kutsutaan elektrolyysin prosessi, tunnettu redox ominaisuuksia suhteen osatekijöiden suolojen ja muiden yhdisteiden läsnä sulassa tai ratkaisu, johtamalla sähkövirta läpi.
elektrolyysin avulla voidaan saada aikaan ei-metalleja ja metalleja, joilla on korkea kemiallinen puhtaus.Tämä reaktio on ominaista yksinkertaisuus ja edullisuus, se on jopa mahdollista simuloida kotona.Tämä edellyttää tasavirtalähteen, parin elektrodeja, ja elektrolyytti on valmistettu etukäteen.Keskeisin ominaisuus elektrolyyttejä on niiden kyky johtaa sähköä.
Erottaa elektrolyysin ratkaisuja ja sulan suoloja, joiden yleinen samankaltaisuus, niillä on joitakin merkittäviä eroja.Elektrolyysin avulla ratkaisut olisi osallistuttava prosessiin liuottimen ja ioneja.Elektrolyysin sulaa on ominaista läsnäolo vain ionien itse aine.
, jolloin saatiin haluttu tuote (olipa se metallia, kaasua, tai mikä tahansa ei-metalliset) pitäisi olla huolissaan valinta sopivan elektrodin ja elektrolyytin kunkin valmisteen.
materiaalit elektrodeja voidaan käyttää minkä tahansa kapellimestari sähkövirran.Useimmissa tapauksissa, metallit ja seokset, mukaan lukien epämetallit hyvä suorituskyky kuin elektrodi voi näyttää grafiitti tangot (hiili).Se on hyvin harvinainen, mutta tunnetaan teknologisia ratkaisuja, joita käytetään elektrodimateriaali neste.
Kaikki on valmis suorittamaan elektrolyysin suolaliuoksia.Positiivinen elektrodi nimeltään anodi.Negatiivisen elektrodin tehty nimitys - katodi.Elektrolyysin avulla liuos, anodi on hapettunut (liuennut), ja katodi on palautettu.On tärkeää, että "liukeneminen" anodin ei vaikuttanut kemiallista prosessia, joka tapahtuu liuoksessa (sula).Muuten - tärkein edellytys anodi on sen hitaus.Mieluiten, se voi olla valmistettu platinasta, mutta grafiitti (hiili) anodi myös erittäin tehokas.
katodi soveltuu lähes kaikki metallilevy (se ei liukene).Kupari, messinki, hiili (grafiitti), sinkki, rauta, alumiini katodit on käytetty laajalti nykyaikaisessa teollisuudessa.
kautta elektrolyysin ratkaisuja kotona, käytännöllisesti katsoen romun saatavilla olevista aineista, kuten happi, kloori, vety, kuparia, tai alkali- heikko happo, rikki.Sinun ei pitäisi väärin kokeilee klooria - se on myrkyllinen!
happi- ja vety on tehtävä elektrolyysiliuoksessa ruokasoodaa (vaihtoehtoinen - sooda).Kohteen elektrodi "+" (anodi) eristettiin muodossa kuplien happea katodi ("-") - vety.Kun kysyttiin, miksi siellä oli palauttaminen vedyn sijasta natriumia kuin voisi odottaa, voit löytää vastauksen jännitesarjassa metalli Na on jäljellä H2 vastaavasti kilpailussa kahden kationien vety kukisti natriumia.Esimerkki tästä reaktion, olemme todistaneet elektrolyysiliuoksessa, itse asiassa, muuttui elektrolyysin liuottimen (vesi).
käyttämällä elektrolyyttinä liuosta, jossa oli kuparisulfaattia, saamme katodille tummanpunainen plakkia, joka on puhdasta metallia, kuparin talteenottamiseksi.
mukaan tulokset kahdesta kokeita elektrolyysin voi tehdä joitakin yleistyksiä.Positiiviset anodi tulee paikka talteenottoon anionien, molemmissa edellä mainituissa tapauksissa ne pitivät todistettu happea.Katodilla, toipumassa kationit kokeissamme he olivat vety - ensimmäisessä tapauksessa, kupari - toisessa.Yleensä kationit ovat metalleja tai vety, mutta joissakin tapauksissa ne voivat osoittautua epämetalleja ja kaasuja.Hapetustila elementin tärkeä rooli toipuminen.
