Sulphur - melko yleinen alkuaine luonnossa (kuudestoista sisällön kuori ja kuudes - luonnonvesissä).On sekä kotoisin rikki (vapaassa tilassa elementti) ja sen yhdisteet.
Rikki luonteeltaan
Tärkeimpiä luonnollinen rikki kivennäisaineita voidaan kutsua rauta rikkikiisu, sinkkivälke, lyijyhohdetta, sinooperi, Stibnite.Valtameret sisälsi lähinnä muodossa sulfaatteja kalsiumin, magnesiumin ja natriumin aiheuttaa jäykkyyttä luonnonvesissä.
Miten saada rikki?
rikki louhinta suoritetaan eri menetelmillä.Tärkein tapa saada se on sulatus rikin suoraan paikoissa esiintyminen.
avokaivokset liittyy käytön kaivinkoneet, poistamalla sivukivi kerrosta, jotka kattavat rikki- malmia.Jälkeen murskaus malmi saumat räjäytykset lähetti heidän seroplavilny kasvi.
Teollisuudessa rikki tuotetaan sivutuotteena prosessien uuneissa sulatukseen, puhdistettavaksi.Suuria määriä, se on läsnä maakaasun (muodossa rikkidioksidin tai rikkivetyä), uuttamalla, joka on talletettu seinämiin käytettävän laitteiston.Loukkuun kaasu rikkiä käytetään sakko kemianteollisuudessa raaka-aineena tuotannon eri tuotteita.
Tämä yhdiste voidaan valmistaa luonnon ja rikkidioksidia.Tämän menetelmän Clausin käytetty.Se on käyttää "rikin kuoppia", jossa on rikki kaasunpoisto.Tuloksena on muunnettu rikki, on laajalti käytetty asfaltin.
tärkein allotrooppista muutokset rikin
Rikki luontainen allotropiaksi.Suuri määrä allotrooppisia muutoksia.Tunnetuin ovat rombista (kiteistä), monokliininen (neula) ja muovia rikki.Ensimmäiset kaksi versiota ovat vakaita, ja kolmas jähmettymisen aikana muuttuu vinoneliö.
fysikaaliset ominaisuudet kuvaavat rikkiä
molekyylejä ortorombisen (α-S) ja monokliininen (β-S) sisältävät muutokset 8 rikkiatomia, jotka on kytketty suljetun silmukan yhden kovalenttisia sidoksia.
Normaaliolosuhteissa rikki on rombista muutos.Se on keltainen kiteinen kiinteä aine, jonka tiheys on 2,07 g / cm3.Se sulaa 113 ° C:Tiheys monokliininen rikki on 1,96 g / cm3, sen sulamislämpötila on 119,3 ° CKun sulaminen
rikin määrän lisääntymistä ja muuttuu keltainen neste, joka muuttuu ruskeaksi 160 ° C: ssa ja tulee viskoosi tummanruskea massa saavuttaessaan noin 190 ° CLämpötiloissa tämän arvon yläpuolella, viskositeetti rikin pienenee.Noin 300 ° C, se on taas nesteen virtaus kunnossa.Tämä johtuu siitä, että kuumennuksen aikana rikki polymeroituu, mikä lisää lämpötila nousee ketjun pituus.Ja kun lämpötila-arvot yli 190 ° C on tuhoaminen polymeeriyksiköiden.
Jäähdytettäessä sulaa rikkiä luonnollisesti sylinterimäinen upokkaat on niin sanottu kiinteä rikki - rombista kiteet suuret mitat, mikä on vääristynyt oktaedriä muodostavat osittain "leikata" reunoja tai kulmia.
Jos sula materiaali altistetaan äkillinen jäähdytys (esimerkiksi käyttäen kylmää vettä), voit saada muovi rikki on joustava kumimainen massa ruskea tai tumman punainen väri, jonka tiheys on 2,046 g / cm3.Tämä muutos, toisin ortorombista ja monokliininen on epävakaa.Vähitellen (yli useita tunteja), se vaihtaa väriä keltaiseksi, tulee hauras ja muuttuu rombista.
