Ammoniakki - liitto, on tärkeä lähde typen elävien organismien, ja ovat löytäneet soveltamisesta eri toimialoilla.Mikä on ammoniakki, mitkä ovat sen ominaisuudet?Totta puhuen.
Mitä ammoniakin perusominaisuudet
Ammoniakki (nitridi kanavan) - yhdiste, jolla on typpeä ja vetyä, on kemiallinen kaava NH3: a.Muoto molekyylin muistuttaa trigoniset pyramidi, yläreunassa, joka on typpiatomi.
Ammoniakki on kaasu, joka ei ole väriä, mutta on terävä erityinen haju.Ammoniakki tiheys on lähes kaksi kertaa vähemmän kuin ilman tiheys.Lämpötilassa 15 ° C se on 0,73 kg / m3.Tiheys nestemäistä ammoniakkia normaaleissa olosuhteissa on 686 kg / m3.Moolimassa aineen - 17,2 g / mol.Piirre ammoniakin on sen suuri liukoisuus veteen.Näin ollen, lämpötilassa 0 ° C: se saavuttaa arvon, joka on noin 1200 volyymit määrä vettä 20 ° C: ssa - 700 tilavuutta.Liuosta "ammoniakin - vesi" (ammoniakki vesi) on hieman emäksinen reaktio ja melko ainutlaatuinen ominaisuus verrattuna muihin emäkset: keskittyminen lisää tiheys pienenee.
Miten tuottaa ammoniakkia?
Mitä ammoniakki ihmiskehossa?Se on lopputuote typen aineenvaihduntaan.Suurin osa siitä maksassa muuntaa urean (karbamidin) - vähemmän myrkyllisiä.
Ammoniakki luonnollisen ympäristön muodostettu hajottamalla orgaanisten yhdisteiden, jotka sisältävät typpeä.Käytettäväksi teollisuudessa on aine saadaan synteettisesti.
ammoniakin teollisuus- ja laboratoriossa
Teollisesti ammoniakki tuotettu katalyyttinen synteesillä typpi ja vety:
N2 + 3H2 → 2NH3 + K
prosessi saada aineen suoritetaan lämpötilassa 500 ° C ja paineessa 350 atm.Käytettynä huokoinen rauta katalysaattorina.Saatu ammoniakki poistetaan jäähdyttämällä.Typpi ja vety reagoimatonta palautetaan synteesin.
Laboratorio-olosuhteissa ammoniakkia tuotetaan pääasiassa heikolla kuumentamalla ammoniumkloridilla ja kalkki:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCI2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
valmis kuivattavaksi yhdiste johdetaan seoksen läpi, jossa kalkin ja natriumhydroksidin.Tarpeeksi kuiva ammoniakki voidaan valmistaa liuottamalla natriummetallia siinä ja myöhemmin tislaus.
Kun ammoniakkia käytetään?
nitridi vetyä käytetään laajasti eri toimialoilla.Valtavia määriä sitä käytetään tuotannossa typpihappoa ja eri lannoitteita (urea, ammoniumnitraatti, ym.), Polymeerit syaanivetyhapon, soodan, ammoniumsuolat ja muita kemiallisia tuotteita.
valossa teollisuuskiinteistöt ammoniakin käytetään puhdistukseen ja värjäys, kuten silkkiä, villaa ja puuvillaa.Terästeollisuuden, sitä käytetään lisäämään kovuutta teräksen pinnan kyllästämällä se typellä kerroksia.Petrokemian teollisuudessa käyttäen vetyä nitridi neutraloidaan hapanta jätteet.
Koska sen termodynaamiset ominaisuudet nestemäistä ammoniakkia käytetään jäähdytysaineena kylmälaitteet.
ratkaisu nitridi vety (ammoniakki) käytetään lääketieteessä peruuttamista pyörtyminen, stimulaatio oksentelu, hoitoon käsissä hoitohenkilökuntaa, hyönteisten puremat ja niin edelleen.
