisulfide muuten) voi olla yhdisteitä, kuten ammonium- hydrosulfidi (kaava NH4HS) tai natriumhydrosulfidia (NaHS).Molekyylit rosulfidit, toisin kuin sulfideja, happotähde tai anioni on HS.Orgaaninen hydrosulfidi ovat merkaptaanit (tiolit ja tioalkoholit), joilla on yleinen kaava RSH, jossa R - hiilivetyradikaali.Mercaptides ja merkaptaaneja on ominaista laaja nimikkeistön, joten ne vaativat erityistä huomiota.
Useimmat sulfidien on kirkas väri.Helposti veteen liukenevia vain, ja ammoniumsulfidia, alkalimetallisulfideja.Lähes eivät liukene veteen sulfidit muita metalleja.Koska sulfidit ovat rikkivedyn Heikkojen happojen suolat, niiden vesiliukoisia edustajia, voidaan hydrolysoida.Sillä sulfidien muodostettu metalleja Korkealaatuinen hapetustila tai, jos niiden hydroksidit ovat heikkoja emäksiä (esim Cr2S3, Al2S3 jne), usein hydrolyysi etenee peruuttamattomasti.Sulfidit ovat lieviä pelkistäviä aineita, reagoivat ilmakehän hapen kanssa korkeissa lämpötiloissa, jolloin muodostuu suoloja, joissa rikkiatomi on korkeampi hapetus, kuten sulfaatteja ja rikkidioksidin.Ammoniumsulfidia käytetään valokuvauksen, tekstiiliteollisuudessa.Sulfideja käytetään puolijohde, phosphors, lääketieteessä, maataloudessa.
sulfideja voidaan valmistaa eri menetelmillä.Ammoniumsulfidin (tunnetaan toinen nimi tätä suolaa - diammoniumvetyortofosfaatti rikkivetyä) valmistetaan saattamalla rikkivedyn ylimäärän kanssa ammoniakkia: 2 H2S + NH3: → (NH 4) 2S.Lisää-resistentti hapan suola rikkivetyä on FeS rautasulfidia, joka voidaan hajottaa kuumentamalla tyhjiössä, jolloin saatiin sitä (tämä on yksi monista tunnetuista menetelmistä), jonka palautumaton reaktiolla rikin rauta: Fe + S → FeS.
moolimassa ammoniumsulfidia ja 68,14.e. m. Gross Hill kaava järjestelmä kirjoitetaan: H8N2S.Ulkonäöltään muistuttaa suolaa värittömiä kiteitä.Ammoniumsulfidia 20 ° C: ssa on helposti veteen liukeneva.Liukoinen etanoliin.Tämä hygroskooppinen aine, joka kykenee imemään kosteutta.Vapaassa tilassa ammoniumsulfidia ei ole vastaanotettu.Koska (NH 4) 2S suola on epästabiili, vesiliuokset sen lähellä ja rikkivety siten koostuvat olennaisesti seosta NH3 ja NH4HS, ja -liuokset (NH 4) 2S on väritön neste, jonka ammoniakin hajua ja rikkivetyä.Reaktio liuos on emäksinen, jonka pH oli 9.3.Kiteet kiinteä suola on mahdotonta erottaa, jopa voimakas jäähdytys liuoksen.Seurauksena ilman hapettumisen ja muodostumista polysulfidin, ammoniumsulfidiliuosta nopeasti muuttuu keltaiseksi.Siksi rikkivetyä liuos tulee säilyttää pullossa, täytetään tulppa ja suljettuina.
moolimassa ammonium- hydrosulfidin ja 51,11.e. m. Gross Hill kaava järjestelmä kirjoitetaan: H5NS.Suola ulkonäöltään on väritön rombista kiteitä.Tiheys suolan yhtä suuri kuin 0,89 g / cm3.Sulamispiste 120 ° C (paineen alaisena).Huoneenlämpötilassa haihduttamalla ja sublimaatio reagenssin höyryn.Tämä yhdiste on haihtuva huoneenlämpötilassa.Aine liukenee helposti etyylialkoholia ja kylmä vesi, kuuma vesi tai lämmitetään vähän halkeaa.Reaktiot vesipitoinen alkalinen suolaliuos.Ilmassa pystyy ammonium- hydrosulfidi hapetetaan, niin se väritön liuos varastointi on nopeasti tulossa keltainen muodostumisen vuoksi polysulfidien.Ammonium hydrosulfidi voidaan valmistaa suoraan reaktiolla ammoniakin kanssa dietyyli- sulfidia (rikki), tai johtamalla ilmaa 0 ° C: ssa liuoksessa ammoniakin ylimäärä rikkivetyä reaktiolla yhtälöllä: NH3 + H2S → NH4HS.
