Kaikista alkuaineita, on erityinen sarja Epämetallien - halogeeneja.Nämä atomit nimettiin niiden erityiset ominaisuudet, että niillä on kemiallisia vuorovaikutusta.Näitä ovat:
- jodi;
- kloori;
- bromi;
- fluoria.
klooria ja fluoria - myrkyllisiä kaasuja, joilla on voimakas hapettava teho.Jodi normaalioloissa on kiteistä ainetta, tumma lila väri metallinhohde lausutaan.Se osoittaa ominaisuudet pelkistysaineena.Ja neljäs näyttää Halo?Mitkä ominaisuudet bromiyhdiste niiden muodostaman ja ominaisuudet kuin elementti, ja yksinkertaisena aineena?Yritä ymmärtää.
Brom: yleinen ominainen elementti
hiukkasina jaksollisen järjestelmän, bromia sijaitsee soluun järjestysnumeroltaan 35. Näin ollen osana sen ytimen 35 protoneja ja elektroneja kuori voi olla sama määrä elektroneja.Konfiguraatio ulkokerroksen: 4s2p5.
Sijaitsee VII ryhmässä, pääryhmän, osa halogeenien - erityiset ominaisuudet ryhmien alkuaineita.On yhteensä noin 28 eri lajia atomin isotooppi.Massaluvut vaihtelevat 67 94. lujuuden ja vakauden, sekä vallitsevaa osuus luonnollisesti tietää kahdesta:
- bromia 79-51% siitä;
- bromia 81-49% siitä.
keskimääräinen atomimassa elementti on yhtä suuri kuin 79,904 yksikköä.Hapetustilaa bromin vaihtelee -1-7.Se esittelee vahva hapettavat ominaisuudet, mutta huonompi näissä kloorin ja fluorin, jodin noustaan.
Historia löytämisen
Avaa tekijä oli myöhemmin hänen kollegansa alakonsernin.Mennessä se oli jo tiedossa kloorin ja jodin.Kuka teki tämän löydön?Voit soittaa nimen vain kolme, koska se oli niin tiedemiehet lähes samanaikaisesti pystyivät syntetisoimaan uusi elementti, se osoittautui myöhemmin harkita atomi.Nämä nimet:
- Antoine Jerome Balar.
- Carl Levig.
- Justus Liebig.
Kuitenkin virallinen "isä" pidetään Balar, koska hän ei vain saanut ensimmäisen ja kuvattu, mutta myös lähettää tieteellinen konferenssi kemistit uutta ainetta, mikä on tuntematon tekijä.
Antoine Balar oli tutkimassa koostumus merisuolaa.Piirustus hänen monia kemiallisia kokeita, hän yksi päivä läpi liuoksen klooria ja näki, että muodostuu keltaista yhdistettä.Kun tämä reaktion tuote jodin ja kloorin liuoksessa, se oli tutkia edelleen saatu tuote.Altistamalla seuraavista käsittelyistä:
- toimi eetteri;
- kasteltu kaliumhydroksidi;
- käsitellään pyrolusiitti;
- sattunut rikkihappoa.
Tämän seurauksena hän sai haihtuva ruskehtavan punaista nestettä, jossa epämiellyttävä haju.Tämä oli bromia.Sitten hän teki huolellista tutkimista fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet aineen.Kun se lähetti raportin, hän kuvaili ominaisuuksia bromia.Nimi, joka antoi Balar elementti oli Murid, mutta se ei tartu.
Tänään yleisnimi bromiatomi, joka käännettynä latinasta tarkoittaa "haisevia", "haiseva".Tämä on täysin vahvistettu ominaisuuksia sen yksinkertaisen aineen.Vuosi avaamalla elementin - 1825.
mahdollista hapetustila bromia
tällaista voimme vain muutamia.Onhan ansiosta sähköisen kokoonpano, bromia voi olla sekä hapettavat ja vähentämällä ominaisuuksia, joiden selvästi muita edellä.Yhteensä On viisi vaihtoehtoa:
- -1 - alempi hapetus bromia;
- + 1;
- + 2;
- +3;
- +5;
- +7.
