entalpia muodostumisen tärkeä termodynaamisten ominaisuuksien kemiallisten aineiden, mikä ilmaisee energian määrä, joka on sen molekyylirakenne voidaan muuntaa lämmöksi, se on yksi tärkeimmistä käsitteiden termodynaamisen kemian.Tämä tieteenala on tutkinut lämpötila ominaisuuksia eri reaktiot ja riippuvuus kaikenlaisia fysikaaliset ja kemialliset parametrit, lämpökapasiteetti ja faasitransitioiden.Entalpia muodostumisen (Kreikan. "Entalpio" - "lämmennyt") määrittää kemialliset yhdisteet tarvittava määrä energiaa luoda monimutkaista yksinkertaisista osatekijän osalta pääsääntöisesti sen vakain valtio.
esimerkiksi vety, typen tai hapen niin kaasumaisessa muodossa, hiili - grafiitti ja bromia - nestemäisessä olomuodossa.Entalpia muodostuminen - erittäin tärkeä lämpökemiallisessa ominaisuuksia, koska sen avulla ei vain onnistunut ratkaisemaan ongelman teoriassa, mutta myös kehittää erilaisia kemiallisia teknologioita ja luotava tarvittavat välineet niiden toteuttamiseksi.Ja tämä on mahdollista vain, jos on luotettavaa ja tieteellisiin tutkimuksiin perustuvaa tietoa fysikaalis-kemialliset ja termodynaamiset ominaisuudet eri yhdisteitä.Tällaiset tiedot usein yli viisikymmentä prosenttia lähtötiedot suunnitteluun monimutkaisten laitteiden tieteellisiin kokeisiin tai teollisuudessa.
Siksi ominaisuuksien tutkiminen eri aineiden, kuten entalpia muodostumista, on nyt yksi painopisteistä lämpökemia, jotka usein käyttävät termodynaamisen yhtälöt reaktioiden määrittämiseksi tämän arvon.Niiden on ilmoitettava olomuoto aineen, ja lämpövaikutus pidetään yhtenä tuotteiden vuorovaikutuksen.
reaktiolämpöä, mukaan lukien entalpia muodostumisen aineen määritetään käyttämällä erilaisia lämpöenergiamittarit.Ns kalorimetrissä on hyvin termostaatilla aluksen suljettua tyyppiä, jossa lämpöenergiaa vapautuu kemiallisen reaktion, kuluu vain lämpötilan nostamiseksi ja sisätilan.Kalorimetrin ovat reaktiivisia itse aineen ja reaktio aloitettiin erilaisia menetelmiä.Sitten sisempi väliaineen lämpötila mitataan lämpömittarilla tai termoelementin.
näin mitataan standardin entalpia muodostumista tuhansia aineita.Kaikki tiedot huolellisesti ja pikkutarkasti kirjattava erityisiin hakemistoihin ja taulukoita.Myös indikaattorit entalpia muodostumisen eri aineiden voidaan laskea matemaattisesti, käyttäen sama määrä reagoida aineiden ja tuotteiden niiden reaktion.Tätä tarkoitusta varten ja joita käytetään edellä mainittujen termodynaamisen yhtälöt.
Yksinkertainen aineiden melkein aina nolla entalpia muodostumista.Mikä on myös otettu huomioon laskelmissa.Ja tämä termodynaamiset ominaisuudet, kuten fosforitrikloridi voidaan laskea seuraavan kaavan avulla:
P (TV.) + 1 ½ C3 = RS (f.)
Kaasumaisten metallien (Fe, AL) entalpia muodostuminen on nollasta poikkeava, ja se edustaalämpökemialliset muutos on siirtyminen kiinteässä tilassa (vakio) kaasumaisessa tilassa.Tämä arvo nähdään Höyrystymislämpö, jota kutsutaan myös sumutuksella.
