Kaikki tällä hetkellä tunnettuja kemiallisia elementtejä, jotka on järjestetty jaksollisen perinteisesti jaettu kahteen ryhmään: metallit ja epämetallit.Tullakseen paitsi alkuaineiden ja yhdisteiden, kemikaalit voivat olla vuorovaikutuksessa toistensa kanssa, ne pitäisi olla muodossa yksinkertaisia ja monimutkaisia yhdisteitä.
Tämän vuoksi jotkut elektronit yrittävät ottaa, ja toiset - antaa.Täydennystä toisiaan niin, että muodostuu elementtien eri kemiallisia molekyylejä.Mutta mitä ne voidaan pitää yhdessä?Miksi on niin kysymys vahvuus, johon ei sovelleta tuhota jopa vakavin työkalu?Toiset, päinvastoin, hävitetään pienintäkään altistumista.Kaikki tämä johtuu muodostumista erilaisten kemiallisten sidosten atomien molekyylin, muodostumista tietyn ristikkorakenteen.
Tyypit kemiallisten sidosten yhdisteitä
Yhteensä mahdollista jakaa 4 perustyyppiä kemiallisia sidoksia.
- kovalenttisen ei-polaarinen.Muodostuu kaksi samanlaista epämetallit jakamalla elektroneja, jotka muodostavat yhteisen elektronipareja.Koulutuksessa, se on osallistunut parittomat Valence hiukkasia.Esimerkkejä halogeeneja, happea, vetyä, typpeä, rikkiä, fosforia.
- Polar kovalenttinen.Muodostuu kahden eri epämetalleja tai välillä hyvin heikko ominaisuuksista metalli- ja Epämetalli heikko elektronegatiivisuus.Ytimessä ovat myös yleisiä elektronipareja ja vetämällä ne hänelle atomi, elektroniaffiniteetti on korkeampi.Esimerkkejä: NH3, SiC, P2O5 ja muut.
- vetysidos.Kaikkein epävakaa ja heikko, on muodostettu erittäin elektronegatiivinen atomi yhden molekyylin ja toinen positiivinen.Tämä tapahtuu useimmiten silloin, kun liuenneita aineita veteen (alkoholit, ammoniakki ja niin edelleen).Tällaisten yhteys voi olla olemassa makromolekyyli proteiineja, nukleiinihappoja, hiilihydraatteja, ja niin edelleen.
- ionisidoksen.Muodostuu johtuen sähköstaattisten vetovoimien raznozaryazhennyh ioneja metallia ja Epämetalli.Mitä suurempi ero tämän indikaattorin, selvempi on ioninen luonne vuorovaikutus.Esimerkkiyhdisteitä: binary suola, kompleksiyhdisteen - alkali.
- metallinen sidos, mekanismi muodostumista, jotka, samoin kuin ominaisuudet, joita käsitellään edelleen.Perustettiin vuonna metallit, seokset erilaisia.
On olemassa sellainen asia kuin yhtenäisyys kemiallinen sidos.Se vain sanoo, että se on mahdotonta tarkastella kunkin velkakirjan vertailuarvo.He vain yksikkö symboli.Onhan perusteella kaikkien vuorovaikutusten on yksi periaate - elektronnostaticheskoe vuorovaikutus.Näin ollen, ioninen, metallinen, kovalenttista sitoutumista ja vety on yksi kemiallinen luonne, ja ovat vain rajatapauksia toisiinsa.
Metallit ja niiden fysikaaliset ominaisuudet
Metallit ovat valtaosa kaikista alkuaineita.Tämä johtuu niiden erityisiä ominaisuuksia.Huomattava osa heistä on saanut miehen ydinreaktiot laboratoriossa, ne ovat radioaktiivisia lyhyen puoliintumisajan.
Kuitenkin suurin - ovat luonnollisia elementtejä, jotka muodostavat koko kiviä ja malmit, ovat osa tärkeimpien yhdisteiden.Se johtuu näistä ihmiset ovat oppineet heittää seoksia, ja tehdä paljon kauniita ja tärkeitä tuotteita.Tämä on, kuten kupari, rauta, alumiini, hopea, kulta, kromi, mangaani, nikkeli, sinkki, lyijy ja muut.
kaikille metalleille on joitakin yhteisiä fyysisiä ominaisuuksia, mikä selittää järjestelmän muodostumista metallisen joukkovelkakirjoja.Mitä ovat nämä ominaisuudet?