Luonnossa on vain ne, joissa rakenteessa elementti kielteisessä mielessä.7 - maksimi hapettumista bromia.Se osoittaa sen osana bromia HBrO4 ja sen suolat, bromaatit (NaBrO4).Yleensä tämä hapetusasteen bromia on erittäin harvinaista, samoin kuin kaksi.Mutta yhteys -1;3 ja 5 - hyvin yleinen ja ovat tärkeitä paitsi kemianteollisuudessa, mutta myös lääketieteen, tekniikan ja muilla talouden aloilla.
bromi yksinkertaisena aine
Normaaleissa olosuhteissa, elementin kaksiatomisen molekyylin, kuitenkaan, ei ole kaasu ja neste.Erittäin myrkyllinen, savuava ilmassa ja julkaisee erittäin epämiellyttävä haju.Vaikka parit pieninä pitoisuuksina voi aiheuttaa palovammoja iholle ja ärsytystä limakalvojen ruumiin.Jos ylität sallitun rajan, on mahdollista tukehtumisen ja kuoleman.
kemiallinen kaava neste - Br2.On selvää, että symboli on muodostettu kreikkalainen nimi elementin - bromos.Välinen yhteys yhden atomin, ei-polaarinen kovalenttinen.Säde atomi on suhteellisen suuri, joten bromi reagoi melko helposti.Tämä mahdollistaa laaja käyttö kemiallisessa synteesissä, usein reagenssina kvalitatiivinen määritys orgaanisia yhdisteitä.
Niin yksinkertaista aineita ei esiinny luonnossa, koska se on helpommin haihtuvia muodossa punaruskea savua, jolla syövyttävä vaikutus.Vain erilaisina monikomponenttierotuksen järjestelmiä.Hapetusaste bromia yhdisteiden erilaisia riippuu elementtiin, jonka kanssa se on reagoida, joka on jonkun aineen.
fysikaaliset ominaisuudet
Nämä ominaisuudet voidaan ilmaista muutamia kohtia.
- Liukoisuus veteen - keskimäärin, mutta parempi kuin muut halogeenit.Kyllästettyä bromivettä ratkaisu on nimeltään, se on punertavan ruskea väri.
- kiehumispiste nestettä - 59.2 0C.
- sulamispiste -7,25 0C.
- haju - terävä, epämiellyttävä, tukahduttava.
- väri - punaruskea.
- Ulkonäkö yksinkertainen aineet - raskas (high-density), paksu neste.
- Pauling elektronegatiivisuus mittakaavassa - 2.8.
Nämä ominaisuudet vaikuttavat tuotantoprosessien yhdisteen, sekä asetetaan velvoite noudattaa äärimmäistä varovaisuutta työskennellä hänen kanssaan.
kemialliset ominaisuudet bromia
kannalta kemian, bromia käyttäytyy kahdella tavalla.Esityksiä ja hapettavat ja vähentämällä ominaisuuksia.Kuten kaikki muut tekijät, se voi hyväksyä elektroneja metallin ja vähemmän electronegative nonmetal.Pelkistin, koska se on vahvojen hapettimien, kuten:
- happi;
- fluori;
- kloori;
- joitakin happoa.
Luonnollisesti, hapettamalla bromilla vaihtelee -1-7.Mikä pystyy reagoimaan elementtiin harkitaan?
- vedellä - tuloksena on happojen seosta (hypobromi- ja bromivetyhappo).
- Eri jodidit, kuten bromi, joka pystyy siirtämään jodi sen suoloista.Jossa kaikki
- suoraan epämetallien muu kuin happi, hiilen, typen, ja jalokaasut.
- Lähes kaikki metallit vahvana hapettava aine.Monien aineiden jopa sytytyksen.
- OVR bromia reaktiot usein edistää hapettumista yhdisteitä.Esimerkiksi rikki- ja sulfiitti muunnetaan sulfaatti-ioneja, jodia jodidit yksinkertaisena aineena.
- jossa emäksiä muodostaen bromideja, bromaatit tai hypobromate.
Erityisen tärkeitä ovat kemialliset ominaisuudet bromia, kun se on osa happoja ja suoloja, ne ovat koulutettuja.Tässä muodossa erittäin vahva ominaisuuksia hapettimena.Se on paljon selvempi kuin yksinkertaisen aineen.
Getting
Mitä pohdimme aineen tärkeää ja merkittävää kannalta kemian, se vahvistaa sen vuotuinen tuotannon määrä on 550.000 tonnia.Johtavat maat näistä indikaattoreista:
- USA.
- Kiina.
- Israel.
teollinen prosessi tuottamiseksi vapaan bromin perusteella käsittelyn suolavedessä järvien, kaivot, meriin.Näiden, suola halutun elementin on osoitettu, mikä merkitsee happomuodossa.Se johdetaan voimakas virtaus ilmaa tai höyryä.Siten kaasumainen bromia.Sitten se käsiteltiin soodaa ja seosta natriumsuoloja - bromidit ja bromaatteja.Niiden ratkaisu on happamaksi ja outlet ovat ilmaisia nestemäistä materiaalia.
Laboratorio synteesi menetelmiä, jotka perustuvat siirtymä bromin kanssa kloorin suoloja vahvempi halogeeni.
