Rautayhdisteitä.

ensimmäiset tuotteet rautaa ja sen seokset on löydetty aikana kaivaukset, ja päivämäärä noin 4. vuosituhannella eKr.Eli muinaiset egyptiläiset ja sumerilaisten käytetään rakettimainen talletukset aineen tuottamiseen koruja ja taloustavarat, sekä aseita.

Nykyisin erilaisia ​​rautayhdisteitä ja puhdas metalli - on yleisin ja käytettyjen tarvikkeiden.Ei ihme XX vuosisadan rauta pidettiin.Onhan ennen kynnyksellä ja laajaa muovit ja niihin liittyvien materiaalien on tämä yhdiste oli ihmiselle ratkaiseva.Mikä on tämä elementti ja kaikki aine muodostaa, pidämme tässä artikkelissa.

alkuainetta rauta

Jos ajattelemme rakennetta atomin, sinun pitäisi ensin määritä sijainti jaksollisen järjestelmän.

1. sarjanumero - 26.
2. aikana - neljänneksi suurin.
3. Group of Eight, alaryhmä sivutoimisia.
4. atomipaino - 55,847.
5. rakenne ulomman elektronin kuori on merkitty kaavalla 3d64s2.
6. kemiallinen merkki - Fe.
7. nimi - rauta, lukeminen kaavassa - "Ferrum".
8. Luonnossa on neljä stabiilit isotoopit elementin kanssa massaluvut 54, 56, 57, 58

alkuainetta rauta on myös noin 20 eri isotoopit, jotka eivät eroa vakautta.Mahdollinen hapetusaste, joka voidaan antaa atomi:

• 0;
• +2;
• +3;
• +6.

on tärkeää paitsi itse lähetykseen, mutta myös sen eri yhdisteitä ja seoksia.

fysikaaliset ominaisuudet

Kuten yksinkertainen aine, fysikaaliset ominaisuudet rauta on voimakas metallism.Se on hopeanhohtoinen valkoinen metalli harmaa sävy kanssa korkea taottavuus ja sitkeys ja korkea sulamis- ja kiehumispisteet.Jos ajattelemme ominaisuudet tarkemmin, sitten:

• sulamispiste - 1539 0 C;
• kiehua - 2862 0 C;
• toiminta - väliaineessa;
• vastareaktioita - korkea;
• näyttelyitä lausutaan magneettisia ominaisuuksia.

olosuhteista riippuen ja lämpötilat on useita muutoksia, joka muodostaa rautaa.Fyysiset ominaisuudet erottavat ne mikä on erilaista kiteistä ristikko.

1. alfa muodossa, tai ferriittiä, on lämpötilaan 769 0C.
2. 769-917 0C - beta muodossa.
3. 917-1394 0C - gammamuodossa tai austeniittia.
4. Yli 1394 0C - Sigma rautaa.

Kaikki mallit on erilaisia ​​kidehilan rakenteesta, sekä erilaiset magneettiset ominaisuudet.Kemialliset ominaisuudet

Kuten edellä mainittiin, yksinkertainen rautayhdiste jolla on suuri reaktiivisuus.Kuitenkin, hienojakoisessa muodossa pystyy syttyä itsestään ilmassa ja puhdasta happea polttaa metalli itse.

korroosio kyky on suuri, joten seokset aineen, joita doping-yhdisteitä.Rauta kykenee olemaan vuorovaikutuksessa:

• hapot;
• happea (mukaanlukien ilman);
• rikki;
• halogeenit;
• kuumentaen - typpi, fosfori, hiili ja pii;
• vähemmän aktiivinen metalli- suolat, niiden palauttaminen yksinkertainen aineita;
• akuutti vesihöyryn;
• suolojen kanssa rauta hapetustilassa +3.

selvää, että osoittaa tällaista toimintaa, metalli kykenee muodostamaan erilaisia ​​yhdisteitä, monipuolinen ja napaisuus ominaisuuksia.Ja niin se tapahtuu.Rauta ja sen yhdisteet ovat erittäin monipuolinen ja käytetään eri tieteen, teknologian, ihmisen teollista toimintaa.

