Normaalissa ilmakehän paineessa kiehumispiste alkoholi on 78,3 ° C: ssa (etanoli).On muistettava, että lämpötila pysyy aina muuttumattomana jopa tapauksessa, jossa lämpöä syötetään jatkuvasti.Tämä ominaisuus prosessin johtuu siitä, että muuntaminen nestemäisten aineiden höyryksi kuten tapahtuu silloin, kun tietty kiinteä arvo tietyn materiaalin lämpötila - höyrystymislämpö.
Yhä moolimassa kiehumispisteen alkoholia on lisääntynyt, kun taas osa on käänteinen sellainen alkoholien, seisoo lähellä peräkkäin etyyli.Numeerisesti, sen arvo on paljon suurempi kuin samaan tahtiin tai hiilivety eettereitä, joilla on sama moolimassa.Näin ollen, tämä malli ulottuu näiden aineiden johdannaisista,.Tämä ominaisuus johtuu läsnäolo alkoholit molekyylisidoksia johtuu läsnäolo hydroksyyliryhmien.
monin tavoin, kiehumispiste alkoholin määräytyy sen kemiallinen rakenne.Sitten on olemassa yleinen laki: suurin osa alkoholi eroaa klassisesta rakenteesta, alempi kiehumispiste.
Verrattaessa eri kiehumispisteet alkoholien kiehuvalla olevia johdannaisia näistä eettereistä on löydetty ainutlaatuinen kuvio - alkoholi on lähes epänormaali kooltaan, erittäin korkeissa lämpötiloissa.
enemmän oikeutettua on riippuvuus kiehumispisteen suuruus arvon tietyn moolimassa alkoholia.Esimerkiksi, kiehumispiste etyylialkoholia on 78,15 ° C: ssa, jonka moolimassa on 46,069.e. m. Samaan aikaan, vastaavat luvut ovat vastaavasti metyyli 64,7 ° C: ssa ja 32,04.e. m. Sama kuvio on tyypillistä kaikille alkoholeja.
Hydrolyysi alkoholin suoritetaan tavallisesti silloin, kun se saavuttaa kiehumispisteen, se on melko aikaa vievä prosessi, joka kestää noin kymmenen tuntia.
Tällainen parametrin lämpötilan palaminen alkoholin määrää suurelta osin leveys soveltamista näiden yhdisteiden teollisuudessa ja kotitalouksissa.Kuitenkin, olisi pidettävä osa tätä tyyppiä palamisen.Palamisreaktioiden luokitellaan neljään ryhmään.Ensimmäinen tyyppi sisältää kaikki poltto- prosessi, joka tapahtuu, koska syöttämällä happea sisältämän ilmassa.Se sisältää palamisreaktiota öljyn ja alkoholin.Tämä prosessi on ilmaistaan seuraavalla kaavalla: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.
Exploring tämän kaavan, on pidettävä mielessä, että se ei vastaa varsinaisessa merkityksessä kaikki kemialliset reaktiot, joita esiintyy aineiden mukana palamisreaktiossa.Kaava on asetettu syistä, että ilma sisältää hapen ja typen, läsnä ollessa inerttien kaasujen, se nollataan.
vaihtoehto ennen meitä - kiehumispiste alkoholin - se aiheuttaa monikäytön.Tämä käyttö on tunnetusti kaikkein kuten käyttöä alkoholien palavien aineiden ja materiaalien muodostavat erilaisia moottoripolttoaineina.Näihin tarkoituksiin, yleensä käytetään metanolia, etanolia ja butanolia, jotka tuotetaan maailmanlaajuisesti teollisessa mittakaavassa.Kuten tuotantomäärät johtuen niiden kaupallinen saatavuus ja korkea markkinatilanteen lisäksi tuotannon joissakin tapauksissa käytetään indikaattoreina teknologinen taso kriteerit valtion.Yksilöllinen prosessi alueet ovat bioenergian tuotanto-diesel, liuottimet, maalit ja monet muut tuotteet, mikä on yksinkertaisesti mahdotonta luetella lyhyt artikkeli.