Koska luonnossa
Sen puhtaassa muodossa pohdimme aine ei esiinny luonnossa, koska se on ilman haihtuvien savuavaa nestettä.Pohjimmiltaan, osa yhdisteitä, joilla on vähintään hapettumisaste bromia -1.Se vetybromihapposuola - bromideista.Paljon tämän elementin mukana luonnollinen suola klooria - Silvina karnalliitti, ja toiset.
Minerals bromia olivat auki viimeistään itseään.Yleisimpiä ovat kolme:
- embolia - sekoitus klooria ja bromia hopea;
- bromarginit;
- bromsilvinit - seos kaliumia, magnesiumia ja bromi, siihen liittyvän veden (hydratoitua).
Muista myös sisällyttää tämä elementti koostumuksessa elävien organismien.Sen puute johtaa erilaisiin hermoston sairaudet, häiriöt, unihäiriöt ja muistin heikentyminen.Pahimmassa tapauksessa uhkaa hedelmättömyyttä.Suolaisen veden kalat, eläimet pystyvät kerääntyä huomattavia määriä bromia suolojen muodossa.
massa maankuoren sen sisällöstä nousee 0,0021%.Monet sisältävät meriveden, ja koko maapallon hydrosfäärin.
bromi yhdisteitä, joilla on pienempi hapetus
Mitä hapetusaste on bromia sen yhdisteiden kanssa metallien ja vedyn?Alin, mikä on mahdollista tämän kohteen - miinus yksi.Se on näitä yhdisteitä ja edustavat suurinta käytännön merkitystä henkilölle.
- HBr: - vety- bromidi (kaasu) tai bromivetyhappoa.Kaasumaisessa aggregaatin tilaan ei ole väriä, mutta erittäin terävä ja epämiellyttäviä hajuja, paljon savua.Se on syövyttävä vaikutus limakalvojen ruumiin.Se liukenee helposti veteen, muodostaen happoa.Se puolestaan viittaa vahva elektrolyyttejä, se on hyvä pelkistin.Se muuntuu helposti vapaan bromin jonka toiminta rikkihapon, typpihapon ja happea.Tärkeän teollisen lähteenä bromidi-ioni muodostaa suoloja metallikationien kanssa.
- Bromideja - mainitun hapon suolat, joissa hapetusaste samoin bromia on -1.Käytännön merkitystä: LiBr ja KBr.
- yhdisteet ovat luonteeltaan orgaanisia, joka sisältää ioni.
yhdisteitä, joilla on korkeampi hapettumista
Näitä ovat muutamia materiaaleja.Hapetusaste +7 on korkein bromi, niin nämä yhdisteet se on vain hänen ja sen pitäisi olla.
- bromia acid - HBrO4.Vahvin kaikista tunnetuista tämän elementin happoja, mutta vakain ja hyökätä voimakas pelkistysaineita.Tämä johtuu siitä, että erityinen geometrinen rakenne molekyylin, joka on muodoltaan tetraedrin tilaa.
- perbromaatit - suola edellä mainitaan hapot.Heille myös tyypillistä enintään hapettumista bromia.Ne ovat voimakkaat hapettimet, ja siten käytetään kemianteollisuudessa.Esimerkkejä: NaBrO4, KBrO4.
käyttö bromia ja sen yhdisteet
voivat nimetä muutamia aloja, joilla bromin ja sen yhdisteet ovat suoraa soveltamista.
- tuotantoa väriaineita.
- Tehdä valokuvia.
- kuten huumeiden lääketieteessä (suolaa bromia).
- Autoteollisuudessa, eli lisäaineena bensiinin.
- Käytetään kyllästys alentaa syttyvyyttä joidenkin orgaanisia aineita.Kun valmistus
- lietteet.
- maataloudessa valmistuksessa suojaavan hyönteismyrkky ruiskuja.
- desinfiointiaineena ja puhdistusmenetelmä, kuten vettä.
biologinen vaikutus kehoon
ylimäärä ja puute bromia kehossa ovat hyvin epämiellyttäviä seurauksia.
Jo Pavlov ensin määritellä vaikutus tämän elementin eläviä olentoja.Eläinkokeet ovat osoittaneet, että pitkäaikainen vaje bromidi- ioneja johtaa:
- toimintahäiriö hermoston;
- seksuaalinen toimintahäiriö;
- keskenmenojen ja hedelmättömyys;
- kasvun vähenemistä;
- lasku hemoglobiiniarvot;
- unettomuus ja niin edelleen.
Ylimääräinen kerääntymistä elinten ja kudosten johtaa tukahduttaminen työn aivojen ja selkäytimen, erilaiset ulompi ihosairauksia.