- muokattavuus ja sitkeys.On tunnettua, että monia metalleja voidaan rullata alas jopa siihen pisteeseen folio (kulta, alumiini).Muun valmis lanka, joustava levyt metalli, tuotteita, jotka voidaan muotoaan fyysisiä vaikutuksia, mutta sitten takaisin muodossa sen päättymisen jälkeen.Nämä ovat ominaisuuksia metallien ja kutsui muokattavuus ja sitkeys.Syynä tähän ominaisuus - metallinen tyyppi joukkovelkakirjalainan.Ionit ja elektronit kiteen dia toistensa suhteen rikkomatta, joka mahdollistaa eheyden säilyttämiseksi koko rakenteen.
- metallinhohde.Se selittää myös metallinen sidos, mekanismi muodostumista, sen ominaisuuksia ja piirteitä.Näin ollen, kaikki hiukkaset kykenevät absorboimaan tai heijastavat valoa aaltoja samanpituisia.Atomit useimpien metallien heijastavat lyhyen aalto säteilyä ja tullut lähes sama hopea väri, valkoinen, kalpea sinertävä.Poikkeuksia ovat kupari ja kulta, niiden väri on ruskea-punainen ja keltainen, vastaavasti.Ne pystyvät vastaamaan entistä pitkän aallon säteilyn.
- lämpö- ja sähkönjohtavuus.Nämä ominaisuudet ovat myös selittää rakenne kidehilan, ja se, että sen kokoonpano tajusi metallinen tyyppi joukkovelkakirjalainan.Koska "elektroni kaasu", liikkuva sisällä kristalli, sähkön ja lämmön välittömästi ja jakautuu tasaisesti kaikkien atomien ja ionien ja johdetaan metallin.
- SSD normaaliolosuhteissa.Täällä, ainoa poikkeus on elohopeaa.Kaikki muut metallit - on varmasti vahva, kiinteitä yhdisteitä, samoin kuin niiden seokset.Se on myös seurausta metallien läsnä metallisidos.Mekanismi muodostumista tämäntyyppisen sitovien hiukkasten täysin vahvistaa ominaisuuksia.
On fyysiset perusominaisuudet metallien, mikä selittää tarkalleen määritellään muodostumista metallisen sidoksen järjestelmän.Asiaankuuluvat tapa kytkeä sen atomit elementtejä metallit ja niiden seokset.Tämä on heille kiinteät ja nestemäiset todetaan.
metalli tyyppi kemiallisen sidoksen
Mitkä ovat sen ominaisuudet?Tosiasia on, että tällainen suhde muodostuu eikä raznozaryazhennyh ioneja ja sähköstaattinen vetovoima eikä johtuen erosta elektronegatiivisuus ja saatavuus elektronipareja.Tämä on ioninen, metallinen, kovalenttinen sidos on useita erilaisia ja tunnusomaisia piirteitä yhdistää hiukkasia.
kaikki metallit ovat luontaiset ominaisuudet kuten:
- pieni joukko elektronien ulomman energiataso (lukuun ottamatta tiettyjä poikkeuksia, joilla ei voi olla 6,7 ja 8);
- suuri atomisäde;
- alhainen ionisaatioenergia.
Kaikki tämä edistää helpon erottamisen ulomman parittomia elektroneja tumasta.Tämä ilmainen orbitaalien atomin edelleen hyvin paljon.Scheme metallinen sidos on vain ja näyttää päällekkäisyyttä monien eri solujen kiertävät atomien yhdessä, ja että seurauksena yleinen muoto kiteen sisäisessä tilaa.Se palvelee elektroneja kunkin atomin, jotka ovat alkaneet vaeltaa vapaasti eri puolilla verkkoon.Määräajoin, joista kukin on liitetty ionin kiteessä yksikön ja muuntaa sen atomin sitten irrotetaan, muodostaen ioni.
Siten, metallinen sidos - sidos atomien, ionien ja vapaiden elektronien koko kiteen metallia.Electron pilvi, liikkua vapaasti sisällä rakenne, jota kutsutaan "elektroni kaasu".Se selitti niitä eniten fyysisten ominaisuuksien metallit ja niiden seokset.
Miten erityisesti toteuttaa metallinen kemiallinen sidos?Esimerkkejä ovat eri.Yritetään nähdä pala litiumia.Vaikka otamme hänen herneen kokoinen, siellä on tuhansia atomeja.Niin kuvitella, että jokainen näistä tuhansia atomeja antaa valenssielektroni yhdessä yhteisen kristalli tilaa.Samalla, tietäen elektronirakenne elementin, näet tyhjien orbitaalien.Litium on niiden 3 (p-kiertoaika toisen energiatason).Kolme jokaisessa atomissa kymmeniä tuhansia - tämä on yhteinen tila sisällä kristalli, jossa "elektroni kaasu" liikkuu vapaasti.
aineen kanssa metallisidos on aina vahva.Kun elektroni kaasu ei salli kristalli pudota, vaan ainoastaan siirtää kerrokset ja sitten palauttaa.Se on kiiltävä, on tietty tiheys (yleensä korkea), nista, muokattavuus ja sitkeys.
