Tekijä suoloja tarkoitetaan hydrolysoimalla välinen reaktio veden molekyylien ja molekyylien liuenneita suoloja.Seurauksena tämä reaktio on muodostettu little- dissosioituneen yhdistettä.Prosessi voi tapahtua ei vain suolat, mutta kun kyseessä on läsnä vedessä muita liuenneita aineita - hiilihydraatteja, proteiineja, rasvoja, tai estereitä.Numeerisesti, reaktio käytti kaksi arvoa - hydrolyysiaste (β) ja vakio suolan hydrolyysi (K [i]).
Reaktio on yleensä havaittu muutosta alkuperäiseen liuokseen happamuus.Sen sijaan, että orgaaninen liuotin (vesi) voidaan käyttää toisen tyyppistä liuotinta.Kuitenkin tässä tapauksessa välisen reaktion liuotin ja suolaa kutsutaan solvolyysillä.
on tärkeää tietää, että vain ne mukana hydrolyysin suolat, jotka ovat johdannaisia komponenttien heikkoja emäksiä ja happoja.Suolat, jotka ovat peräisin vahvoja happoja ja emäksiä, hydrolyysireaktio ei ole alttiina.
luonnehtia täydellisyyden prosessia, erityinen määritelmä - hydrolyysiaste (β).Hydrolyysiaste määrittää arvon suhde pitoisuuden molekyylejä, jotka hydrolysoituvat (C [hydraulinen]) alkuperäiseen (alkuperäisen) suolapitoisuus on liuennut (C [viite.]).Matemaattisesti tämä voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä: β = C [hydraulinen] / C [viite.].
reaktioaste riippuu kolmesta tekijästä:
- luonne ionit, jotka muodostavat suola;
- ionikonsentraatio suolaa;
- liuoksen lämpötila.
hydrolysoitumisaste taipumus kasvaa vähenee dissosiaatiovakio heikon hapon tai emäksen, sekä vähentää aste suolapitoisuus ja lämpötila nousee.
reaktio voi tapahtua merkittävässä määrin vain laimeissa liuoksissa.Näin ollen, jos C: n arvo [H20], on suurin piirtein vakio, niin on mahdollista laskea derivaatta ja K: n arvo [i] (vakio tai hydrolyysi).Riippuen suhteellisesta ominaisuuksiin happoja ja emäksiä, joista suolat muodostetaan, hydrolyysi voi esiintyä yksi kolmesta järjestelmistä, minkä vuoksi jatkuva suolan hydrolyysi lasketaan eri tavalla.
hydrolyysi suoloja, jotka on johdettu osaa vahvaa happoa ja heikon emäksen (toinen nimi prosessi - hydrolyysi kationin)
vakio hydrolyysi määritetään seuraavan kaavan mukaan: [i] = K [W] / K [emäs]jossa R [W] - tulos ioni tuotteen veden (C [H] + C [OH: n (-)]).
Vuodesta ilmaisu hydrolyysi vakiot voidaan nähdä, että laskevan pakottaa kasvu emäshydrolyysi vakioarvo ja, näin ollen, hydrolyysiaste.Puolestaan hydrolyysiaste taipumus kasvaa vähentämistoiminnot voimien pohja ja aste suolapitoisuus liuoksessa.Lisääntyvä reaktiolämpötila lisää myös hydrolyysi vakioita ja suuremmat arvot hydrolyysiaste.
hydrolyysi suoloja, jotka on johdettu vahvan emäksen ja heikon hapon (toinen nimi prosessi - hydrolyysi anionin)
hydrolyysi vakiot lasketaan seuraavalla kaavalla: [i] = K [W] / K [happo], jossa K: n arvo[happo] - on dissosiaatiovakioon heikko happo.
hydrolyysi suoloja, jotka on johdettu heikko emäs ja heikon hapon (toinen nimi - hydrolyysi kationien ja anionien)
Tässä tapauksessa, jatkuva hydrolyysi määrittää dissosiaatiovakio heikon emäksen ja heikko happo.Se lasketaan seuraavan kaavan mukaan: [i] = K [W] / K [happo] * K [pohja].
arvo hydrolyysi
reaktiot tapahtuvat hydrolyysi prosessissa on käytetty laajalti nykyaikaisessa teollisissa prosesseissa.Esimerkiksi, tällainen reaktio käytetään puhdistamaan vettä haitallisia epäpuhtauksia ja karkea kolloidinen sarjassa.Tätä varten erityinen saostumisen hydroksidit raudan ja alumiinin, saatu hydrolysoimalla rautasulfaattien, rautakloridien ja sulfaatteja alumiinia.
Hydrolyysi - on tärkeä osa prosessin ruuansulatusta elävien organismien maapallolla.Suurin osa tarvittavasta energiasta olemassaolon organismin, tallennetaan adenosiinitrifosfaatista (ATP).Eristäminen energian tapahtuu menetelmällä, joka käsittää ATP: n hydrolyysin.