Jäätyminen rikki höyry (erittäin kuuma) nestemäisen typen muodostettu hänen violetti muutos, joka on stabiili lämpötiloissa alle miinus 80 ° C
vesistöissä on käytännössä liukenematon rikki.Kuitenkin se ominaista hyvä liukoisuus orgaanisiin liuottimiin.Huono kapellimestari sähköä ja lämpöä.
kiehumispiste rikin yhtä kuin 444,6 ° CKiehuvaa prosessi mukana vapautumista kelta-oranssi höyryjä koostuvat pääasiassa S8 molekyylejä, jotka jälkeenpäin lämmitys Dissociate, jolloin muodostuu tasapainossa muodostaa S6, S4 ja S2.Edelleen, kun lämmitetään hajoaa suuret molekyylit, ja lämpötilassa yli 900 astetta paria koostuvat lähes yksinomaan molekyylien S2, dissosioituvat atomia 1500 ° C: ssa
Mitkä ovat kemialliset ominaisuudet rikin on?
Rikki on tyypillinen ei-metallia.Kemiallista toimintaa.Hapetus - rikin vähentäminen ominaisuudet näyttävät suhteessa useita elementtejä.Kun lämmitetään, helposti liittää lähes kaikki elementit, mikä selittää sen pakollista läsnäoloa metallimalmi-.Poikkeuksena on Pt, Au, I2, N2 ja inerttejä kaasuja.Hapetusaste, joka ilmenee yhdisteissä rikin, 2, 4, 6.
Ominaisuudet rikkiä ja happea aiheuttaa palamista ilmaan.Tuloksena vuorovaikutus on muodostumista rikkidioksidin (SO2) ja rikkiä (SO3) anhydridit käytetään tuottamaan rikki ja rikkihappoa.
Huoneenlämpötilassa, rikin vähentäminen ominaisuudet ilmenevät ainoastaan fluoria reaktiossa, joka muodostaa rikkiheksafluoridia:
- S + 3F2 = SF6.
kuumentuessa (sulassa) annetaan reagoida kloori, fosfori, pii ja hiili.Reaktioita rikkivedyn paitsi vety lomakkeet sulfaani yhdistää H2SH yleiskaava.
oksidatiivisen ominaisuuksia havaittu vuorovaikutus rikin metallien kanssa.Joissakin tapauksissa voidaan havaita melko voimakkaan reaktion.Vuorovaikutus metallisulfidien muodostetaan (rikkiyhdisteitä) ja polysulfidit (mnogosernistye metalleja).
Pitkäaikainen lämmitys reagoi vahvojen happojen, hapettimien, hapetetaan samanaikaisesti.
Mieti seuraavaksi perusominaisuudet rikkiyhdisteiden.
rikkidioksidin
rikin oksidien (IV), jota kutsutaan myös rikkidioksidi ja rikkihapoke anhydridi, on kaasu (väritön), jossa on terävä tukahduttava haju.Se on yleensä on nesteytetty paineen huoneenlämpötilassa.SO 2 on hapan oksidi.Sille on ominaista hyvä vesiliukoisuus.Tämä muodostaa heikko, epästabiili rikkihapoke, joka on olemassa vain vesiliuoksessa.Reaktio rikkidioksidin muodostamiseksi emästä sulfiitteja.
on melko korkea kemiallista toimintaa.Selvin vähentäminen on kemiallisten ominaisuuksien rikin (IV) oksidia.Tällaiset reaktiot mukana lisääntyminen hapetusaste rikkiä.
Hapettava kemialliset ominaisuudet ilmenevät rikin oksidi, kun läsnä on voimakkaat pelkistimet (esim., Hiilimonoksidi).
rikkitrioksidi
rikkitrioksidia (rikkitrioksidilla) - korkein rikin oksidi (VI).Normaaliolosuhteissa on väritön haihtuva neste, tukahduttava haju.Se on yleensä jäätyä kun lämpötila-arvot alle 16,9 astetta.Samalla, sekoitus eri kiteistä muunnoksia kiinteiden rikkitrioksidin.Korkea hygroskooppinen ominaisuudet rikkidioksidin aiheuttaa sen "dymlenie" kosteassa ilmassa.Tämä tuottaa pisaroita rikkihappoa.Rikkivetyä
Rikkivety on binaarinen kemiallinen yhdiste vedyn ja rikkiä.H2S - on myrkyllinen, väritön kaasu, tunnusomaiset piirteet, jotka ovat makea maku ja haju mätä munia.Se sulaa lämpötilassa miinus 86 ° C: ssa ja kiehuu lämpötilassa -60 ° C: ssaTermisesti epävakaa.Kun lämpötila-arvoja yli 400 ° C hajoaminen rikkivetyä S- ja H2.Sille on ominaista hyvä liukoisuus etanoliin.Vesi liukenee huonosti.Tämän seurauksena, liuotetaan veteen, muodostaa heikon hapon rikkivetyä.Rikkivety on voimakas pelkistin.
