Ammoniakki (NH3) on kemiallinen yhdiste, vedyn ja typen.Se on saanut nimensä kreikan sanasta "hals ammniakos» latin «Sal ammoniacus» joka kääntää Odinokova - "ammoniakkia."Se on aine nimeltä ammoniumkloridia saatu Libyan autiomaassa keidas Ammonium.
Ammoniakki pidetään erittäin myrkyllinen aine, joka pystyy ärsyttää limakalvoja silmiä ja hengitysteitä.Ensisijainen oireita ammoniakin myrkytys ovat runsas vetiset silmät, hengenahdistus ja keuhkokuume.Samaan aikaan, ammoniakki - arvokas kemikaali, joka on laajalti käytetty valmistamiseksi epäorgaanisten happojen, kuten typpihapon, syaanivetyhappo ja urean ja typen suolat.Nestemäinen ammoniakki - on erinomainen työnesteen konttien ja kylmässä kuorma, koska sillä on suuri ominaispinta-höyrystymislämpö.Ammoniakin vesiliuosta käytetään nestemäinen lannoite ja ammonioinnin superfosfaattia lannoitteen, ja niiden seokset.
ammoniakkia savukaasut koksikivihiilen on vanhin ja hyvin saatavilla menetelmä, mutta nykyään se on jo vanhentunut ja vähän käytetty.
Moderni ja tärkein tapa on saada ammoniakkia perustuvan teollisuuden Haber prosessi.Sen olemus suora reaktio vedyn ja typen, joka esiintyy muuntaminen hiilivetykaasujen.Raaka näkyvät yleensä maakaasu, jalostamokaasu, liittyvät kaasu, jäännöskaasuja tuotannosta asetyleeni.Menetelmä sisältää muuntaminen ammoniakin hajoaminen metaanin ja sen homologeja, joilla on korkea lämpötila komponenttien vedyn ja hiilimonoksidin kanssa hapettimien - happea ja vesihöyryä.Kun tämä kaasu sekoitetaan Vaihtovelkakirjan hapella rikastetun ilman tai ilman.Aluksi, reaktio ammoniakin perusteella vaihdettavan kaasu virtaa lämpöä, mutta määrän väheneminen alkuperäisen reaktion tuotteet:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ
kuitenkin, ammoniakin tuotannossa teollisessa mittakaavassa suoritetaan käyttämällä katalyyttiä ja keinotekoisestiluodaan olosuhteet, jotka mahdollistavat saannon lisäämiseksi lopputuotteen.Ilmakehässä, jossa ammoniakki lisää painetta 350 ilmakehää, ja lämpötila nousee 500 asteeseen.Näissä olosuhteissa, saanto ammoniakkia - noin 30%.Kaasu poistetaan reaktiovyöhykkeestä kautta jäähdytys- menetelmällä, ja typpi ja vety, jotka eivät ole reagoineet palautetaan synteesin pylvääseen ja voi taas osallistua reaktioihin.Aikana synteesi on erittäin tärkeää puhdistaa kaasuseoksen katalyyttimyrkkyjä, aineita, jotka voivat tyhjäksi vaikutus katalyyttien.Tällaiset materiaalit ovat vesihöyry, CO, As, P, Se, O2, S.
katalyyttinä synteesin reaktio typpi ja vety toimii huokoinen rautaseospinnoite alumiini- ja kaliumia.Vain aine 20 000 kaikki aiemmin yrittänyt, antamalla reaktion tasapainon saavuttamiseksi.Tämä periaate ammoniakkia pidetään edullisinta.
ammoniakki laboratoriossa perustuu teknologiaan tukahduttamisen sen ammoniumsuolojen vahvat emäkset.Kaavamaisesti reaktio on seuraava:
2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ CaCl2 + 2H2O
tai
NH4CI: + NaOH = NH 3 ↑ + NaCI + H2O
ylimääräisen kosteuden poistamiseksi ja kuivaa ammoniakkia, se on läpäissytseoksen läpi, jossa natriumhydroksidia ja kalkki.Valmistus erittäin kuivaa ammoniakkia saavutetaan liuottamalla natriummetallia siinä ja myöhemmin tislaamalla seoksen.Useimmissa tapauksissa tällaiset reaktiot suoritetaan suljetussa järjestelmässä vakuumissa metallia.Lisäksi tällainen järjestelmä on kestettävä suuri paine, joka on saavutettu seistä ulos ammoniakkihöyrykäsittelyn 10 atm huoneenlämpötilassa.