Missä muualla toteutuneet metallinen sidos?Esimerkkejä aineista:
- metallien muodossa yksinkertaisia rakenteita;
- kaikki metalliseokset keskenään;
- kaikki metallit ja niiden seokset nestemäisessä ja kiinteässä tilassa.
Erityisiä esimerkkejä ovat vain uskomattoman määrän, kuten metallien jaksollisen järjestelmän yli 80!
metallinen bond: muodostumisen mekanismi
Jos katsotte sitä yleisesti, pääkohdat olemme edellä.Saatavuus atomi orbitaalit ja elektronit helposti irrottaa ytimen alhaisen ionisaatioenergia - nämä ovat tärkeimmät edellytykset muodostumista tällaisen viestinnän.Siten käy ilmi, että se toteutetaan seuraavista hiukkaset:
- atomien ristikko sivustoja;
- vapaita elektroneja, jotka olivat metalli Valence;
- ionit kidehilassa sivustoja.
tulos - metallinen sidos.Mekanismi muodostumisen yleensä ilmaistaan seuraava merkintä: Me0 - e ↔ Men. +Kaaviosta selvästi, hiukkasia on läsnä metallin kiteen.
kiteet itse voi olla eri muotoja.Se riippuu aineistosta, jota olemme tekemisissä.
tyyppisiä kiteitä
Tämä metalli rakenteen metalli tai metalliseos on ominaista erittäin tiheä pakkaus hiukkasia.Se tarjoaa ionien kristalli sivustoja.Itse, ristikko voi olla eri geometriset muodot avaruudessa.
- Obemnotsentricheskaya kuutiohila - alkalimetallien.
- kuusikulmainen kompakti rakenne - kaikki emäksinen, paitsi barium.
- Granetsentricheskaya kuutiometriä - alumiini, kupari, sinkki, monet siirtymämetalleja.
- Romboedrinen rakenne - elohopeaa.
- tetragonaalinen - indium.
raskasmetallit ja alempi se on jaksollisen vaikeampaa on pakkaus ja tilan järjestämisestä kristalli.Tämä metallinen kemiallinen sidos, joista esimerkkejä voidaan vähentää kussakin voimassa metalli on ratkaiseva rakentamiseen kristalli.Seokset ovat hyvin monipuolinen organisaatio avaruudessa, jotkut niistä ovat vielä ei vielä täysin ymmärretä.
Viestintä tiedot:
ei suunnattu kovalenttinen ja metallinen sidos on hyvin selvä piirre.Toisin kuin ensimmäisessä, metallinen sidos ei ole suunnattu.Mitä tämä tarkoittaa?Että on, elektroni pilvi sisällä kide liikkuu varsin vapaasti sen sisällä eri suuntiin, jokaisen elektronin voi liittyä täydellisesti tahansa ioni solmuissa rakenteen.Että on, vuorovaikutus tapahtuu eri suuntiin.Siksi, he sanovat, että metallinen sidos - suuntaamaton.
mekanismi käsittää muodostumista kovalenttinen sidos jaetun elektronin pareittain, ts pilvet atomien päällekkäin.Ja se tapahtuu tiukasti tietyllä juovan niiden keskuksissa.Joten puhua suuntaan tällaisen yhteyden.
kyllästyminen
Tämä ominaisuus kuvastaa kykyä atomien rajoitettu tai rajoittamaton vuorovaikutusta muiden kanssa.Esimerkiksi kovalenttinen ja metallinen sidos tämän indikaattorin uudelleen ovat toistensa vastakohtia.
ensimmäinen on tyydyttynyt.Atomit mukana sen muodostumiseen, on kiinteä määrä valenssielektronien ulkopuolella, suoraan mukana muodostumista yhdisteitä.Enemmän kuin syöminen, se ei ole elektroneja.Siksi määrä joukkovelkakirjojen muodostuu rajoitettu Valence.Siksi kylläisyyttä yhteys.Koska tämä ominaisuus, suurin osa yhdisteistä on vakio kemiallinen koostumus.
metalli ja vetysidokset, toisaalta, ei-saturoituvan.Tämä johtuu siitä, että läsnä on useita vapaita elektroneja kiteen sisäisiä orbitaalit.Myös osansa ioni ristikko sivustoja, joista kukin voi olla ioni atomi ja uudelleen milloin tahansa.
Toinen piirre metallisen sidoksen - siirtyy muualle sisäinen elektronin pilvi.Se ilmenee kykyä pieni määrä elektroneja jaettu joukko sitova atomiytimen metalleja.Että on tiheys delokalisoituneita, koska se on jaettu tasan kaikkien yksiköiden kiteen.
