fyysiseen kemian ja biokemian tyypillisistä yleisistä prosessi, jossa hiukkasten - molekyylejä, ioneja (positiivisesti varautuneita hiukkasia kutsutaan kationien ja negatiivisesti varautuneita hiukkasia, kutsutaan anioneja) radikaalit hajoavat pienempiä hiukkasia.Tätä prosessia kutsutaan dissosiaatio, joka on latinaa ja tarkoittaa "dissosiaatio» tarkoittaa "erottaminen."Se on tunnettu siitä, että parametrien, kuten "aste dissosiaatio", osoittaa suhde erottaa kokonaismäärään hiukkasten ennen hajoamisen hiukkasten, eli osuus partikkeleita, jotka hajosi.Prosessi hajoamisen hiukkaset voivat johtua tiettyjen toimien asiasta, luonne näistä vaikutuksista määrittelee, millaista dissosiaation.On lämpö dissosiaatio, fotodissosiaation, dissosiaatio vaikutuksen alaisena ionisoivan säteilyn, elektrolyytti dissosiaatio.Dissosiaatio on vastakohta yhdistyksen ja rekombinaationa.Tämä prosessi on usein sekoittaa ionisaatiota.
elektrolyyttinen dissosiaatio on erilaisia dissosiaation tapahtuu vaikutuksen alaisena polaaristen molekyylien liuotin ja se on luonteeltaan kemiallinen.Aineita, jotka voivat erottaa liuottimessa ja ioneja sähköä kutsutaan elektrolyytin (happo, suola, emäs).Aineita, jotka eivät hajoa, kun liuennut ioneja (alkoholit, esterit, hiilihydraatit, jne.) Eivät ole elektrolyyttejä.Tärkein liuotin elektrolyyttejä - vesi.Vesi itsessään on tunnusomaista heikko elektrolyytti.Polaariset liuottimet (esimerkiksi etanoli, ammoniakkia ja etikkahappoa) kykenevät myös liuottamaan elektrolyyttejä.Dissosioitumisen happoja, emäksiä, suoloja kuten ja dissosiaatio esiintyy vesiliuoksissa.Suolat - luokka kemiallisia yhdisteitä, joiden molekyylit koostuvat positiivisesti varautuneita hiukkasia (metallikationit), ja negatiivisesti varautuneet (anioninen nohappotähdettä).Happamat suolat, toisin kuin tavanomaiset suolat koostuvat kahden kationien (metalli ja vety) ja hapon anionin jäännös.Kun liuotetaan veteen, suola molekyylit dissosioituvat ioneja.Suola voidaan ottaa talteen haihtua vesi.
on vahvoja ja heikkoja elektrolyyttejä.Klassisen teorian elektrolyyttisen dissosiaatiotapahtuman tunnustettu katsoi palautuva, mutta tämä ilmoitus koskee ainoastaan heikko elektrolyyttejä laimeissa liuoksissa.Elektrolyyttinen dissosiaatio hapot, emäkset, suolat, on peruuttamaton prosessi, koska suola (lähes kaikki lukuun ottamatta tiettyjä kompleksi), happoja ja emäksiä (jotka on muodostettu alkali- ja maa-alkalimetallien) ovat vahvoja elektrolyyttejä, ja laimeita liuoksia molekyylin kokonaan (100%) hajotetaan ioneja.Vahva elektrolyyttejä: NaCl (natriumkloridi), HNO 3 (typpihappo), HClO3 (kloorihappoa), CaCI2 (kalsiumkloridia), NaOH: a (natriumhydroksidi).Heikko elektrolyyttejä: NH4OH (ammoniumhydroksidi), H2CO3 (hiilihappo), CH3COOH: (etikkahappo), ja suurin osa orgaanisista hapoista ja emäksistä.Ne, kun liuotetaan veteen voidaan erottaa osittain (tyypillisesti tämä arvo vaihtelee 1-10%).
vuoksi, jonka mukaan liuos vahvan elektrolyytin sisältää vain ioneja liuoksessa, jossa on heikkoa elektrolyyttejä, pääasiassa nondecomposed molekyyli aineita.Dissosiaatio suolojen johtaa siihen, että liuokseen, joka sisältää vain metalli-ionin ja hapon jäännös (esim., Natriumkationi, Na +: n ja Cl kloori anioni), ja nondecomposed molekyylit (NaCI) on suola.Dissosiaatio happojen suolat johtaa muodostumista liuoksessa on metallikationi, vetykationi ja anionin hapon jäännös.Esimerkiksi, happosuola NaHCO3 (natriumbikarbonaatti) hajoaa natriumkationi (Na +), kationi vety (H) ja anioni hiilihapon happotähteen (SO 3).
Jos liuos (sula) elektrolyytti sijoitetaan elektrolyysikennoon (aluksen katodi ja anodi), kun jännite syötetään aloittaa suunnatun liikkeen varattujen hiukkasten elektrodeihin vastakkaisen varauksen: positiivinen kationien - ja negatiivisesti varautuneen katodi, kun taas negatiivinen anionit - positiiviseksiveloitetaan anodi.Tämä ominaisuus elektrolyytin, erityisesti, dissosiaatiota suoloja, joita käytetään yleisesti alalla.Elektrolyysin suoritetaan teollinen tuotanto alumiini, kupari (elektrolyyttistä puhdistusta).Elektrolyysin tuottaa puhtain aineita, puhtautta ei voida saavuttaa muilla menetelmillä (tislaus, kiteytys, ja muut).Elektrolyysin metallit talteen malmeista, puhdistetaan, koska katodi on talletettu vain metallikationi ja epäpuhtaudet jäävät liuokseen tai sulattaa.Ilmiö dissosiaatiota suolojen taustalla tuottaa puhdasta vetyä ja puhdasta klooria.Vesi liuottaa natriumkloridia ionit: natriumkationi ja klooria anionin.Anodilla, puhdasta klooria vapautuu katodin - sivutuotteena vetyä ja liuoksessa muodostavat toinen tärkeä sivutuote - natriumhydroksidia.
