tosiasia olemassaolon periaatteen Le Chatelier monet teistä tietävät koulusta.Mutta harva ymmärtää ja osaa selittää mitä on tunnettu periaate.
ranskalainen tiedemies kertoi maailmalle laista dynaamisen tasapainon vuonna 1884.Sillä lopussa yhdeksännentoista vuosisadan löytö oli erittäin tärkeä ja välittömästi herätti tiedeyhteisön.Mutta puutteen vuoksi kansainvälisen tieteellisen yhteistyön ja puoli vuosisataa sitten, tieteellinen läpimurto Le Chatelier vain tiesi hänen maanmiehensä.Vuonna 1887, siirtymä kemiallisen tasapainon ulkoiset olosuhteet muuttuvat, sanoi saksalainen tiedemies Karl Ferdinand Braun, itsenäisesti löysi samaa tieteellistä lakia, on-tiedotti noin Ranskan avoimet.Ei sattumalta, tätä periaatetta on usein viitataan periaatteeseen Le Chatelier - Brown.
Mikä on periaate Le Chatelier?
tasapainossa järjestelmissä aina pyrittävä säilyttämään tasapainonsa ja vastustaa ulkoisia voimia, tekijät ja olosuhteet.Tämä sääntö koskee kaikkia järjestelmiä ja kaikille prosesseille: kemialliset, sähköiset, mekaaniset, lämpö-.Erityisen käytännön merkitys Le Chatelierin periaatteena on palautuvat kemiallisia reaktioita.
vaikutus lämpötilan reaktionopeus on suoraan riippuvainen siitä, minkä tyyppistä reaktion lämpövaikutus.Koska lämpötila nousee, liikennemuotojen välisen tasapainon kohti endotermisen reaktion.Alentamalla lämpötila, vastaavasti, johtaa muutos kemiallisen tasapainon kohti eksoterminen reaktio.Syynä tähän on nähty, että aikana ruiskutusjärjestelmä tasapaino ulkopuolisten voimien, se menee on vähemmän riippuvainen ulkoisista tekijöistä.Riippuvuus endotermisten ja eksotermisen prosessit tasapaino ilmaistaan van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
jossa V2 - on nopeus kemiallisen reaktion muutettu lämpötila, V1 - alkuperäisen reaktionopeutta,y - indikaattori lämpötilaero.
ruotsi tiedemies Arrhenius johdettu kaava eksponentiaalinen riippuvuus reaktionopeutta lämpötilasta.
K = • e (-E (RT)), missä E - aktivaatioenergia, R - yleinen kaasuvakio, T lämpötila järjestelmässä.Arvo on vakio.
kasvaessa paine, siirtymä kemiallinen tasapaino siihen suuntaan, jossa aine vievät vähemmän äänenvoimakkuutta.Jos tilavuus lähtöaineiden suurempi kuin tilavuus reaktion tuotteita, tasapaino on siirtynyt kohti alkaa komponentteja.Näin ollen, jos määrä ylittää määrän reaktiotuotteiden reagenssien, tasapaino on siirtynyt kohti tuloksena kemiallisia yhdisteitä.Oletetaan, että jokainen moolia kaasun sijaitsee sama tilavuus normaaliolosuhteissa.Mutta muuttamalla paineen järjestelmä ei aina vaikuta kemiallinen tasapaino.Le Chatelierin periaate osoittaa, että lisäämällä inerttiä kaasua reaktion muuttaa painetta, mutta järjestelmä on tasapainossa.Kun tämä reaktio on vain tärkeää, että paine, joka liittyy reagenssien (helium ei ole vapaita elektroneja, se ei reagoi aineiden järjestelmä).
lisääminen reaktion tietty määrä ainetta, johtaa siirtymiseen tasapainon puolelle prosessi, jossa tämä aine tulee vähemmän.
Equilibrium on dynaaminen.Se on "rikki" ja "linjassa" luonnostaan reaktion kuluessa.Selittää tätä tilannetta läpi esimerkki.Kun hydraus liuosta, jossa oli bromia muodostunut bromivetyhappo.Tulee hetki, jolloin lopputuote muodostuu liikaa, sen tilavuus ylittää kokonaismäärä monomolecule vetyä ja bromia, reaktionopeus on hidastunut.Jos lisätään järjestelmään on vety tai bromi, reaktio menee vastakkaiseen suuntaan.