Jakelu luonteeltaan

Natural rautayhdisteitä ovat melko yleisiä, koska se on toiseksi yleisin alkuaine maapallolla jälkeen alumiini.Tämä puhdas metalli on erittäin harvinainen meteoriitit, mikä osoittaa sen suuria klustereita se on avaruudessa.Suurin osa koostumuksen sisältyy malmien, kiviä ja mineraaleja.

Jos puhumme prosenttiosuus elementin luonnossa, se voi johtaa siihen, että seuraavissa kuvioissa.

1. ytimet maanpäällisen planeettoja - 90%.
2. vuonna maankuoren - 5%.
3. maapallon vaipan - 12%.
4. maapallon ydin - 86%.
5. jokivedessä - 2 mg / l.
6. meri- ja valtameri - 0,02 mg / l.

yleisin muoto rautayhdisteitä seuraavista kivennäisaineita:

• magnetiitti;
• limoniitti- tai limonite;
• vivianiitti;
• magneettikiisu;
• pyriitti;
• sideriitti;
• marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit ja muut.

Tämä ei ole täydellinen lista, koska ne ovat todella paljon.Lisäksi, laajasti eri seoksista, jotka ovat ihmisen.Tämäkin sellaisia ​​yhdisteitä rautaa, jota ilman on vaikea kuvitella modernin elämän ihmisiä.Nämä ovat kahdenlaisia:

• silitysrauta;
• terästä.

rauta on myös arvokas lisä kokoonpanosta monien nikkeliä.

yhdisteet rauta (II)

Näihin kuuluvat sellaiset, joissa hapetusaste muodostuselementin on 2.Ne ovat hyvin usein, koska ne sisältävät:

• oksidi;
• hydroksidi;
• binary yhdisteet;
• monimutkainen suola;
• komplekseja.

kaavojen kemiallisia yhdisteitä, joissa rauta hapetustilassa näytteille määritelty kunkin luokan.Harkitse tärkein ja yhteistä kuin.

1. oksidi rauta (II). musta jauhe, ei liukene veteen.Merkki liitännät - enimmäkseen.Pystyy nopeasti hapettua kuitenkin, ja typistyisi aine voisi yhtä helposti.Liuotetaan hapolla, jolloin muodostuu vastaava suola.Formula - FeO.
2. hydroksidia rauta (II). on valkoinen amorfinen sakka.Se on muodostettu saattamalla suoloja emästen kanssa (emäkset).Näyttää heikko perusominaisuudet, se on kyettävä nopeasti hapettuu ilmassa rautayhdisteitä 3.Kaavan - Fe (OH) 2.
3. suolat osa tätä hapetustilassa. tyypillisesti vaalean vihreä ratkaisu on hyvin hapetetaan jopa ilmassa, saada tumman ruskea väri ja ohimennen 3. rautasuolan liuotetaan veteen.Esimerkkiyhdisteitä: FeCl2, FeSO4, Fe (NO3) 2.

käytännön arvoa joukossa tunnistettujen yhdisteillä on useita yhteyksiä.Ensimmäinen, rautakloridin (II).Se on tärkein toimittaja ionien ihmiskehossa, potilaan anemia.Kun tällainen sairaus on diagnosoitu potilaalla, hän määrätty monimutkaisia ​​valmisteet, jotka perustuvat kohteena oleva yhdiste.Tämä tapahtuu vajaus rautaa kehosta.

Toiseksi, rautasulfaattia, joka on rautasulfaatin (II), jossa on kuparia käytetään tappaa tuholaisia ​​viljelykasveille.Menetelmä osoittautui tehokkaaksi ei ole ensimmäinen kymmenkunta vuotta, joten se on erittäin arvostavat puutarhurit.

Suola Mora

Tämä yhdiste, joka on hydratoitu rautasulfaattia ja ammoniumnitraatin.Kaava on kirjoitettu sen FeSO4 * (NH4) 2SO4 * 6H2O.Yksi yhdisteistä rauta (II), joka on laajalti käytetty käytännössä.Pääaluetta ihmisille tarkoitettujen seuraavista.

1. Pharmaceuticals.
2. tutkimus- ja laboratorio titrimetrinen analyysi (määrittämiseksi kromia, kaliumpermanganaatin, vanadiini).
3. Medicine - lisäaineena elintarvikkeiden kanssa pulaa rautaa potilaan kehoon.
4. kyllästys puutuotteiden, kuten Mohrin suola suojaa rappeutuminen prosesseja.

