Luonnossa on monia atomeja sitoutuneessa muodossa, jotka erityinen yhdistyksen nimeltä molekyylejä.Kuitenkin inerttikaasuja, perustelevat sen nimi, muodostavat monohydristä yksikkö.Molekyylirakenne aineen edellyttää yleensä kovalenttisia sidoksia.Mutta on myös niin sanottuja ehdollisesti heikko vuorovaikutukset atomien.Molekyylit voi olla valtava, joka koostuu miljoonista atomeista.Missä on niin monimutkainen molekyylirakenne?Esimerkkejä - useita orgaanisia yhdisteitä, kuten kvaternaarisia rakenne proteiinien ja DNA: ta.
Ilman kemia
kovalenttisidoksia jotka pitävät atomit yhdessä, on erittäin vahva.Kuitenkin, fysikaaliset ominaisuudet aineen eivät riipu tästä, ne riippuvat van der Waalsin voimat ja vetysidokset, jotka tarjoavat vuorovaikutus vierekkäisten rakenteiden fragmenttien toisiinsa.Molekyylirakenne nesteen, kaasun tai kiinteiden aineiden legkoplavyaschihsya selittää olomuoto, jossa me tarkkailla niitä tietyssä lämpötilassa.Muuttaa olomuotoa, vain lämmittää tai viileä.Kovalenttiset sidokset eivät ole rikki tässä tapauksessa.
rajat aloittaa prosessi
Kuinka korkea tai matala kohdat ovat kaasutus ja sulatus?Se riippuu vahvuus molekyylien välisiä vuorovaikutuksia.Vetysidoksia materiaalin lämpötilan nousu muuttaa tilan yhdistäminen.Suurempi molekyyli, sitä enemmän niiden Van der Waalsin vuorovaikutusten, vaikeampi tehdä kiinteitä tai nestemäiset kaasua.
ominaisuudet ammoniakin
Useimmat tunnetut yhdisteet eivät liukene veteen ollenkaan.Ja niille, jotka vielä liukene, vuorovaikutuksessa, usein muodostetaan uusia vetysidoksia.Esimerkiksi - ammoniakki.Hän on voitava katkaista vetysidokset välillä vesimolekyylejä ja menestyksekkäästi rakentaa omaa.Samanaikaisesti ioninvaihtoreaktiota, mutta se ei pelaa suuri rooli purkamista ammoniakkia.Pohjimmiltaan tämä prosessi ammoniakkia on velvollinen vetysidoksia.Vastaus on sama molempiin suuntiin, prosessi voi tietyin lämpötila ja paine lainkaan oltava tasapainossa.Muita liuenneita aineita, kuten etanolin ja sokerin myös sitoutua c erinomainen veden avulla molekyylien välisten vuorovaikutusten.
muista syistä
liukoisuus orgaanisiin nesteisiin on muodostuminen, Van der Waalsin joukkovelkakirjoja.Oikea vuorovaikutus liuottimen tuhotaan.Liukoinen aine on sidottu sen molekyylit muodostavat homogeenisen seoksen ulkonäkö.Liian monet prosessit elämän mahdollista näitä ominaisuuksia orgaanisten aineiden.
Toku - ei
Miksi useimmat aineiden ei johda sähköä?Molekyylirakenne ei salli!Nykyisen tarvitsevat samanaikaisesti liikkeen suuri määrä elektroneja, eräänlainen "tilalla" niitä.Tämä on mitä tapahtuu metallit, epämetallit mutta eivät lähes koskaan tapahdu.Rajalla osalta ominaisuudet ovat puolijohde materiaaleja, joiden sähkönjohtavuus ympäristöstä riippuen.
Monet fysikaaliset prosessit ovat helppo selittää, jos on tietoa molekyylirakenteen aineen.Yhteenlaskettu valtiot ymmärtävät hyvin moderni fysiikka.
