kemikaalit ovat kokoelma atomeja, jotka ovat yhteydessä toisiinsa tietyllä lain, tai tarkemmin, joista kukin on järjestelmä, joka koostuu ytimien ja elektroneja.Jos järjestelmä koostuu yhden tyypin atomeja, niin sitä voidaan kutsua yhden ytimen, jos eri atomien, neodnoyadernoy.Nämä järjestelmät ovat sähköisesti neutraali.Seurauksena ulkoisista vaikutuksista (lämpötila, valo, säteily, tai polaarinen liuotin molekyylejä, joissa on dipoli polarisaatio) hajoaa kemiallisia aineita.Kationeja ja anioneja, jotka alle toiminnan molekyylien polaarisen liuottimen (vesi) erilliset molekyylejä aineen (elektrolyytti) ei ole sähköisesti neutraaleja.Mikä tahansa järjestelmä on taipumus tasapainoon.Vuonna heikko elektrolyyttejä esimerkki osoittaa, että palautuva dissosiaatio reaktio.Vahva elektrolyyttejä, tämä toteamus ei sovi, koska lähes kaikki molekyylit dissosioituvat ioneja.Taipumus järjestelmän tasapaino kuvataan elektrolyyttinen dissosiaatio Khao ↔ x • Jotta + A- ja • ilmaisee dissosiaatiovakio Kd = [K +] • x [] v / [Khao].
nähdään yllä yhtälöstä: enemmän dissosioitumaton molekyylejä, sitä pienempi on dissosiaatiovakio ja päinvastoin.Tämä ei kuitenkaan koske vahva elektrolyyttejä on todettu, että niiden pitoisuuden suurentaminen ei Kd kasvaa ja pienenee.Syynä eivät ole lukumäärän vähentämiseksi rikki molekyylejä, ja kasvu välillä vastakkaisesti varautuneiden hiukkasten voimien keskinäisen vetovoima johtuu vähentäminen niiden välisen etäisyyden on kasvaneeseen liuoksen väkevyys.Siksi kyky vahva elektrolyyttejä dissosioituvat ionit mitattu indikaattoreita, kuten näennäinen aste dissosiaation, ja CD ei käytetä, koska se on merkityksetön.Liuokseen, jossa on heikosti elektrolyyttisiä ei ole järkevää soveltaa, ja aste dissosiaation, koska laskiessa pitoisuussuhde dissosioituneiden molekyylien kokonaismäärä hajoaminen on lisääntynyt, mutta se ei sellaisenaan ole vaikutusta elektrolyytin.Niiden kyky erottaa ioneiksi osoittaa dissosiaatiovakio, koska se riippuu vain liuoksen lämpötila ja liuottimen luonteesta, eli Kd on vakio tietyn aineen Khao.
Pelkkää vettä (pois luonnollisista lähteistä, tai joka virtaa hanasta) ei ole puhdas.Puhdasta hyvin vettä sisältää hydronium ioneja [H3O + 1] ja hydroksidi-ioneja [OH-1].Ne on muodostettu kaksi molekyyliä vettä: H2O + H2O ↔ H3O + 1 OH-1.Se tapahtuu harvoin, koska vesi on käytännössä liukenee ioneja, kuten heikko elektrolyytti.Tasapainossa, pitoisuus hydroksidi-ionien ja hydronium-ioneja ovat: [H3O + 1] = [OH-1].Prosessi on palautuva.Vesi esiintyy yleensä molekyylien seoksen, hydroksidi-ioneja ja hydronium-ioneja hallitsevat vesimolekyylit ja ionien läsnä vain pieniä.Dissosiaatiovakio vettä ilmaistaan yhtälöllä: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H 2O] • [H2O].
dissosiaatio happoa liuoksessa on hajota protoneja H + ja happotähde.Dissosiaatio moniarvoinen happo etenee useissa vaiheissa (joka pilkottu vain yksi vety kationi), kukin vaihe on tunnettu siitä, että Vakion arvo Kd.Ensimmäisessä vaiheessa vetyioni lohkaista helpompaa kuin myöhemmissä vaiheissa, joten jatkuva vaiheesta vaiheeseen, vähenee.Happo dissosiaatiovakio Kd on indikaattori happovahvuudesta: vahvat hapot on suurempi Kd ja päinvastoin.Päästyään tasapaino vaimenemisnopeuden ja nopeus muodostumista molekyylien ovat samanarvoisia.Vahva happoja voidaan käyttää (ottaen huomioon vain ioni-ioni voimat liuoksiin vahva elektrolyyttejä) lakien kemiallisen tasapainon laskea Kd 25 ° CVetykloridihappopäästöille (HCl) Kd = 10000000, vetybromidi (HBr) Kd = 1000000000, yodovodorodnoy (HJ) Kd = 100 miljardia, rikkihappo (H2SO4) Kd = 1000, typpihapon (HNO3) Kd = 43,6, asetaatti (CH3COOH) Kd =0,00002, tsianovodorodnoy (HCN) Kd = ,0000000008.Tietäen ominaisuudet happojen ja vertaamalla annettuja arvoja Kd, voidaan väittää, että dissosiaatiovakio suurempi, mitä voimakkaampi happo.