On muitakin aloja, joilla ainetta käytetään.Se sai nimensä kunniaksi saksalainen kemisti, löysivät osoittaa ominaisuuksia.

aineiden hapetustilassa rauta (III)

ominaisuudet rautayhdisteitä, jossa se on hapetustila +3 ovat hieman erilaisia ​​kuin edellä mainitut.Siten, luonne oksidi ja hydroksidi ei ole enää emäksinen, ja amfoteeriset lausutaan.Annamme kuvaus tärkeimmistä aineen.

1. rautaoksidia (III). jauhe hienorakeinen, punaruskea väri.Ei liukene veteen, se esittelee ominaisuuksia heikosti hapan, amfoteeriset pidempään.Kaava: Fe2O3.
2. rautahydroksidia (III). aine saostetaan toiminnan emäkset asianmukaisista rautasuoloja.Että hänen lausutaan amfoteeristen, väri ruskea-ruskea.Kaava: Fe (OH) 3.
3. suoloja, jotka sisältävät kationi Fe3 +: aa.On olemassa monia osoitetaan, paitsi karbonaatti, kuten hydrolyysillä ja tuottaa hiilidioksidia.Esimerkkejä joistakin, joilla on kaava: Fe (NO 3) 3, Fe2 (SO4) 3, FeCl3, FeBr3 ja muut.

Näistä esimerkkejä käytännön kannalta on tärkeää, jotta kiteistä kuin FeCl3 * 6H2O, heksahydraatti tai ferrikloridia (III).Sitä käytetään lääketieteessä pysäyttää verenvuodon ja täyttäminen rautaionien elimistössä anemia.

hydraattia Rauta (III) sulfaatti käytetään juomaveden puhdistus, toimivan koagulanttina.

Rauta yhdisteet (VI)

kaavojen kemiallisten yhdisteiden rautaa, jossa se on erityisen hapetustila 6 voidaan kirjoittaa seuraavasti:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 ja muut.

Niillä kaikilla on yhteinen nimi - ferrates - ja on samanlaisia ​​ominaisuuksia (vahvat pelkistävät aineet).Lisäksi, ne voidaan puhdistaa ja niillä on bakteereja tappava vaikutus.Tämä mahdollistaa niiden käyttö juomaveden käsittelyyn kaupallisessa mittakaavassa.

Monimutkaiset yhdisteet

erittäin tärkeä analyyttisen kemian, ja ei ainoastaan ​​erityisiä aineita.Ne, jotka muodostua suolojen vesiliuoksia.Tämä monimutkainen rautayhdiste.Suosituin ja hyvin tutkittu ovat seuraavat.

1. heksasyanoferraattia (II), kalium-K4 [Fe (CN) 6]. Toinen nimi yhteys - keltainen veri suolaa.Sitä käytetään kvalitatiivisesti raudan ioneja liuoksessa, jossa Fe3 +: aa.Seurauksena liuoksen hankkii kaunis kirkas sininen väri kuin muita monimutkaisia ​​muotoja - preussinsinisen KFe3 + [Fe2 +: (CN) 6].Antiikin ajoista lähtien käytettiin väriaine kankaita.
2. heksasyanoferraatin (III) kalium-K3 [Fe (CN) 6]. Toinen nimi - punasolujen suolaa.Sitä käytetään reagenssina laadun määrittämiseksi rautaionien Fe2 +.Tämä tuottaa sininen sakka jolla nimi turnbuleva sininen.Käytetään myös väriaine kankaan.

Iron koostuu orgaanisten aineiden

Rauta ja sen yhdisteet, kuten olemme nähneet, on suuri käytännön merkitys taloudelliseen elämään ihmisen.Kuitenkin lisäksi, sen biologinen rooli kehon ei ole yhtä suuri, päinvastoin.

on yksi erittäin tärkeä orgaaninen yhdiste, proteiini, joka sisältää tuotteen.Tämä hemoglobiini.Se on kiitos hänelle tapahtuu hapen ja teki yhtenäinen ja oikea-aikainen vaihto kaasuja.Siksi rooli raudan elintoimintoihin - hengitys - on valtava.

Yhteensä sisällä ihmiskehon sisältää noin 4 grammaa rautaa, joka on jatkuvasti täydennettävä kautta ruoasta.