termi "elektrolyytti dissosiaatio" tutkijat työskennellä myöhään yhdeksästoista vuosisata.Hänen esiintymisensä olemme velkaa Ruotsin kemisti Arrhenius.Työskennellä ongelman elektrolyyttejä vuosina 1884-1887, hän esitteli sen kuvata ilmiötä ionisaation ratkaisuihin ja muodostumista sulaa.Mekanismia tämän ilmiön, hän päätti selvittää hajoaminen molekyylien ionit, elementtejä, joilla on positiivinen tai negatiivinen varaus.
teoria elektrolyytti dissosiaation selittää johtavuus joitakin ratkaisuja.Esimerkiksi kaliumkloridi KCI ominaista hajoaminen molekyylin tämän suolaa kalium ioni kanssa maksutta "plus" (kationeja) ja kloridi-ioni, lataa kanssa "miinus" (anioni).Suolahappoa hajoaa HCl kationi (vety-ioni), ja anioni (kloridi-ioni), natriumhydroksidiliuosta Naho johtaa natrium-ionin, ja anioni, kuten hydroksidi-ionin.Keskeiset säännökset teorian elektrolyytti dissosiaation, kuvaavat käyttäytymistä ionien ratkaisuja.Tämän teorian mukaan, ne liikkuvat täysin vapaasti liuoksessa, ja jopa pieni pisara liuosta pidetään tasaisen vastakkaisesti varautuneiden sähkövarausten.
teoriaa elektrolyyttisen dissosiaation prosessin muodostumista elektrolyyttien vesiliuosten on selittää seuraavasti.Syntyminen ilmainen ionien osoittaa tuhoaminen kidehilan aineita.Prosessi liuottamalla vedessä olevan aineen vaikuttaa vaikutus polaarisen liuottimen molekyylien (esimerkissämme, pidämme vettä).Ne pystyvät riitä vähentämään sähköstaattista vetovoima, joka vallitsee ionit ristikko sivustoja, tuloksena ionit siirtyvät vapaan liikkuvuuden ratkaisu.Siten vapaa ioneja päästää ympäristöön polaaristen vesimolekyylien.Tämä kuori muodostaa niiden ympärille, teoria elektrolyyttisen dissotsiatsiinazyvaet sammutettua.
Mutta teoria elektrolyyttisen dissosiaation Arrhenius selittää muodostumista elektrolyyttejä paitsi ratkaisuja.Kidehilassa voidaan tuhota vaikutuksen alaisena lämpötilan.Kuumentamalla kristalli, saamme vaikutus intensiivistä värähtelyjen ionien Lattice sivustoja, mikä johtaa vähitellen tuhoaminen kristalli ja ulkonäkö sulan koostuvat kokonaan ioneja.
Palatakseni ratkaisuja tulisi harkita erikseen omaisuutta ainetta, jota kutsumme liuotinta.Kirkkain edustaja Tämän perheen on vettä.Tärkein ominaisuus on läsnäolo dipolaarisen molekyylien, elikun toinen pää molekyylin on positiivisesti varautunut ja toinen negatiivisesti.Vesi molekyyli täyttää nämä vaatimukset, mutta vesi ei ole ainoa liuotin.
prosessi elektrolyytti dissosiaation voi aiheuttaa ei-vesipitoista polaarista liuotinta, esimerkiksi nestemäinen rikkidioksidi, nestemäinen ammoniakki ja niin edelleen. Mutta se vesi peittää määrä sen päätoimipaikka koska sen omaisuus heikentää (liukenevat) sähköstaattinen vetovoima ja tuhota kiteisen hilan näkyy erityisen kirkas.Siksi puhuminen ratkaisuja, tarkoitamme se on vesi-pohjainen neste.
perusteellinen tutkimus ominaisuuksien elektrolyyttejä saa siirtyä käsite vallan ja aste dissosiaation.Aste dissosiaatiota elektrolyytin tarkoitetaan lukumäärän suhde dissosioituneen molekyylien niiden kokonaismäärästä.Mahdolliset elektrolyyttejä, tämä kerroin vaihtelee nollasta yhteen, ja aste dissosiaation, joka on yhtä kuin nolla, osoittaa, että olemme tekemisissä ei-elektrolyyttejä.Lisäämiseen aste dissosiaation vaikuttaa positiivisesti lämpötilan nousu liuoksen.
Force elektrolyyttejä asteen määrittämiseksi dissosiaation, jos jatkuva keskittyminen ja lämpötila.Vahva elektrolyyttejä on tutkinto dissosiaation, lähestyy yhtenäisyyttä.Se on helposti liukenevat suolat, emäkset, hapot.
teoria elektrolyytti dissosiaation saa antaa selityksen laajan ilmiöitä tutkitaan puitteissa fysiikka, kemia, fysiologia kasvien ja eläinten, teoreettinen sähkökemia.
