Oletko koskaan ajatellut, miksi joitakin ratkaisuja johtavat sähköä, kun taas toiset - ei?Esimerkiksi, kaikki tietävät, että se on parempi olla kylpyyn samalla laittoi hiustenkuivaaja.Sen jälkeen, kun kaikki vesi - hyvä johdin sähkövirran, ja jos hiustenkuivaaja putoaa veteen, oikosulun ei voida välttää.Itse asiassa, vesi - ei ole niin hyvä johdin nykyisestä.On ratkaisuja, jotka johtavat sähköä paljon paremmin.Näitä aineita kutsutaan elektrolyyttejä.Näihin kuuluvat hapot, emäkset ja vesiliukoiset suolat.
Elektrolyytit - Keitä he ovat?
herää kysymys: miksi ratkaisuja joidenkin aineiden siirtää sähköä, ja muut - ei?Asian ydin varattujen hiukkasten - kationeja ja anioneja.Kun liuotetaan veteen, elektrolyyttejä dissosioituvat ioneiksi, joka alle toiminnan sähkövirran liikkuu ennalta määrättyyn suuntaan.Positiivisesti varautuneita kationeja siirtää negatiiviseen napaan - katodi ja negatiivisesti varautuneiden anionit siirtyä plusnapaan - anodi.Prosessi hajoamisen aineen ioneiksi sulassa tai liuotetaan veteen, on ylpeä nimi - elektrolyyttinen dissosiaatio.
Tämä termi ruotsalainen tutkija S.Arrenius tutkittaessa ominaisuuksia liuos johdetaan sähköä.Tämän, hän sulkee virtapiirin kautta liuos, jossa oli ainetta ja mahdollistaa valo syttyy samaan vai ei.Jos lamppu syttyy - se tarkoittaa ratkaisu johtaa sähköä, josta voidaan päätellä, että aine on elektrolyytti.Jos lamppu jää sukupuuttoon - että ratkaisu ei johda sähköä, joten tämän aineen - ei-elektrolyytti.By neeletrolitam ovat sokeriliuoksia, alkoholia, glukoosi.Mutta rastory suola, rikkihappoa ja natriumhydroksidia, jolla on suuri sähkövirta virtaa siten niissä elektrolyytti dissosiaation.
Miten dissosiaatio?
myöhemmin kehittyi teorian elektrolyyttisen dissosiaation, ja venäläiset tiedemiehet ovat suorittaneet IAHeels ja VAKistyakovsky soveltaessaan perustelu kemiallinen teorian ratkaisujen DIMendelejev.
Nämä tutkijat havaitsivat, että elektrolyyttinen dissosiaatio happoja, emäksiä ja suoloja esiintyy seurauksena nesteytys elektrolyytin, eli sen vuorovaikutusta vesimolekyylejä.Joona, kationit ja anionit johtuvat tämän prosessin tulee sammutettua, joka liittyy vesimolekyylien jotka ympäröivät heitä tiheä rengas.Niiden ominaisuudet poikkeavat merkittävästi kuin hydratoidut ionit.
Näin ollen liuokseen, jossa oli strontium nitraattia Sr (NO3) 2, samoin kuin ratkaisut cesiumhydroksidin CsOH, elektrolyytti dissosiaatio tapahtuu.Esimerkkejä tästä prosessi voidaan ilmaista seuraavalla reaktiolla:
Sr (NO3) 2 = Sr2 + 2NO3 -,
elidissosioimalla yhden molekyylin strontiumnitraattia muodostivat yhden kationin strontiumnitraattia ja 2-anioni;
CsOH = Cs + + OH,
elierottamisen jälkeen yhden molekyylin, cesiumhydroksidia, cesium muodostettu yksi kationi, ja yksi anioni on hydroksidi.
elektrolyyttinen dissosiaatio happojen on samanlainen.Ja yodovodorodnoy happo, tämä prosessi voidaan ilmaista seuraavalla yhtälöllä:
HJ = H + + CJ-,
elidissosioimalla yhden molekyylin yodovodorodnoy happo muodostaa vetykationi ja yksi anioni jodia.
dissosiaatio mekanismi.
elektrolyyttinen dissosiaatio aineiden elektrolyyttejä tapahtuu useassa vaiheessa.Jos aineiden ionisidosten, kuten NaCl, NaOH, tämä prosessi käsittää kolme peräkkäistä prosessit:
-
ensimmäinen vesi molekyyli, jossa on kaksi vastakkaista napaa (positiivinen ja negatiivinen) ja on dipoli, suuntautunut ioni kristalli.Positiivinen napa, ne liitetään negatiivinen ioni kristalli ja päinvastoin, negatiivinen napa - positiiviseen ionien kristalli;
-
sitten on hydraation ioneja kiteen dipolien vettä,
-
ja vasta sen jälkeen hydratoidut ionit, kuten eri suuntiin, ja ne alkavat liikkua liuokseen tai sulattaa kaoottinen niin kauan kuin ne eivät toimi sähkökenttä.
aineiden polaaristen kovalenttinen sidos, kuten HCI: llä ja muut hapot, dissosiaatio prosessi on samanlainen, paitsi että ensimmäinen siirtymä tapahtuu kovalenttisen sidoksen toiminnan kautta ionisen vettä dipoleja.Nämä ovat pääkohdat teorian dissosiaatio asia.