Esimerkkejä liimaus metallien
harkita useita erityisiä vaihtoehtoja, jotka kuvaavat kuinka metallinen sidos.Esimerkkejä aineista, seuraavat:
- sinkki;
- alumiini;
- kalium;
- kromi.
muodostumista metallisen sidoksia atomien sinkki: Zn0 - 2E- ↔ Zn2 +.Sinkki atomi on neljä tehotasoja.Free-orbitaalien perusteella sähköisen rakenteen, se on 15-3-p-orbitaaleja, 5-4 d, ja 7 4f.Sähköinen rakenne seuraavasti: 1s22s22p63s23p64s23d104p04d04f0, juuri atomin 30 elektroneja.Eli kaksi vapaa valenssi negatiiviset hiukkaset voivat liikkua alueella 15 tilavaa ja kukaan miehitetty orbitaalien.Ja koska kukin atomi.Tulos - valtava yhteensä tilaa tyhjän orbitaalit, ja pieni määrä elektroneja, jotka sitovat koko rakenne yhdessä.
metallinen sidos atomien alumiinin: AL0 - e ↔ AL3 +.Kolmetoista elektronien atomin alumiinin lisätty kolmella energian tasoilla, jonka he ilmeisesti puuttuu runsaasti.Sähköinen rakenne: 1s22s22p63s23p13d0.Ilmainen orbitaalit - 7 kpl.On selvää, elektroni pilvi on pieni verrattuna koko sisäinen vapaata tilaa kristalli.
kromi metalliväri joukkovelkakirjalainan.Tämä tuote on erityinen sen sähköisen rakenteen.Loppujen lopuksi vakauttaa järjestelmä on epäonnistunut elektronin 4s-3d orbital: 1s22s22p63s23p64s13d54p04d04f0.Vain 24 elektronin valenssi, joka kääntyy kuusi.He menevät yhteinen sähköinen tilaa muodostumista kemiallisia sidoksia.Vapaa orbitaalit 15, joka on vielä paljon enemmän kuin on tarpeen täyttämiseen.Näin ollen, kromi - tyypillisenä esimerkkinä metallin vastaavaan sidoksen molekyylissä.
Yksi aktiiviset metallit, jotka reagoivat myös tavallista vettä syttymisen on kaliumia.Mikä osuus tällaisia ominaisuuksia?Jälleen monessa suhteessa - metallinen tyyppi joukkovelkakirjalainan.Elektronit tämän vain 19, mutta ne sijaitsevat jopa 4 tehotasoja.Joka on 30 eri orbitaalien alatasoon.Sähköinen rakenne: 1s22s22p63s23p64s13d04p04d04f0.Vain kaksi valenssielektronien, jossa hyvin alhainen ionisaatioenergia.Käytettävissä irtautua ja mene yhteinen sähköinen tila.Orbitaaleja siirtää yhden atomin 22 kappaletta, joka on hyvin laaja tilaa "elektroni kaasu".
yhtäläisyyksiä ja eroja muita joukkovelkakirjoja
Yleensä kysymys on jo käsitelty edellä.Voimme vain tiivistää ja tehdä.Tärkeimmät erottuva kaikkia muita viestintä ominaisuuksia on metalli kiteet ovat:
- useita erilaisia hiukkasia prosessiin osallistuville sitovia (atomien, ionien tai atomien, ionien, elektronien);
- eri paikkatietojen geometrinen rakenne kiteitä.
vedyllä ja ionien metalli yhdistyvät kylläisyydentunteen ja undirected.Polar kovalenttinen - vahva sähköstaattinen vetovoima välillä hiukkasia.Erikseen ion-- tyyppi hiukkasia kidehilaan pistettä (ioneja).Kanssa kovalenttisen polaarittomia - atomien kristalli sivustoja.
Tyypit joukkovelkakirjojen yhdistetty tila metallin eri
Kuten edellä todettiin, metallinen kemiallinen sidos, esimerkkeinä artikkeli tuotetaan kahden valtion yhteenlaskemista metallit ja niiden seokset: kiinteä ja nestemäinen.
kysymys on: millainen yhteys metalli höyryjä?Vastaus: kovalenttinen Polar ja polaarittomia.Kuten kaikki yhdisteet läsnä kaasua.Että on, pitkäaikaisen kuumennuksen metallin ja sen siirtämistä kiinteästä nestemäiseen tilaan, koska ei ole revitty, ja kiderakenne säilyy.Kuitenkin, kun se tulee siirtää nesteen höyryn tilaan, kide on tuhottu ja muunnetaan metallinen sidos kovalenttisen.
