epäorgaaninen rautahydroksidia yhdiste 3 on kemiallinen kaava Fe (OH) 2.Se kuuluu joukko amfoteerisen yhdisteiden rautaa, jota hallitsee tyypilliset ominaisuudet syystä.Tämän aineen on valkoisia kiteitä, jotka, kun pitkäaikainen altistuminen ulkona vähitellen tummentaa.On muunnelmia vihertävä kiteitä.Päivittäisessä elämässä aine voi tarkkailla kunkin muodossa vihertävä metallin pinnalle saostunut, joka osoittaa alussa ruoste - rautahydroksidia 3 toimii yhtenä väli- vaiheissa.
luonnossa esiintyviä yhdisteitä löydetään amakinita.Tämä kristallimineraali, mutta todellinen rauta sisältää enemmän epäpuhtauksia magnesiumia ja mangaania, kaikki nämä aineet antavat amakinitu eri sävyjä - keltaisesta-vihreä tai vaalean vihreä, riippuen prosenttiosuutena tietyn elementin.Kovuus mineraali on 3,5-4 yksikköä Mohsin asteikolla ja tiheys noin 3 g / cm³.
fysikaaliset ominaisuudet aine olisi myös sen erittäin alhainen liukoisuus.Tapauksessa, jossa rautahydroksidia 3 altistetaan lämmölle, se hajoaa.
Tämä aine on erittäin aktiivinen ja reagoi monien muiden aineiden ja yhdisteiden.Näin ollen, esimerkiksi, jolla on ominaisuudet, emäksen, se reagoi eri happojen neutralointi.Erityisesti, rikkihappo, ferrihydroksidi reaktion aikana 3 johtaa siihen, että raudan sulfaatti (III).Koska tämä reaktio voi tapahtua tavanomaisin kalsinoinnin ulkona, tuotantotapa halpa sulfaatti käytetään sekä laboratorio- ja teollisuusympäristöissä.
reaktion aikana kloorivetyhapolla, se on seurausta muodostumisen rautakloridin (II).
Joissakin tapauksissa, rautahydroksidi ja 3 voivat osoittaa hapon ominaisuuksia.Näin ollen, esimerkiksi, reaktiolla erittäin keskittynyt (pitoisuuden on oltava vähintään 50%) natriumhydroksidiliuosta saatiin tetragidroksoferrat (II) liuos, saostuu sakka.Kuitenkin virtaus tällainen reaktio on tarpeen säätää melko vaikeissa olosuhteissa: reaktio tulisi tapahtua kiehuvaan liuokseen typpihapon ilmakehässä.
Kuten edellä on mainittu, kuumentamalla hajoaa aineen.Tuloksena laajennus toimii rautaoksidi (II), ja lisäksi, koska epäpuhtaudet metallisen raudan saatu ja sen johdannaiset dizheleza oksidi (III), jonka kemiallinen kaava on Fe3O4.
Miten rautahydroksidia 3, jonka valmistus liittyy sen kykyyn reagoida happojen?Ennen kuin jatkat kokemusta, muista muistaa sääntöjen turvallisuuden aikana näissä kokeissa.Näitä sääntöjä sovelletaan kaikissa tapauksissa, käsittely hapolla emäksiä.Pääasia tässä - tarjota suojaa ja välttämään tippumisen ratkaisuja limakalvoja ja ihoa.
Joten hydroksidi voi saada reaktion aikana, jolloin reaktio rautakloridin (III) ja KOH - kaliumhydroksidi.Tässä menetelmässä - yleisin syy muodostamalla liukenemattomia.Vuorovaikutus Näiden aineiden vie vaihtaa säännöllisesti reaktio, jolloin sakka muuttuu ruskeaksi.Tämä sakka on haluttu aine.
soveltaminen rautahydroksidia teollisuustuotannon ovat laajalti.Yleisin on sen käyttö tehoaineena nikkeli-rauta akkutyypin.Lisäksi yhdiste käytetään metalli- tuottaa erilaisia rautaseosten, sekä tuottaa tuote pinnoitus, avomobilestroenii.