Jotkut kemialliset ominaisuudet ammoniakin
nitridi vety on ominaista suhteellisen suuri reaktiivisuus jajoka pystyy reagoimaan monia aineita.
reaktiossa ammoniakin hapon kanssa, jolloin saadaan vastaava ammoniumsuolat.Näin ollen, esimerkiksi, reaktiolla typpihapon, ammoniumnitraatti on muodostettu:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
vuorovaikutus HCl muodostunut ammoniumkloridi:
NH3 + HCI: → NH4CI:.
ammoniumsuolat ovat kiteisiä kiinteitä aineita, jotka hajoavat vedessä ja on ominaispiirteistä metallisuoloja.Yhdisteiden liuoksia on muodostettu reaktiolla ammoniakin ja vahvan hapon ovat hieman reaktiossa.
johtuen typpiatomia vedyn nitridi on aktiivinen pelkistävä aine.Vähentämällä ominaisuuksia sen ilmeinen kuumennettaessa.Kun poltetaan hapen ilmakehässä, se muodostaa typpeä ja vettä.Kun läsnä on katalyyttiä reaktio hapen kanssa tarjoaa typen oksidien.Nitridi vety on kyky toipua metalleja oksideja.
halogenidit reaktiolla ammoniakin kanssa typen muodostamiseksi halogenidit - vaarallisia räjähteitä.Vuorovaikutus karboksyylihapot ja niiden johdannaiset nitridi vetymuodossa amidit.Reaktioissa kivihiilen (1000 ° C) ja metaania se antaa sinihappo.
metalli-ionien, ammoniakin muodostaa amino- kompleksit tai ammines (komplekseja), jolla on tunnusomainen piirre: typpiatomi on aina sitoutunut kolme vetyatomia.Seurauksena monimutkaisia muutoksia väriaineita.Niinpä esimerkiksi, sininen kuparisulfaattiliuoksesta lisäämällä vetyä nitridi hankkii voimakkaan sinivioletti väri.Monet aminohapon kompleksit ovat riittävän vakaita.Siksi ne voidaan valmistaa kiinteässä muodossa.
nestemäisessä ammoniakissa liukenevat sekä ionisia ja ei-polaarisia epäorgaaniset ja orgaaniset yhdisteet.
Puhtaanapito ominaisuudet
Ammoniakki kuuluu neljännen luokan vaaran.Suurin sallittu enimmäismäärä kertaluontoisia pitoisuus (MAC) ilmassa siirtokuntien on 0,2 mg / m3, keskimäärin - 0,04.Ilmassa työalueen ammoniakin pitäisi olla enintään 20 mg / m³.Sellaisina pitoisuuksina, haju ainetta ei ole tuntenut.Tallennettu ihmisen hajuaisti, hän alkaa 37 mg / m³.Eli jos ammoniakki haju tuntui, mikä tarkoittaa, että sallitut rajat löytää aineiden ilmassa ylitti.
vaikutus ihmiskehoon
Mitä ammoniakin inhimillisten altistumisen?Se myrkyllinen.Se tarkoittaa ainetta, joka pystyy kohdistamaan tukahduttava ja neurotrooppinen toiminta, hengitysteitse myrkytys joka voi johtaa turvotusta keuhkoihin ja hermostoon.
ammoniakkihöyrykäsittelyn ärsyttää ihoa, limakalvoja, silmiä ja hengityselimiä.Pitoisuus, jossa ilmenee kurkun ärsytys, 280 mg per kuutiometriä.mittari silmä - 490 mg per kuutiometriä.mittari.Riippuen määrä vetyä nitridillä ilmassa voi esiintyä kurkkukipua, hengitysvaikeudet, yskä, kipu silmissä, liiallinen repiminen, palovammoja sarveiskalvon, näön menetyksen.Jos ammoniakkipitoisuus 1,5 grammaa kuutiometriä.metri tunnissa myrkyllisiä keuhkopöhö kehittyy.Kun yhteyttä nestemäistä ammoniakkia ja ratkaisut (suurina pitoisuuksina) voi punoitusta, kutinaa, kirvelyä ja ihottumaa.Koska nesteytetty nitridi putken itseensä lämpöä haihduttamalla, paleltumia eriasteisia.
oireet ammoniakin myrkytys
Myrkytys mukaan vaaralliseksi aineeksi voisi aiheuttaa alennuksen kynnys kuulo, pahoinvointi, huimaus, päänsärky jne. Ei voi olla muutoksia käyttäytymisessä, erityisesti suurta jännitystä, delirium.Oireiden puhkeamista joissakin tapauksissa on ajoittaista.Ne voivat pysähtyä ja sitten jatkettiin uudella tarmolla.
Ottaen huomioon kaikki mahdolliset vaikutukset ammoniakin, on tärkeää ryhtyä varotoimiin työskenneltäessä tämän aineen, ja enintään sen pitoisuus ilmaan.
