väritön viskoosi neste, jonka kiehumispiste on 269,2 ° C ja suhteellinen tiheys - 1,83 g / ml: n ympäristön lämpötilassa (20 °) - tämä on rikkihappo.Sulamispiste Tämän ainetta todennäköisesti 10,3ºS.
keskittymisasteeseen rikkihapon on pitkälti määräävä tekijä sen käytön kemian ja teollisuustuotanto.Yleensä on kaksi suurta tavanomaisia jako pitoisuustasot, jopa tiukasti tieteellisessä mielessä, suorittaa numeerinen ero niiden välillä on mahdotonta.Tämän luokittelun mukaan allokoidaan laimeaa rikkihappoa ja väkevää rikkihappoa.
vuorovaikutuksessa useiden metallien, kuten rautaa, sinkkiä, magnesiumia, tämä aine vapautuu reaktion aikana vetyä.Esimerkiksi, kun vuorovaikutuksessa rauta reaktio tapahtuu, kaava on kirjoitettu seuraavasti: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.On muistettava, että laimeaa rikkihappoa, ominaisuuksia, jotka luonnehtivat sitä voimakkaista hapettimista, tuskin reagoi metallien on alhainen aktiivisuus - kupari, hopea, kulta.
Koska voimakas hapetin, yhdiste kykenee hapettamaan erittäin laaja luettelo metalleja, tämä ominaisuus tekee sitä käytetään laajasti eri aloilla teollisen tuotannon.
Tyypillisesti reaktio kemiallisesti aktiivisia aineita, kuten magnesium- tai natrium-, seurauksena hapetus saadaan rikin oksidien (IV), ja jos nämä aktiiviset aineet ovat metallit, tuloksena reaktio tuottaa rikkivetyä (H2S) ja rikin(S).Nämä aktiiviset metallit ovat kalsium, kalium, magnesium, jo mainittu, ja muut.
vedetön, tai muuten sitä kutsutaan, erittäin väkevää rikkihappoa, vähän tai käytännöllisesti katsoen eivät reagoi metallien kanssa kuten raudan, koska rauta on hyvin alhainen reaktiivisuus.Seurauksena niiden vuorovaikutuksia voidaan palvella vain muodostumista pinnalla seoksesta, joka sisältää rautaa, kiinteä kalvo, on kemiallinen koostumus, joka käsittää oksideja.Tämä johtuu siitä, että laimennettua rikkihappoa, ja enemmän keskittynyt, varastoida ja kuljettaa säiliöissä edullisesti valmistettu metalleista: titaani, alumiini, ja nikkeli.
Tämä aine pystyy hapettamaan epämetalleja, ja jopa näyttää sen Hapettavuus reaktioissa monimutkaisia aineita, mitkä ovat pelkistävät aineet.Tavasta, jolla nämä reaktiot määräytyy keskittymisaste, joka on laimeaa rikkihappoa kussakin tapauksessa.Toisaalta, aine, riippumatta pitoisuus, on monia ominaispiirteiden hallussa muut hapot.Esimerkiksi se kykenee olemaan vuorovaikutuksessa oksidien johtaa vapautumisen suoloja.Sama tapahtuu vuorovaikutuksessa hydroksidien.Lisäksi, laimennettua rikkihappoa, jonka kaava on joka H2SO4, on kaksiemäksinen yhdiste, joka muodostaa tietyn ominaisuuden vain sen ominaisuuksia vuorovaikutusta muiden aineiden kanssa.Tärkeimmät toimet, jotka johtavat näiden vuorovaikutusten muodostetut suolat kahdenlaisia keskipitkän (väkevää happoa), suolat - sulfaatteja ja laimennettiin - happosuolat, vety.
Kuten edellä on mainittu, laimennettu rikkihappo - on tärkeä, ja laajamittainen käyttö tuotteen kemianteollisuudessa.Sovellukset muilla teollisuudenaloilla myös monimuotoinen.Näin, sitä käytetään valmistuksessa tekokuituja, ja erilaiset muovit, lannoitteet, väriaineita.Ominaisuudet hapon kysynnän räjähteiden valmistamiseen.Metallurgisen teollisuuden, se on välttämätöntä metallien tuotantoon ja käytetään yleisesti kuivausainetta kaasua.
johdannaiset rikkihappo - sulfaatti - käytetään laajasti maataloudessa, teollisuudessa - valmistuksessa maalit, paperi, kumi, kipsi ja enemmän.
