typen (typpi) on muutamia yhteyksiä hydrogenic (vety), joista painava merkitys ammoniakkia.Laboratoriossa sitä valmistetaan kuumentamalla seosta, jossa oli ammoniumkloridia kaliumhydroksidilla.Vasta myöhään 19th century, Chilen talletus natriumnitraattia pidettiin ainoa typpiyhdisteiden.Kiitos tieteellinen tutkimus, kemistit on ehdotettu useita menetelmiä ilmakehän typen sitomiseen.Ensimmäinen näistä oli syanamidi ammoniakin synteesi prosessi.Tämä menetelmä perustuu kyky yhdistää urean typpeen kalsiumia.Voit tehdä tämän, typpeä johdetaan lämmitetty kalsiumkarbidin:
N2 + CAC2 = CaCN2 + C
näin saatu CaCN2 (kalsium syanidia) käytetään typpilannoitteiden maataloudessa.On huomattava, että yhdisteen käsittelystä vesihöyryn kanssa muodostaen ammoniakkia:
CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03
käsitellään ammoniakin nitraatti hapon ja typpilannoitteiden.Nykyaikaisessa kemia on yleistä muu tapa saada NH3 - hänen synteesi typpi ja vety:
1/2 N +3/2 H2 = NH3
Näin saatu kutsutaan synteettinen ammoniakki.Teollinen synteesi ammoniakin tuotetun katalyytin läsnä ollessa, ja lämpötilassa 500 astetta.
ammoniakki - kaasua, joka on pistävä ominainen haju, se on ilmaa kevyempää.Et voi hengittää NH3 pitkään, koska se on myrkyllistä.Tämä kaasu on melko helposti liukenee H2O.Väkevää ammoniakin vesiliuosta, joka sisälsi 25% NH3: a.
Kun jäähdytettiin (-79 ° C) liuokseen, jossa oli ammoniakin vesiliuosta tulee kiteistä.Tieteelliset tutkimukset ovat osoittaneet, että suurin osa NH3: vesiliuoksessa on muodossa hydratoitua molekyylien (NH 3 · nH2O), ja vain pieni osa liuenneen ammoniakin (noin 0,5%), annetaan reagoida veden kanssa:
NH3 + H2O = NH 4 + OH -
emäksinen reaktio ammoniakin ratkaisuja läsnäolon takia hydroksidi-ioneja.Perinteisesti ammoniakkiliuosta on nimetty NH4OH.Emäksisyys liuoksen aiheuttama läsnä on hydroksyyliryhmä, joka on muodostettu tuloksena dissosiaation ammoniumhydroksidia.
ammoniakkiliuosta pidetään heikko emäs.Laboratorioissa joskus ammoniakkia tuotetaan kuumentamalla ammoniumkloridia.Ammoniakki on varsin aktiivinen kemiallinen yhdiste, joka reagoi monien aineiden, mikä osoittaa vain vähentää ominaisuuksia.
Ammoniakki palaa, hapen kanssa, kun läsnä on vihertävän keltainen liekki, samalla hapetetaan vapaa typpeä.Kun läsnä on katalyyttiä (platina), ammoniakin hapetus · menee muodostavat typen oksidien.Tämä reaktio käytetään valmistuksessa nitraatin happoa.On huomattava, että suurin osa näin saatua ammoniakin tuottamisessa typpilannoitteiden ja typpihappoa.
aikana haihduttamalla -33,4 ° C: ssa, neste NH3 ympäristöstä imee paljon lämpöä aiheuttaa jäähdytyksen.Tämä ominaisuus sitä käytetään jäähdytysjärjestelmät keinotekoinen jään tallennettaessa pilaantuvia elintarvikkeita.Usein nestemäistä ammoniakkia käytetään rakentamisessa maanalaisissa rakenteissa.Ammoniakkiliuosta käytetään laboratoriokäytäntöä, kemianteollisuus, taloustavarat, ja lääketieteessä.
ammoniakkiliuoksella sovellus.Sovelletaan keinona ajaa potilaan hengitys ja erittymistä pyörtyminen.Suurina pitoisuuksina NH3 voi aiheuttaa hengityksen pysähtyminen.Joskus ammoniakkiliuosta käytetään pahoinvointilääkkeet (10 tippaa per 100 ml vettä).Huomaa, että se on farmaseuttista ainetta ei voida levittää paikallisesti läsnä ihotaudit (ekseema, dermatiitti).Kun ammoniakkihöyry myrkytys lääkärit määrätä asetaatti, sitraatti, tartraatti (viinihappo) 1%: n pitoisuutena.Kirurgisen käytännössä käyttäen ammoniakkiliuosta (25 ml / 5 litraa keitettyä, kuumaa vettä).
