termi "todellinen kaasu" keskuudessa kemistit ja fyysikot kutsui näitä kaasuja, jonka ominaisuuksia on suoraan riippuvainen niiden molekyylien vuorovaikutus.Vaikka missään erikoistunut hakemistoja voidaan lukea, että yksi mooli näistä aineista normaaleissa olosuhteissa ja vakaissa vie tilavuus on noin 22,41108 litraa.Tämä toteamus pätee ainoastaan niin sanottu "ihanteellinen" kaasujen jonka mukaan Clapeyronin yhtälö, eivät toimi voimia keskinäisen vetovoima ja vastenmielisyys molekyylien, ja ottaa viimeisen määrä on merkityksettömän pieni.
tietenkin nämä aineet eivät ole, niin kaikki nämä väitteet ja laskelmat ovat puhtaasti teoreettinen suuntautuminen.Mutta todellinen kaasut, jotka ovat jossain määrin poikkeaa ihanteellinen, löytyy koko ajan.Molekyylien välillä näiden aineiden ovat aina voimia keskinäisen vetovoima, mikä tarkoittaa, että niiden arvo on hieman erilainen kuin päätellä täydellinen malli.Ja kaikki todellisia kaasuilla on eriasteisia poikkeama ihanteellinen.
Mutta tässä voidaan jäljittää aivan selvä trendi: korkeampi kiehumispiste aineen lähellä nollaa astetta, enemmän yhdiste on erilainen kuin ihanteellinen mallista.Tilanyhtälö todellisen kaasu, jonka omistaa hollantilainen fyysikko Johannes Diederik van der Waalsin voimien, ne peruttiin vuonna 1873.Tässä kaavassa, joka on muotoa (p + N2A / V2) (V - NB) = nRT, esitteli kaksi erittäin tuntuvia muutoksia verrattuna Clapeyronin yhtälön (pv = NRT), määritetään kokeellisesti.Ensimmäinen otetaan huomioon voimia molekyylien vuorovaikutus, joka vaikuttaa paitsi kaasun laatu, mutta myös sen tilavuus, tiheys ja paine.Toinen tarkistus määritetään moolimassa aineen.
tärkein rooli nämä säädöt tulossa korkean paineen kaasun.Esimerkiksi typpeä 80 ilmakehää indikaattori.laskelmat on erilainen kuin ihanteellinen noin viisi prosenttia, ja paineen kasvaessa neljään ilmakehän ero saavutti jo sataprosenttisesti.Tästä seuraa, että lait ideaalikaasun malli on hyvin likimääräisiä.Retreat niistä on sekä määrällisiä että laadullisia.Ensimmäinen ilmenee, että Clapeyronin yhtälö pätee kaikille todellinen kaasujen on hyvin likimääräisiä.Retreat on laadullinen luonne paljon syvemmällä.
Real kaasuja saattaa muuntaa neste ja, kiinteässä tilassa aggregaation, joka olisi mahdotonta niiden tiukkaa noudattamista Clapeyronin yhtälö.Välisillä voimilla tällaisista materiaaleista johtaa muodostumista erilaisten kemiallisten yhdisteiden.Tämäkin on mahdotonta teoreettinen ihanteellinen kaasuverkkoon.Näin muodostunut joukkovelkakirjalainat kutsutaan kemiallisia tai valenssi.Tapauksessa, jossa todellinen kaasu ionisoidaan, se alkaa näkyä Coulombin vetovoimia, jotka määrittävät käyttäytymisen, esimerkiksi plasma, joka on lähes neutraali ionisia lajeja.Tämä pätee erityisesti, kun otetaan huomioon, että plasmafysiikka on nyt laaja, nopeasti kehittyvä tieteenala, joka on erittäin laaja soveltaminen astrofysiikan, teoria radioaaltojen signaaleja, ongelma hallitun ydin- ja Thermonuclear reaktioita.
kemiallisten sidosten todellinen kaasuja niiden luonteen eivät poikkea molekyyli- voimia.Ja ne ja muut pitkällä aikavälillä vähentää sähkö- vuorovaikutusta alkeis maksuja, jotka kaikki rakennettu atomi- ja molekyylirakenne asiasta.Kuitenkin täydellinen ymmärtäminen molekyyli- ja kemialliset joukkojen mahdollista vain syntymistä kvanttimekaniikka.
Meidän on myönnettävä, etteivät kaikki olomuoto, joka on yhteensopiva yhtälön Alankomaiden fyysikko, voidaan toteuttaa käytännössä.Tämä edellyttää myös tekijä niiden termodynaamisen vakauden.Yksi tärkeimmistä edellytyksistä aineen pysyvyyteen on sellainen, että paine isotermisissä yhtälö on ehdottomasti noudatettava suuntaus vähentää koko kehon.Toisin sanoen, yhä arvot V kaikki isotermit todellinen kaasu on tasaisesti laskussa.Samaan aikaan isoterminen tontteja Van der Waalsin voimien alle kriittisen tason lämpötila havaittu kiipeilyä alueilla.On näillä alueilla vastaavat epävakaa aine, joka käytännössä ei voida toteuttaa.
