termi "dissosiaatio" kemian ja biokemian tarkoittaa prosessia hajoamisen kemiallisten yhdisteiden ioneiksi ja radikaaleja.Dissosiaatio - on päinvastainen ilmiö yhdistyksen tai rekombinaatio, ja on palautuva.Kvantifiointi dissosiaatiota suoritetaan käyttäen arvo aste dissosiaation.Se on kirjoituksella α ja tunnettu dissosiaation reaktiossa esiintyy homogeeninen (homogeeninen) järjestelmät yhtälön mukaisesti: CA ↔ R + tasapainotilan.SC - hiukkasten lähtöaineen, K ja - on hienoja partikkeleita, jotka rikkoi seurauksena dissosiaation suurempien hiukkasten aineen.Mistä seuraa, että järjestelmä erottaa ja dissosioitumattomana hiukkasia.Olettaen, että n molekyylit hajonnut eikä hajonnut N molekyylejä, näitä arvoja voidaan käyttää määrällisesti dissosiaatiota, joka lasketaan prosentteina: α = n • 100 / N tai yksikkö jakeet: α = n / N.
Eli aste dissosiaatio on suhde erottaa hiukkasia (molekyylejä) homogeeninen (liuos) alkuperäisestä määrästä hiukkasia (molekyylejä) järjestelmässä (liuos).Jos on tiedossa, että α = 5%, se tarkoittaa, että vain 5 ulos 100-molekyylien alkuperäisen molekyylejä ovat ionien muodossa, ja loput 95 molekyylit eivät hajoa.Kussakin yksittäisessä aineen α on yksittäinen, koska se riippuu kemiallista luonnetta molekyylin, sekä lämpötilan ja määrän aineen homogeenisen järjestelmän (liuoksessa), eli sen pitoisuus.Vahva elektrolyyttejä, jotka sisältävät tietyt hapot, emäkset ja suolat liuoksessa täysin dissosioituvat ioneja, siksi sovellu opiskeluun dissosiaatiotapahtuman.Tästä syystä tutkia heikko elektrolyyttejä käytetään, joiden molekyylit liukenevat osaksi ionit liuoksessa täysin.
Reversiibelien dissosiaatio reaktio (Kd), joka luonnehtii tasapainotilan saadaan: Kd = [K] [A] / [SC].Kuinka jatkuva ja aste dissosiaation ovat yhteydessä toisiinsa, sitä voidaan pitää esimerkkinä heikon elektrolyytin.Perustuu lakiin laimennusaste rakennettu kaikki looginen päättely: Kd = c • α2, jossa c - liuoksen pitoisuus (tässä tapauksessa = [CA]).Tiedetään, että liuoksessa tilavuus V 1 mol dm3 liuenneen aineen.Alkutilassa, tiheys molekyylien lähtöaineen voidaan ilmaista: c = [SC] = 1 / V-mol / dm3, ja ionipitoisuus on: [R] = [] = 0 / V mol / dm3.Päästyään tasapaino niiden arvot muutetaan: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 ja [R] = [] = α / V mol / dm3, kun taas Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Tapauksessa pikku dissosioiva elektrolyyttejä, dissosiaatio tutkinto (α) josta on lähellä nollaa, ja liuoksen tilavuus voidaan ilmaista tunnetun pitoisuuden: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Sitten yhtälö voidaan muuntaa: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1-0) • (1 / s) = α2 • s, ja talteen neliöjuuren osa CD / s, voidaan laskea dissosiaatio tutkintoα.Tämä laki on voimassa, jos α on paljon pienempi kuin 1.
Vahva elektrolyyttejä on sopivampi termi näennäinen aste dissosiaation.Se löytyy, suhteena ilmeisen suuri määrä erottaa hiukkasia todellisiin tai isotoniseen kaava ratkaiseva tekijä (jota sanotaan Van't Hoff ja näyttää todellisen käyttäytymisen aineen liuoksessa): α = (i - 1) / (n - 1).Here i - Van't Hoff tekijä, ja n - määrä ioneja muodostuu.Ratkaisuja, jonka molekyylit täysin hajosi ioneiksi, α ≈ 1, ja pienentymisen kanssa pitoisuus α yhä taipumus 1. Tämä johtuu teorian vahva elektrolyyttejä, jossa todetaan, että liikkuvuus kationien ja anionien rikki molekyylien vahva elektrolyytti on vaikeaa useista syistä.Ensinnäkin, ionit ympäröivät molekyylit polaarinen liuotin on sähköstaattinen vuorovaikutus on nimeltään solvaatio.Toiseksi, vastakkaisesti varautuneita kationeja ja anioneja läsnä liuoksessa, koska voimat keskinäisen vetovoima ovat osakkuusyritysten tai ioni paria.Associates käyttäytyvät dissosioitumattomassa molekyylejä.
