Ca (OH) 2 - on kalsiumhydroksidi (latinan Kalsiumhydroksidi), se on melko yleinen kemiallinen.Sitä pidetään luonnostaan vahva perusta.Se edustaa melkokrupinchaty kellertävä jauhe tai värittömiä kiteitä.On hajoava kuumentamalla, jolloin kalsiumoksidi vapautuu.Se on huonosti veteen liukeneva.Vesiliuosta kalsiumhydroksidin niiden kemiallisista ominaisuuksista on keskiarvon perusteella.Läsnäollessa metallit voivat vapauttaa vetyä, joka tunnustetaan räjähtävää kaasua.
Kalsiumhydroksidi, kun kehoon suun kautta tai inhalaatiolla aerosolin voi imeytyä kudoksiin ja kertyvät niihin.Normaalissa huoneenlämmössä, 20-22 astetta tämä aine käytännössä ei haihdu, vaan ruiskutus hiukkaset voivat olla terveydelle vaarallisia.Getting iholla, hengitysteiden ja limakalvojen silmien, kalsiumhydroksidi on ärsyttävä, jopa syövyttävä.Pitkäaikainen kosketuksiin ihon kanssa voi aiheuttaa ihottumaa.Se voi myös vaikuttaa keuhkojen kudoksen jatkuva altistuminen hiukkasten kalsiumhydroksidia.
Tämä kemiallinen yhdiste on monia triviaali nimiä, kuten sammutettua kalkkia (se on tuotettu sammuttamalla kalsiumoksidi pelkällä vedellä), kalkkia veden (kirkas vesiliuos).Muut nimet: pushonka (kalsiumhydroksidi muodossa kuivana jauheena), ja kalkkimaidon (kyllästetty vesipitoinen liete).Usein kalkkia tai kalkkia kutsutaan kalsiumoksidia.
kalsiumhydroksidia, kemialliset ominaisuudet, joita pidetään aggressiivisia suhteessa muihin aineisiin, jotka on valmistettu sammutuksen, eli reaktiolla (kemiallinen reaktio) kalsiumoksidia ja vettä.Kaavamaisesti reaktio on seuraava:
CaO + H2O = Ca (OH) 2:
, jolloin saatiin vesiliuos emäksinen reaktio on ominaista väliaineen.Kuten kaikki tyypilliset hydroksidit, kalsiumhydroksidi saatetaan reagoimaan: 1.
epäorgaanisten happojen kanssa muodostaen kalsiumsuoloja
tyypillinen H2SO4+ Ca (OH) 2 = CaSO 4 + 2H2O
2. hiilidioksidia, joka liuotetaan veteen, niin vesi liuoshyvin nopeasti ilmassa samea, valkoinen liukenematon sakka - kalsiumkarbonaatti
CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O
3. hiilimonoksidin korkeissa lämpötiloissa jopa 400 asteeseen
CO (t °) + Ca(OH) 2: = CaCO3 + H2
4. suoloja, seurauksena valkoinen sakka - kalsiumsulfaatti
Na2SO3: lla + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH
käyttö kalsiumhydroksidia on hyvin suosittu.Varmasti, kaikki tietävät, että seinät käsitelty kalkilla tilat, puunrunkoja, sekä käyttää sitä osa rakennuksen laasti.Käyttö kalsiumhydroksidia rakennus on tunnettu antiikin ajoista lähtien.Ja nyt se sisältyy kipsi hänen tuottaa silikaatti tiili ja betoni, koostumukset, jotka ovat lähes identtiset laastilla.Suurin ero on valmistusmenetelmä näitä samoja ratkaisuja.
kalsiumhydroksidia käytetään pehmentämään kovaa vettä, valmistukseen valkaisuainetta, kalkin epäorgaaniset lannoitteet kaustisoinnissa natriumkarbonaattia, ja kalium.Myös tämä materiaali on välttämätön rusketuksen tekstiiliteollisuudessa, valmistuksessa erilaisten yhdisteiden kalsiumin sekä neutralisointimenetelmät happamien liuosten, ja jätevedet lukien.Pohjalta saadun orgaanisia happoja.
Kalsiumhydroksidi on löytänyt soveltamista elintarviketeollisuudessa, jossa se on paremmin tunnettu elintarvikelisäaineen E526, käytetään pH säädin, kovete ja sakeuttamisaine.Sokeriteollisuudessa sitä käytetään huuhtoutuminen melassia.
laboratoriokokeissa ja esittelyn kalkki vesi on olennainen indikaattori havaita hiilidioksidin aikana kemiallisia reaktioita.Kalkkimaidon käsiteltyjen kasvien taistella tauteja ja tuholaisia.
