Ennen puhumme mitä on paine ihanteellinen kaasua, olisi täsmennettävä varsinainen sisältö käsitteen "ideaalikaasu".Käsite on tunnettu siitä, että matemaattinen malli, yleinen kaava on oletettu, että jakauman mahdollisten ja kineettinen energia vuorovaikutuksessa molekyylien siten, että suuruus potentiaalienergia voidaan jättää huomiotta.Kemiallisia ja fysikaalisia mielessä on, että oletetaan, täysin elastinen seinät verisuonten, joka on kaasu, mutta myös tunnustettu arvo vähäinen attraktiovoimien molekyylien, pulssi niiden vaikutus verisuonen seinämän ja toisiinsa.
Tällainen käsitys olemus ideaalikaasun on hyvin laajalti käytetty ongelmanratkaisussa termodynamiikan kaasujen.
Fyysisessä mielessä, eri lajikkeiden ideaalikaasu: klassinen, jonka ominaisuudet määräytyvät lakien klassisen mekaniikan ja kvanttimekaniikan, jonka luonne on peräisin periaatteet kvanttimekaniikka.
ensimmäisenä aloitti yleinen yhtälö Ranskan suuren fyysikko Benoit Clapeyronin.Hän on kehittänyt ja perussäännökset opin ideaalikaasun, joka muodostaa perustan kaikki modernit teoriat oppimisen erilaisia kaasuja.
lähtökohtana tämä teoria on havainto, että paine ideaalikaasun vakioarvossa mukaisen lineaarisen luonteen laajuudesta lämpötilan.On tarpeen ottaa huomioon joidenkin tavanomaisten oletuksia:
- halkaisija molekyylin ideaalikaasun pienen koon sen sallittavuuteen laiminlyönnistä;
- vauhtia molekyylien välillä voidaan siirtää ainoastaan törmäyksissä, joten voidaan jättää huomiotta ja vetovoima niiden välillä;
- kokonaismäärä energia kaasumolekyylien tunnustettu vakiona ilman lämmönvaihdon ja työstä kaasu.Tässä tapauksessa, paine ihanteellinen kaasun määrä riippuu pulssin, jotka ovat molekyyli- törmäykset säiliön seiniä.
olemassaolon aikana opetusten monet tutkijat mukana tutkimuksessa fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet kaasun, lähestymistapa monet heistä eivät ole samoja.Tämä johti siihen, että otetaan huomioon luokittelu fyysisen teorian ideaalikaasun kannalta lakien laitetaan perusteella hänen tutkimusta, joka fyysikko - Fermi kaasu, Bose kaasu, ja toiset.Esimerkiksi mukaan vastaava lähestymistapa, pidetään kaasu samanaikaisesti täyttävät lain, ja Boyle Gay-Lussac: PV = bt, missä p - paine, T - absoluuttinen lämpötila.Mendelejev kaava tarjoaa enemmän kuin pitkä esitys ominaisuudet: PV = m / M x RT, jossa osoitetaan: R - kaasuvakio M - moolimassa, m - massa.
Yksi varhaisimmista ja kehittynein oppi ominaisuuksien kaasun oli kuvaus ominaisuuksien paine ihanteellinen kaasua.Mutta tämä käsite oli joitakin puutteita, jotka liittyvät yksipuolinen lähestymistapa tutkia.Näin ollen, vaikka mitataan paine, emme voi selvittää keskiarvot parametrien kineettinen energia kunkin yksittäisten molekyylien, ja myös näiden pitoisuus molekyylien astiassa.Siksi varmempaa vaihtoehto, jota käyttäen voit ratkaista ongelman.Sinänsä arvo fyysikot ehdotti lämpötila.Tämä skalaariarvo termodynamiikan antaa kuvan, jossa terminen tila ja miten sen dynamiikka.Mutta teoriassa kaasujen lämpötila on tärkeä ja miten molekyyli-kineettiset parametrit koska se kuvaa käyttäytymistä kaasumolekyylien säiliössä, sekä heijastus heidän suuri kineettinen energia.Tämä arvo kutsutaan Boltzmannin vakio.
löytää kaavan paine ei päästä monimutkaisuus korkeamman matematiikan, on tarpeen keinotekoisesti käyttöön joitakin yksinkertaistaminen:
- muoto molekyylien muodossa pallo;
- etäisyys molekyylien esillä olevan äärettömän suuri, ilman painovoimaa;
- aseta nopeus molekyylien keskimääräinen;
- esittää verisuonen seinämän täysin joustava.
tämä voidaan johtaa kaavaa, jossa paine on täydellinen kaasun on osamäärä suuruuden voima kohtisuoraan suonen seinämän pinta-alan, joka voima toimii: p = F / S
Niissä tapauksissa, kun emme yksinkertaistaa ohjeita asentaaksesi, kuinka muuttaa paine ihanteellinen kaasua, tämä yksinkertainen kaava täytyy syöttää lisäarvon.
