aldehydeiksi ovat orgaanisia yhdisteitä, joille on ominaista kaksoissidos hiili- ja happiatomien ja kaksi erillistä joukkovelkakirjojen saman hiiliatomin hiilivetyradikaalia, jota edustaa R-kirjain, ja vetyatomi.Atomiryhmä & gt; C = O kutsutaan karbonyyliryhmä, se on tyypillistä kaikille aldehydien.Monet aldehydit on miellyttävä tuoksu.Ne voidaan valmistaa alkoholeista dehydrogenaation (vety poisto), jolloin yhdessä kutsutaan - aldehydit.Ominaisuudet määritetään läsnäolo aldehydin karbonyyliryhmän, sen sijainti molekyylin, ja pituus ja tilan haarautunutta hiilivetyradikaalia.Joka on, tietää aineen nimi heijastaa sen rakennekaava, on mahdollista odottaa tiettyjä kemiallisia ja fysikaalisia ominaisuuksia aldehydejä.
On kaksi tapaa nimetä aldehydejä.Ensimmäinen menetelmä perustuu käyttämän Kansainvälisen televiestintäliiton (IUPAC), se on usein kutsutaan järjestelmällistä nimikkeistön.Se perustuu siihen, että pisin ketju, joka on kiinnitetty hiiliatomiin karbonyyliryhmän, muodostaa perustan aldehydin otsikko, joka on, sen nimi tulee nimi liittyvien alkaanin korvaamalla pääte -an pääte -AI (metaani - matanal, etaani - etanolipropaani - propanaalia, butaani - butanaalia ja niin edelleen).Toinen menetelmä käyttää muodostumista aldehydien otsikon nimi vastaavaksi karboksyylihapoksi, joka seurauksena hapettumisen vaihteessa (methanal - muurahaishapon aldehydin, etanoli - etikka aldehydi, propanaali - aldehydi on propionaldehydi, butanal - aldehydi öljy ja niin edelleen).
tärkein rakenteelliset erot alkaanit ja aldehydejä, fysikaaliset ominaisuudet aldehydien, on läsnäolo aiemmin karbonyyliryhmän (& gt; C = O).Tämä ryhmä on vastuussa fyysisten ja kemialliset ominaisuudet, joilla on sama lukumäärä hiiliatomeja tai sama molekyylipaino.Nämä erot johtuvat polarisaatio karbonyyliryhmän & gt; + = Oδ- Sδ.Että on, elektronitiheys hiiliatomien siirretään suuntaan happiatomin, jolloin hapen osapaine elektronegatiivinen ja elektropositiivisten hiilen osittain.Osoittamaan napaisuus karbonyyliryhmä on usein kreikkalainen kirjain delta (δ), tämä osoittaa osittainen maksu.Negatiivinen pää polaarisen molekyylin puoleensa positiivisia lopussa toinen napa-molekyylin.Nämä voivat olla molekyylit sama, toista ainetta.Aldehydit ketonit eroaa viime hiilen karbonyyliryhmän on kytketty yksinkertaisilla sidoksilla kahden hiilivetyradikaaleja.Tässä yhteydessä on myös mielenkiintoista verrata fysikaaliset ominaisuudet aldehydien ja ketonien.Se
polaarinen ryhmä & gt; C = O vaikuttaa fysikaalisiin ominaisuuksiin aldehydien: sulamispiste, kiehumispiste, liukoisuus, dipolimomentti.Hiilivety-yhdisteet, jotka sisältävät vain vetyä ja hiiltä atomia, sulavat ja keitetään alhaisissa lämpötiloissa.Yhdisteissä, jossa on karbonyyliryhmä ovat huomattavasti suuremmat.Esimerkiksi, butaani (CH3CH2CH2CH3), propanaalia (CH3CH2CHO) ja asetonia (CH3SOSN3) on sama moolimassa on 58 ja kiehumispiste butaani on 0 ° C: ssa, kun taas propanaali se on 49 ° C: ssa, kun taas asetoni on56 ° CSyynä suuri ero on siinä, että napa-molekyylit on enemmän mahdollisuuksia vetää toisiaan kuin poolittomia molekyylejä, joten niiden on oltava enemmän energiaa aukko ja siksi tarvitaan korkeampi lämpötila sulaa yhdisteitä tai keitetty.
kasvaessa moolimassa muuttaa fysikaalisia ominaisuuksia aldehydejä.Formaldehydiä (HCHO) on kaasumaisen aineen normaaleissa olosuhteissa, asetaldehydi (CH3CHO) kiehuu huoneen lämpötilassa.Muut aldehydit (paitsi korkeasta moolimassa) normaaleissa olosuhteissa ovat nesteitä.Polaariset molekyylit eivät ole helposti sekoittaa ei-polaarisella, koska polaariset molekyylit vetävät toisiaan puoleensa, ja ei-polaariset ei voi puristaa niiden välillä.Näin ollen hiilivedyt eivät ole vesiliukoisia, koska vesimolekyylit ovat polaarisia.Aldehydit molekyylit hiilen määrä on alle 5, liuotetaan veteen, mutta jos hiiliatomien määrä on suurempi kuin 5, liukeneminen tapahtuu.Hyvä liukoisuus aldehydit alhaisen molekyylipainon muodostumisen vuoksi välisten vetysidosten vetyatomi vesimolekyylin ja happiatomi karbonyyliryhmän.
polaaristen molekyylien, joka muodostuu erilaisista atomia, voidaan kvantitatiivisesti ilmaistaan numero, jota kutsutaan dipolimomentti.Molekyylit muodostetaan identtiset atomit eivät ole polaarisia ja niillä dipolimomentti.Vektori dipolimomentti on suunnattu elementti seisoo jaksollisen (yhden ajanjakson) oikealle.Jos molekyyli koostuu atomeista yhden alaryhmän, elektronien tiheys on siirtynyt sivuun jäsen, jolla on pienempi järjestysnumero.Suurin osa hiilivetyjä on dipolimomentti tai sen suuruus on erittäin pieni, mutta se on paljon suurempi aldehydien, mikä selittää myös fyysisiä ominaisuuksia aldehydejä.