Syttyvää.Sen palamisilma voidaan tarkkailla sininen liekki.Suurina pitoisuuksina se voi reagoida monia metalleja.
rikkihappoa rikkihappoa (H2SO4) voivat olla eri pitoisuuksina ja puhtautta.Vedettömässä tilassa on väritön öljymäinen neste, hajuton.
lämpötila, jossa sulanutta ainetta on 10 ° C: ssaKiehumispiste on 296 ° CVesi liukenee hyvin.Liuotettaessa rikkihappoa hydraatit muodostetaan, suuri määrä lämpöä.Kiehumispiste vesiliuosten paineessa 760 mmHg.Art.yli 100 ° C: ssaKiehumispiste nousu tapahtuu yhä happopitoisuus.
happamia ominaisuuksia materiaalin näkyvät vuorovaikutuksessa perus oksidien ja emäkset.H2SO4 on dihappoa jolloin voi muodostua, kuten sulfaatteja (suoloja väliaine) ja hydrosulfates (hapan suola), joista useimmat ovat veteen liukenevia.
selvimmin ilmentää ominaisuuksia rikkihapon hapetus-pelkistys-reaktiot.Tämä johtuu siitä, että koostumus H2SO4 on mahdollisimman suurta rikin hapettumista (6).Esimerkkeinä hapettava rikkihapon voi johtaa reaktiolla kupari:
- Cu +: 2H2SO4 = CuSO 4 + 2H2O + SO2.
Sera: hyödyllisiä ominaisuuksia
Rikki on hivenaine välttämätöntä elävien organismien.Se on osa aminohapon (metioniini ja kysteiini), entsyymit, ja vitamiineja.Tämä elementti on mukana muodostumista tertiäärirakenteen proteiinin.Määrä kemiallisesti sidottujen rikin proteiineihin paino 0,8-2,4%.Alkuaineen ihmiskehossa on noin 2 grammaa 1 painokilo (eli noin 0,2% rikkiä).
Hyödyllisiä ominaisuuksia hivenaineiden ei voida yliarvioida.Puolustaminen protoplasma veren, rikki on aktiivinen auttaja kehon taistella haitallisia bakteereja.Siitä riippuu määrä veren hyytymistä, joka on osa auttaa säilyttämään riittävän.Rikki myös tärkeä rooli ylläpitämisessä normaalin pitoisuuden sappi elimistön tuottama.
usein kutsutaan "kauneus mineraali", koska se on ehdottoman välttämätöntä säilyttää terveyden iho, hiukset ja kynnet.Rikki luontainen kyky suojata elimistöä eri kielteisiä ympäristövaikutuksia.Se auttaa hidastaa ikääntymisen prosessia.Rikki puhdistaa kehon myrkyt ja suojaa säteilyltä, mikä on erityisen tärkeää nyt, kun otetaan huomioon nykyinen ympäristön tila.
Riittämätön hivenaine elimistössä voi johtaa huonoon poistamalla myrkkyjä, alhainen immuniteetti ja elinvoimaa.
Rikki - osallistuja bakteeri fotosynteesi.Se on osa bakterioklorofylli, ja rikkivetyä - vedyn lähteenä.
Sera: ominaisuuksia ja sovelluksia teollisuuden
yleisimmin käytetty rikkiä rikkihapon tuotantoon.Myös materiaalin ominaisuudet mahdollistavat sen käytön vulkanointi kumia, kuten sienitautien maataloudessa ja jopa huumeiden (kolloidinen rikki).Lisäksi, rikki käytetään tuotannossa tulitikut ja ilotulitusseoksissa, se on osa, jolloin koostumusten serobitumnyh seroasfalta.
