kemiallisia yhdisteitä NH4 + ilmenee yksittäin veloitetaan positiivinen alkalimetallikationia.Kun vuorovaikutuksessa anionit happamia aineita muodostuu kiderakenne, c - ammoniumsuolat: NH4N03: a nitraatti, kloridi NH4C1, sulfaatti (NH4) 2S04, jotka koostuvat hapon anionin ja ammoniumryhmä.
ammoniumsuolat saadaan neutralointireaktion aikana, joka tapahtuu reaktion aikana ammoniakin hapon kanssa.
ammoniumsuolat, kuten periaatteessa useimmissa alkalimetallien, voidaan erottaa (jakaa kationeja ja anioneja) vesiliuoksessa ioneja: ammoniumsuolat, kuten alkalimetallisuolat dissosioituvat ioneiksi:
NH4N03: a ↔ NH4 ++ NO3-
Lämmityksen aikana kuiva ammoniumsuolat hajoavat ammoniakiksi ja happo;Tätä prosessia kutsutaan lämpö dissosiaatiota.
muodostunut happo (esim., Suolahappo) NH3: lla haihtuu ja jäähtyessään sitoutuu ammoniakin kanssa, jolloin saadaan suola.On syytä huomata, että on mahdollista, ja prosessi on palautuva hajoaminen:
NH3 + HCI: ↔ NH4CI:
Siten, ammoniakki haihtuu kuumentamalla, mutta jonkin ajan kuluttua päälle putken jälleen ilmestyy valkoinen pinnoite ammoniumkloridia.Seurauksena muodostumista ei-haihtuvien happojen suoloja, esim., (NH 4) 2S04, kuumennuksen aikana vain NH3 haihtuu, ja happo on edelleen.Tätä prosessia kutsutaan peruuttamaton hajoaminen.
Kaikki ammoniumsuolat ovat hyvin hajotetaan emäkset (kuumennettaessa) julkaisun ammoniakin:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Tätä reaktiota käytetään havaitsemiseen mineraali lannoitteet, ammoniumnitraattipitoisuus typpi- muotona.
vuorovaikutus ammoniumkarbonaattia kanssa mineraali- ja orgaaniset hapot vapauttaa hiilidioksidia.Vuorovaikutus sulfaatti tai ammoniumkloridi kanssa AgNO3 tai BaCl muodostettu saostuu ominainen valkoinen väri.
ammoniumsuolat: Esimerkkejä
ammoniumsuoloja käytetään laajalti maataloudessa.Tämä on erinomainen materiaali mineraalien pukeutuminen kasvit (esim, ammoniumsulfaatti - (NH4) 2S04).Tiedetään typpeä kasveja voi imeä vain sitoutuneessa muodossa (NO3, NH4).Näin ollen, typen yhdisteet ovat erittäin tehokkaita.Suuri merkitys on ammoniumnitraatti, joka sisältää ammoniumnitraattia NH4 NO3- typpeä.
ammoniumdivetyfosfaatin ja vetyä, joka tunnetaan nimillä MAP ja DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 sisältävät kaksi alkuaineet kasviravinneliuoksen - typen ja fosforin.Ammoniumsuolat ovat osa sekoitetun lannoitteita.
reaktiossa ammoniakin kanssa hiilen oksidi (IV) syntetisoitiin ureaa tai urea-NH 2-CO-NH 2.
Ammoniumkloridia (NH4C1) tai ammoniakkia käytetään sähkökemiallisia kennoja, värjäys ja sittsepechatanii, tinaus ja juottamiseen.Yhteydenotto lämmitetty metallia, ammoniakkia hajotetaan kloorivetyä ja ammoniakkia.Suolahappoa reagoi oksidin kanssa, kontaminoivat metallin pintaan, jossa haihtuva suola muodostetaan.
On huomattava, että puhdistettu pinta on erittäin hyvä kiinni juottaa.NH4NO3 (ammoniumnitraatti) yhdessä hiili- ja alumiinisuolat ovat osa räjähtävä - Ammonaali.Näitä yhdisteitä käytetään kehittämisessä kiviä.Ammoniumbikarbonaatti (NH4NSO3) on hyvin usein käytetään elintarvike- ja konditoriateollisuus.Tämä yhdiste on myös käytetään säilöntäaineena erilaisia syötteitä.NH4HCO3 on denitrofitsiruyuschimi ominaisuuksia nopeuttaa kypsymistä.
Laadullinen reaktio ammoniumsuolat.Kuumennettaessa ammonium- suolat, jotka on muodostettu alkali- hydroksidi, ammoniumhydroksidi, joka on pilkottu vapauttaa ammoniakkia.
ammoniakin läsnäollessa voidaan arvioida erityisiä haju, sekä käyttämällä värilliselle paperille indikaattoreita.Suorittamiseksi tämä reaktio on otettava 1,0 cm3 liuosta, jossa oli ammoniumsuolaa, lisättiin 0,5 cm3 liuosta, jossa oli natriumhydroksidia ja kuumennetaan.Lämmityksen aikana, ammoniakkia vapautuu, tuotetaan ominainen haju, punainen lakmuspaperilla muuttuu siniseksi.
