Kemia - mielenkiintoinen tiede, joka selittää useimmat tapahtuvat muutokset meidän prosesseja ja ilmiöitä.Lisäksi nämä ilmiöt eivät rajoitu pelkästään liuottamalla sokeria teetä tai hydrolyysi aineita, jotka usein muodostaa perustan tietyn teollisen prosessin, mutta myös niin monimutkaista kuin luonnonmukaisten asian ilman elävän organismin.Toisin sanoen, kemia - tiede elämän kannalta useimpien esiintyvien ilmiöiden ympärillämme.Kemikaalit voivat kaikki puhua hapot, emäkset, suolat ja emäksiä.On yksi viimeisistä vielä pohditaan - natriumkarbonaatti.Katsotaanpa mikä liittyy natriumkarbonaatti, alkaa ja päättyy kanssa kemiallinen kaava käytetään teollisuudessa ja elämässä.
Siten, natriumkarbonaatti, jonka kaava kirjoitetaan: Na2CO3, - on suola hiilihapon, joka tunnetaan myös nimellä kuten natriumkarbonaatti, tai kalsinoitu sooda.Tämä materiaali näyttää yksinkertainen valkoinen jauhe koostuu pienistä jyviä, jolla ei ole hajua ja melko epämiellyttävä maku.Se voi aiheuttaa vakavia myrkytyksen ja haavaumat ruoansulatuskanavassa, kun ihmisen keho saa sisällä suuria määriä.Rakennekaava on seuraava: kaksi natrium atomi yhdet elektroneja, jotka liittyvät happiatomien (per natrium-atomia on yksi happi), happiatomia kytketty yksinkertaisilla sidoksilla hiiliatomien kanssa ja hiili samassa puolestaan on kytketty neljä (kaksi paria) elektronithappiatomiin.Niinpä näemme seuraavat mielenkiintoinen kuva: natrium atomit positiivinen ionien maksut 1, happiatomia ja ottaa negatiivinen varaus -2, ja hiili, joka antoi neljä elektroni on vastuussa neljän.Näin ollen, natriumkarbonaatti, tai pikemminkin, sen molekyyli on napaisuus paikoin.
on myös hieman erilainen ja suola: natriumbikarbonaatti, on kemiallinen kaava NaHCO3, joka myös voi aiheuttaa myrkytyksen, jos joutuu elimistöön.Natriumvetykarbonaatti reagoi aktiivisempia kuin natriummetallin, natrium- vosstanavlyavaetsya.Kun tämä suola voidaan saattaa reagoimaan alkalimetalli- aktiivisempi, ja siellä saattamista liuokseen.Jos hydrolyysi suolan, on huomattava, että natriumhydroksidia - vahvaa emästä, ja hiilihappo on melko heikko luonne, niin ensin saadaan pohja ja in vitro on emäksinen, ymmärtävät, että voidaan käyttää fenoliftaleiinia (väriliuossuolat Crimson).
Jos puhumme natriumkarbonaattia kemialliset ominaisuudet, jotka eivät poikkea kemiallisia ominaisuuksia vety, voidaan todeta, että jos suoritetaan elektrolyysin sulaa ja suolan liuos, "käyttäytyminen" ne ovat aivan sama.Katsotaanpa.
elektrolyysin sulaa natriumkarbonaattia viimeistely jotka erottuvat karbonaatti-ioni ja kaksi moolia natriumia.Jos hydrolyysi suolaliuoksen, saat seuraavan kuvan: anodi takaisin vety katodilla - hydroksiryhmä lopulta käy ilmi, että pysyä karbonaatti anioni ja kaksi moolia natriumia.
myös mahdollista, ja on huomattava, että natriumkarbonaatti reagoi aineita, kuten vahva happo, esim., Typpi-, kloorivety- tai rikkihappo.Se on substituoitu, eli talteen hiilihappo, joka on välittömästi hajoaa vedeksi ja hiilidioksidiksi tai hiilidioksidia, jolloin saatiin hapon suola, joka lisättiin natriumkarbonaattia.
samankaltaisia kuvia on saatu lisäämällä liukoista (ja ei muita, muuten reaktio ei mene!) Suola vahvan hapon, mutta reaktio tuotteita on saada kaasua, sedimentti tai vettä.
